13x398

Муниципальное образовательное учреждение
средняя общеобразовательная школа №37
с углубленным изучением английского языка
г. Ярославль
Железо
Работу выполнила:
Команда «Мольки»
Игровой номер: 13x398
Пароль: 1dcd6255
Положение в ПС и строение
атома


Железо – элемент IV
периода, VIII побочной
подгруппы
Имеет 8 валентных
электронов

Протонов – 26

Электронов – 26

Нейтронов – 30

Fe +26 )2 )8 )14 )2
Характеристика элемента






В земной коре содержание
железа - около 4,65% массы
земной коры
4-е место среди всех
элементов, 2-е среди
металлов
образует около 300
минералов
Восстановитель
Проявляет степень
окисления +3 (валентность
III) и +2 (валентность II)
Известны также соединения
в степенях окисления +4, +6
Железная руда
Простое вещество


Блестящий серебристо-белый
металл
Кристаллическая решётка —
кубическая объёмноцентрированная

Температура плавления 1539 °C

Температура кипения 2750 °C

Плотность 7,87 г/см3


На воздухе окисляется —
покрывается рыхлой ржавчиной
Обладает сильными магнитными
свойствами
Химические свойства


При нагревании железо
реагирует с кислородом с
образованием железной
окалины. 3Fe + 2O2 = Fe3O4
Железо при нагревании
реагирует с галогенами
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 ,
серой
Fe + S = FeS,
с азотом Fe3N, с фосфором
Fe3P , с углеродом Fe3C, с
кремнием FeSi

При температуре 700-9000
железо взаимодействует с
парами воды 3Fe + 4Н2О= Fe3O4
+ 4Н2
Взаимодействие с кислотами и
солями


Железо устойчиво в
разбавленных растворах
щелочей и в концентрированной
серной и азотной кислотах
С соляной и разбавленной
серной кислотами железо
реагирует с образованием солей
железа (II)
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

Реагирует с растворами солей
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Звёздный дождь
Равное количество
порошков железа,
древесного угля и
перманганата калия
тщательно смешать и
нагреть в железном
тигле. Через некоторое
время из тигля
начинают разлетаться
раскалённые частички
железа в виде снопа
искр.
Коррозия железа




Ржавчина – это оксид-гидроксид
Fe III
4Fe + 2H2O + 3O2 = 4FeO(OH)
Коррозия протекает в воде
(пробирка №5), присутствие
хлорид-ионов (пробирка №2) и
менее активного металла
(пробирка №3) усиливают
протекание коррозии.
Щелочная среда (пробирка №1)
и контакт с более активным
металлом (пробирка №4)
замедляют протекание коррозии.
Сплавы железа
Из-за большой склонности к
ржавлению чистое железо
практически не
применяется. Оно
используется в виде
сплавов железа – чугуна и
стали. Основные различия
этих сплавов объясняются
разным содержанием
углерода в них. Чугун
содержит углерода от 2 до
4,5%, а сталь – менее 2%.