Фосфор ()

Выполнила:
ученица 9 «А» класса
Н. Норина
Учитель химии:
М.А. Смирнова.
2005-2006 учебный год.
1. Строение и аллотропия;
2. Положение в ПС Д.И. Менделеева;
3. Нахождение в природе;
4. Физические свойства;
5. Химические свойства;
6. Получение;
7. Применение;
8. Задача;
9.Решение задачи.
Фосфор
P4
Характерна слоистая
атомная кристаллическая
решётка
P
3 период малый
٧ группа, главная подгруппа
Из-за высокой реакционной способности фосфор
в виде простого вещества в природе не
встречается.
Он содержится только в различных
соединениях.
Твёрдое, воскообразное
вещество белого цвета, на свету
быстро желтеет. Нерастворим в
воде. В темноте светится, очень
ядовит.
Твёрдое, порошкообразное
вещество тёмно-красного цвета,
нерастворим в воде. В темноте
не светится, не ядовит.
1. Как окислитель реагирует с
металлами.
Ca3P2 – фосфид кальция
3Ca+2P=Ca3P2
2.Как восстановитель реагирует с
кислородом.
P4+5O2=2P2O5
3.Красный фосфор энергично реагирует
с бертолетовой солью(хлорат калия).
6P+5KClO3=5KCl+3P2O5
1.Белый фосфор получают в электропечах из
фосфата кальция с коксом и кремнеземом.
Ca3(PO4)2+3SiO2+5C=3CaSiO3+P2+5CO
2.Красный фосфор получают из белого
фосфора при нагреве без доступа
воздуха.
Дымовые снаряды и
бомбы (белый фосфор)
Производство препаратов
для уничтожения
насекомых
Производство фосфорной
Спичечное производство
кислоты (красный фосфор)
(красный фосфор)
Магний прореагировал с 25,34 граммами фосфора,
содержащего 15% примесей. Найти массу
потребовавшегося магния.
Дано:
m (P)=25,34г
W (%)примесей =
=15%
m (Mg) =?
Решение
x
15%
3Mg + 2P = Mg3P2
=3м
=2м
M=24г/м М=31г/м
m=72г
m=62г
100% - 15% = 85%
85% = 0,85
m (чистого P) = 25,34*0,85=21,54г
 (P)=m (P) : M (P)=21,54 : 62=0,3м
(Mg)=3/2 * 0,3=0,5м
m (Mg)=M (Mg) * (Mg)=
24г/м * 0,5=12г
Ответ: m (Mg)=12г