ГИА по химии

ГИА по химии
Блок В и С
Версии 2010 и 2011
В 1-4
• Задания В1 – В4 считаются выполненными
верно, если в каждом из них правильно
указана последовательность цифр.
• За полный правильный ответ ставится 2 балла.
Если допущена одна ошибка, то ответ
оценивается в один балл.
• Остальные варианты ответов считаются
неверными и оцениваются в 0 баллов.
В1 (2010)Периодический закон Д.И. Менделеева.
Закономерности в изменении свойств элементов и их
соединений в связи с положением в Периодической системе
химических элементов
В ряду химических элементов As – P – N
1) увеличиваются радиусы атомов
2) увеличивается электроотрицательность
3) усиливаются кислотные свойства их высших
оксидов
4) возрастает значение высшей степени окисления
5) увеличивается число электронов во внешнем
электронном слое атомов
В1 (2011)
В ряду химических элементов Si – Ge – Sn
1) увеличивается число электронных слоев
2) уменьшается число протонов в ядре
3) увеличивается значение электроотрицательности
4) усиливается оснóвный характер высших оксидов
5) увеличивается число электронов во внешнем слое
В2 (2010) Химические свойства
простых веществ и оксидов
Оксид меди (II) реагирует с
1) водой
2) азотной кислотой
3) фосфатом калия
4) водородом
5) хлором
В2 (2011) Первоначальные сведения об
органических веществах
Метан
1) является составной частью природного газа
2) относится к непредельным углеводородам
3) хорошо растворяется в воде
4) не реагирует с кислородом
5) вступает в реакцию с хлором
В3 (2010)Степень окисления химических
элементов. ОВР. Окислитель, восстановитель
Установите соответствие между изменением степени окисления атома
серы и схемой превращения вещества.
СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЙ
A) H2S + O2 → SO2 + H2O
Б) H2SO4 + Na → Na2SO4 + H2S + H2O
В) SO2 + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr
ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ
1) Э+4 → Э+6
2) Э+6 → Э-2
3) Э+6 → Э+4
4) Э-2 → Э+6
5) Э-2 → Э+4
В3 (2011)Степень окисления химических
элементов. ОВР. Окислитель, восстановитель
Установите соответствие между схемой превращения и изменением
степени окисления окислителя в ней.
СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЙ
A) Cl2 + K2MnO4 → KMnO4 + KCl
Б) NH4Cl + KNO3 → KCl + N2O + H2O
В) HI + FeCl3 → FeCl2 + HCl + I2
ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ
ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ
1) Э+6 → Э+7
2) Э+5 → Э+1
3) Э+3 → Э+2
4) Э0 → Э-1
5) Э-1 → Э0
В4
• Задание В4 считается выполненным верно,
если правильно установлено 3
соответствия; частично верным, если
установлено 2 соответствия из 3. Остальные
варианты считаются неверным ответом
В4 (2010)Химические свойства
кислот, оснований, солей (средних)
Установите соответствие между исходными
веществами и продуктами реакции.
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА
A) Fe(OH)2 →
Б) FeCl3 + NaOH →
В) H2SO4(р-р) + Fe →
ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
1) Fe(OH)3↓ + NaCl
2) Fe + H2O
3) FeSO4 + H2↑
4) FeO + H2O
5) Fe2 (SO4)3 + H2↑
6) Fe2O3 + H2O
В4 (2011)Химические свойства кислот,
оснований, солей (средних)
Установите соответствие между веществом и реагентами, с которыми
оно может вступать в реакцию.
ВЕЩЕСТВО
A) железо
Б) оксид углерода(IV)
В) гидроксид натрия
РЕАГЕНТЫ
1) K2O, Mg
2) Na2SO4, HNO3
3) HCl, O2
4) CuSO4, Al(OH)3
БЛОК С
Уровень: высокий
1 задание – 4 балла
2 задание – 3 балла
3 задание – 3 балла
Максимальный балл – 10 ( 30,3% от
первичного балла)
С1
Взаимосвязь различных классов
неорганических веществ.
Реакции ионного обмена и условия их
осуществления.
Проверяемые умения и способы
деятельности : Объяснять взаимосвязь
веществ
Дана схема превращений:
Cu → Cu(NO3)2 → X → CuO
Напишите молекулярные уравнения
реакций, с помощью которых можно
осуществить указанные превращения. Для
второго превращения составьте
сокращенное ионное уравнение реакции.
(4 балла)
С2
• Вычисление массовой доли растворенного вещества в
растворе. Вычисление количества вещества, массы или
объема вещества по количеству вещества, массе или
объему одного из реагентов или продуктов реакции.
Проверяемые умения и способы деятельности :
Вычислять массовую долю вещества в растворе
Вычислять количество вещества, объем или массу
вещества по количеству вещества, объему или массе
реагентов или продуктов реакции
• После пропускания через раствор
гидроксида калия 1,12 л углекислого газа
(н.у.) получили 138 г раствора карбоната
калия. Вычислите массовую долю соли в
полученном растворе.
(3 балла)
С3
• Химические свойства простых веществ Химические
свойства сложных веществ. Качественные реакции на
ионы в растворе (хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы, ион
аммония). Получение газообразных веществ.
• Качественные реакции на газообразные вещества
(кислород, водород, углекислый газ, аммиак).
Проверяемые умения и способы деятельности :
Характеризовать свойства веществ –
представителей различных классов неорганических и
органических соединений
На занятиях химического кружка учащиеся исследовали
кристаллическое вещество белого цвета.
В результате добавления к нему гидроксида калия и
последующего нагревания полученной смеси выделился
газ с резким специфическим запахом, при горении
которого образуется азот. После растворения
исследуемого вещества в воде и приливания к нему
раствора нитрата серебра образовался осадок белого
цвета, не растворимый в кислотах.
Определите состав неизвестного вещества и запишите 3
уравнения реакций, которые были проведены учащимися
в процессе.
(3 балла)