МБОУ гимназия№82 г.Краснодар Учитель химии Задорожная Г.В. В свободном сост оянии железо вст речает ся т олько в мет еорит ах. Красный Магнетит Fe2железняк O3∙nH2O Fe3O4 Лимонит Fe2O3 Пиромет аллургическим способом – восст ановлением из железных руд: серебристо-белый металл; пластичный и ковкий; температура плавления 1539˚ С обладает магнитными свойствами; при нагревании горит в кислороде: 0 0 t +2 +3 3Fe + 2O2 = Fe3O4 (FeO∙Fe2O3) взаимодействует с неметаллами: С активными неМе ( фтором, хлором, бромом) железо имеет ст.ок. +3 0 t С менее активными неМе ( серой, йодом) железо имеет ст.ок. +2 0 +3 2Fe+ 3Cl2 = 2FeCl3 t +2 Fe + S = FeS при высокой температуре железо реагирует с водой: 3Fe+ 4H2O(пар)=Fe3O4 + 4H2 с разбавленными серной и соляной кислотами железо проявляет ст.ок. +2: 0 +1 +2 0 Fe + H2SO4 (разбав.)= FeSO4 + H2↑ Концентрированные серная и азот ная кислоты пассивируют Железо! +2 +2 FeO Fe(OH)2 Основной оксид Основание FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O Соединения со ст.ок. +2 неустойчивы и окисляются до ст. ок.+3 +2 0 +3 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 Реактивом на ионы Fe ²+ являются гидроксид-ионы ОН: FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaCl зеленый Fe2O3 Fe(OH)3 Слабо амфотерные свойства Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 +3HCl = FeCl3 + 3 H2O Реактивом на ионы Fe 3+ являются гидроксид-ионы ОН: FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl Бурый