способов

Видеопрактикум по химии
Курс: «Подготовка учащихся к
ГИА по химии»
Автор: учитель химии
Леонтьева Надежда
Леонтьевна
Введение
Дорогие ребята! Мы завершаем
повторять, систематизировать знания
по основным классам неорганических
соединений. Важно уметь правильно
определять, характеризовать свойства
веществ. В данном пособии Вы
встретитесь с классом солей.
Определение
Соли – Это сложные вещества,
состоящие из атомов металлов и
кислотных остатков.
Общая формула солей:
Меn(КО)m
Классификация
I Средние (нормальные) соли.
Примеры: Na2CO3, FeCl3, Ca(NO3)2
карбонат
натрия
хлорид
нитрат
железа (III) кальция
Образуются при полном замещении
атомов водорода в кислоте
атомами металла
2NaOH + H2CO3 = Na2CO3 + 2H2O
2 моль
1 моль
Классификация
II Кислые соли.
Примеры: NaHCO3, KH2PO4, Ca(HCO3)2
гидрокарбонат дигидрофос- гидрокарбонат
натрия
фат калия
кальция
В названии соли добавляется приставка
гидро-.
Образуются при неполном замещении атомов
водорода в кислоте, атомами металла.
NaOH + H2CO3 = NaHCO3 + H2O
1 моль
1 моль
Классификация
III Основные соли
Примеры: Ba(OH)Cl,
Ca(OH)NO3
гидроксохлорид гидроксонитрат
бария
кальция
В названии соли добавляется приставка
гидроксо-, либо можно назвать так: основной
хлорид бария.
Основные соли – это соли, в которых помимо
кислотных остатков имеются также гидроксо
группы.
Ва(ОН)2 + HCl = BaOHCl + H2O
1 моль 1моль
Классификация
IV Двойные
Н3РО4 + 2КОН + NaOH = K2NaPO4 +
3H2O
ортофосфат
дикалия-натрия
Двойными солями называют соли,
которые образуются при замещении
атомов водорода в кислоте атомами
различных металлов.
Видеоурок
Посмотрите внимательно видеоурок,
посвященный солям и ответьте на
вопросы.
Для просмотра видеоурока нажмите на
гиперссылку:http://interneturok.ru/ru/school
/chemistry/8-klass/bklassy-neorganicheskihvewestv-b/himicheskie-svojstva-solej
Химические свойства солей
1. Взаимодействие с металлами:
Правило: Более активный
металл, вытесняет менее
активный из соли.
SnCl2 + Zn  ZnCl2 + Sn
Химические свойства солей
Химические свойства солей
2. Взаимодействие со щелочами:
Правило: При взаимодействии
растворимых солей с растворимыми
основаниями образуются
нерастворимые основания.
2NaОН + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4
Химические свойства
3. Взаимодействие солей между
собой:
Правило:
Две
соли
будут
взаимодействовать друг с другом,
если они обе растворимы, и одна
в ходе реакции выпадает в
осадок.
КСl + AgNO3 → AgCl↓ + KNO3
Химические свойства
4.Взаимодействие с кислотами:
CO2
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2CO3
Сильные кислоты вытесняют
более слабые из их солей!
H2O
Химические свойства солей
Химические свойства
• 5. Разложение при нагревании:
• Правило: При нагревании
нерастворимые соли разлагаются
на кислотный оксид и воду.
СаСО3= СО2 ↑+ Н2О
10
способов
Способы получения
10
способов
Основаны на химических свойствах оксидов,
оснований, кислот
• 1. Кислота + основание = соль + вода
H2SO4 +2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
• 2. Кислота + металл = соль + водород
2HCL +Zn = ZnCL2 + H2
• 3. Кислота + основный оксид = соль + вода
2HCL + CuO = CuCL2 + H2O
• 4. Кислота + соль = новая кислота + новая
соль
H2SO4 + BaCL2 = 2HCL + BaSO4
Условия: в результате реакции должны получиться газ,
осадок или вода.
Способы получения
10
способов
• 5. Основание + соль = новое основание + новая
соль
2КОН + СаSO4 = Са(ОН) 2 + К2SO4
• 6. Основание + кислотный оксид + = соль + вода
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
• 7. Кислотный оксид + основный оксид = соль
СО2+ СаО = СаСО3
• 8. Соль + соль = новая соль + новая соль
КСl + AgNO3 → AgCl + KNO3
• 9. Соль + металл = новая соль + металл
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
• 10. Металл + неметалл = соль
Fe +S = FeS
10
способов
10
способов
Закрепление
Из приведенных ниже формул выпишите
только соли, определите тип соли:
CaCl2, CO2, HNO3, Al(NO3)3, Ca(HPO4)2, NaOH,
BeO, HCl, Ca,NaPO4, FeOHSO4, FeCl3, ZnSiO3,
KHCO3, CrOHSO4, ZnO, Cr(OH)2NO3, NaHS.
Дайте названия солям.
Закрепление
По названиям напишите
формулы солей:
- Гидроксосульфат железа (II);
- Хлорид алюминия;
- Карбонат натрия;
- Гидрофосфат лития;
- Гидросульфид натрия;
- Сульфит лития, калия
- Нитрат калия
Закрепление
3. Получите различными
способами карбонат натрия.
4. Напишите уравнение реакции
получения кислой соли
гидрофосфата натрия из
соответствующей щелочи и
ортофосфорной кислоты.
Сколько моль щелочи и
кислоты нужно взять для
получения этой соли?
Закрепление
5. С какими из перечисленных
веществ будет
взаимодействовать сульфат
железа (II): фосфорная кислота,
магний, гидроксид калия,
сульфид натрия, оксид углерода
(IV), фосфат калия? Напишите
соответствующие уравнения
реакций.
Закрепление
Закончите возможные уравнения реакций:
ZnCl2 + Ba(OH)2 =
Na2SO4 + H2SO3 =
Fe2(SO4)3 + BaCl2 =
Pb(NO3)2 + Zn =
CaCO3 + NaOH =
H2SO3 + KOH =
1 моль
1 моль
MgCO3 + HCl =
Ca(NO3)2 + PbSO3 =
AlCl3 + Cu =
Закрепление
Осуществите цепочки превращений:
А) Медь ￫ хлорид меди ￫ медь ￫ оксид меди ￫
нитрат меди
Б) Железо ￫ хлорид железа (II) ￫ гидроксид
железа (II) ￫ сульфат железа ￫ железо
В) Магний ￫ сульфат магния ￫ гидроксид
магния ￫ оксид магния ￫ хлорид магния
Г) Алюминий ￫ сульфат алюминия ￫
гидроксид алюминия ￫ оксид алюминия ￫
нитрат алюминия