Презентация соединение железа (II

Fe
Оксид
FeO
Гидроксид
Fe(OH)2
Выполнить задание:
• С чем из предложенных веществ
взаимодействует FeO?
Al, HCl, CO, H2O.
• С чем из предложенных веществ
взаимодействует Fe(OH)2?
NaOH, H2SO4, CaO, H2O,K3Fe(CN)6.
Соединения Fe (III).
Оксид железа (III) - Fe2O3
• Физические свойства.
• порошок бурого цвета,
• нерастворимый в воде.
• Способ получения:
1. Разложение гидроксида железа():
Fe(OH)2  FeO + H2O
2. Окисление (обжиг) пирита:
4FeS2 + 11O2  2 Fe2O3 + 8SO2
• Химические свойства:
Fe2O3 – амфотерный оксид.
1. С кислотами:
Fe2O3 + 3H2SO4  Fe2(SO4)2 + 3 H2O
2. С твердыми щелочами:
Fe2O3 + 2NaOH  2NaFeO2 + H2O
Гидроксид железа (III) Fe(OH)3
• Физические свойства:
 нерастворимый в воде,
 красно – бурого цвета,
 температура разложения 500 °C.
• Способ получения:
FeCl3 + 3NaOH  Fe(OH)3 + 3NaCl
• Химические свойства.
Fe(OH)3 - амфотерные свойства.
1. С кислотами:
Fe(OH)3 + 3HCl  FeCl3 + 3H2O
2. С щелочами:
Fe(OH)3 + NaOH  NaFe(OH)4
3. При нагревании разлагается:
2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O
Качественная реакция на Fe(III):
• с желтой кровяной солью:
4FeCl3 + 3K4Fe(CN)6
Fe4Fe(CN)63 (берлинская лазурь) + 12KCl
• с роданидом аммония:
FeCl3 + 3NH4SCN 
Fe(SCN)3 + 3 NH4Cl
Осуществить
превращения:
Fe  FeCl3Fe(OH)3KFe(OH)4
Fe FeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3 Fe
Домашнее задание:
§14 упражнения 2, 4, 7.