Окислительно-восстановительные реакции Тест № 2 O

Окислительно-восстановительные реакции
Тест № 2
1. Установите соответствие между формулой вещества (иона) и степенью окисления
выделенного элемента в его формуле.
ФОРМУЛА
СТЕПЕНЬ
ВЕЩЕСТВА
ОКИСЛЕНИЯ
А)
P4
1)
-I
Б)
SrSeO4
2)
0
В)
K2Cr4O13
3)
+I
Г)
Nb O3
4)
+IV
5)
+V
6)
+VI

2. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления
выделенного элемента
ФОРМУЛА
СТЕПЕНЬ
ВЕЩЕСТВА
ОКИСЛЕНИЯ
А)
CoOOH
1)
-III
Б)
Na6V10O28
2)
-II
В)
Na2O2
3)
-I
Г)
NH4HCO3
4)
+III
5)
+IV
6)
+V
3. В реакции Cr2(SO4)3 + Br2 + KOH  K2CrO4 + KBr + K2SO4 + H2O степень окисления
атома-восстановителя равна
1)
-I
2)
0
3)
+III
4)
+VI
4. Для реакции Fe(OH)2 + HNO3  Fe(NO3)3 + NO + H2O процесс восстановления
описывается схемой
1)
Fe+3  Fe+2
2)
N+5  N+3
3)
N+5  N+2
4)
Fe+2  Fe+3
5. В реакции Zn + HNO3  Zn(NO3)2 + N2O + H2O число электронов, принятых одной
молекулой окислителя, равно
1)
8
2)
2
3)
5
4)
4
6. В реакции MoS2 + HNO3  H2MO4 + NO + H2SO4 + H2O одна молекула восстановителя
отдает
1)
18 ē
2)
16 ē
3)
14 ē
4)
10 ē
7. Установите соответствие между степенью окисления выделенного элемента и
характеристикой этой степени окисления:
ФОРМУЛА
ВЕЩЕСТВА
Ca3Р2
H2SO4
NaVO3
Сr2(SО4)3
AlCl3
А)
Б)
В)
Г)
Д)
1)
2)
3)
ХАРАКТЕРИСТИКА СТЕПЕНИ
ОКИСЛЕНИЯ
Высшая степень окисления
Промежуточная степень окисления
Низшая степень окисления
8. Атом хрома способен быть только восстановителем в составе вещества
1)
Cr
2)
CrO
3)
K2CrO4
4)
Cr(OH)3
9. Из приведенного списка выберите два вещества, способных выступать в качестве
восстановителей в окислительно-восстановительных реакциях
1) CrCl3
2) H2SO4
3) K2CrO4
4) Ag2CO3
5) Na2O2
10. К типичным восстановителям относится каждое из трех веществ:
1) оксид марганца(IV), оксид углерода(IV), оксид кремния(IV)
2) фтор, царская водка и олеум
3) перманганат калия, манганат калия, хромат калия
4) аммиак, калий и алюминий
11. Установите соответствие между схемой реакции и ее характеристикой:
СХЕМА РЕАКЦИИ
ХАРАКТЕРИСТИКА
РЕАКЦИИ
А)
H2O2 → H2O + O2
1)
межмолекулярная ОВР
Б)
KClO3 → KCl + O2
2)
внутримолекулярная ОВР
В)
H2S + H2O2 → H2SO4 + H2O
3)
реакция
диспропорционирования
4)
не окислительновосстановительная реакция
12. При взаимодействии перманганата калия с сульфидом калия в присутствии КОН
продуктом восстановления KMnO4 будет
1)
MnS
2)
Mn(OH)2
3)
MnO2
4)
K2MnO4
13. В схеме реакции KI + X + H2SO4  I2 + MnSO4 + K2SO4 + Y веществами X и Y могут
быть
А)
Вещество Х
1)
H2O
Б)
Вещество Y
2)
KOH
3)
K2MnO4
4)
H2O2
5)
K2SO3
6)
O2
14. Допишите схему реакции I2 + HClO + H2O  HIO3 + ...
Установите соответствие между формулой вещества и его ролью в этой реакции:
ВЕЩЕСТВО
РОЛЬ ВЕЩЕСТВА В РЕАКЦИИ
А)
HClO
1)
окислитель
Б)
I2
2)
восстановитель
В)
HCl
3)
продукт окисления
Г)
HСlO4
4)
продукт восстановления
5)
не образуется в данной реакции
15. Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнении реакции
Mn2O7 + CCl4  MnO2 + CO2 + Cl2. Коэффициенты перед формулами CCl4 и MnO2
соответственно равны
1)
1и6
2)
2и5
3)
3и4
4)
5и2