Маршрутный лист путешествия по королевству «Электролитическая диссоциация» ●

Маршрутный лист
путешествия по королевству
«Электролитическая диссоциация»
Тестирование
●Контрольный пункт
●остров «Электролит»
Подведение итогов
лабораторный опыт №1
● остров «Неэлектролит»
●остров «Кислоты»
●остров «Основания»
Химическая эстафета
● остров «Соли»
лабораторный опыт №2
●Государство «Ионного обмена»
лабораторный опыт №3
Основные понятия урока
1. Электролиты
1.
2. Неэлектролиты
2.
3. Диполь
3.
4. Диссоциация
4.
5. Ионизация
5.
6. Гидратация
7. Гидратированные
ионы
6.
7.
Вещества, растворы которых
проводят электрический ток.
Вещества, растворы которых не
проводят электрический ток.
Молекула, имеющая
противоположно заряженные
полюса.
Процесс распада электролита на
ионы.
Процесс превращения
ковалентной полярной связи в
ионную при растворении
вещества.
Присоединение воды к ионам,
атомам или молекулам.
Ионы, покрытые в растворе
слоем из молекул воды.
Вещества
Электролиты
↓
Неэлектролиты
↓
Проводят электрический ток
Не проводят электрический ток
↓
Химическая связь: ионная
Ковалентная сильно полярная
↓
Химическая связь: ковалентная
неполярная, слабо полярная
↓
Кислоты
Щелочи
Соли
↓
> Органических веществ
(сахар, глюкоза, спирты)
Газы
Типы ионов
•
По заряду
Катионы
(+) ионы
•
Анионы
(–) ионы
По составу
Простые
H+, Na+, Cl¯
Сложные
NO3¯, SO42¯, NH4+
•
По отношению к воде
Гидратированные
Негидратированные
(в растворах,
(в безводных солях)
кристаллогидратах)
Кислоты – это электролиты, которые
при диссоциации образуют катионы
водорода Н+ и анионы кислотного
остатка
• HCl = H+ + Cl¯
• HNO3 = H+ + NO3¯
• H2SO4 = 2H+ + SO42¯
Кислоты
Одноосновные
Двухосновные
↓
↓
(Одна ступень диссоциации)
(две ступени диссоциации)
↓
↓
HCl, HBr, HI, HNO3
H2SO4, H2CO3, H2S
Трехосновные
↓
(три ступени диссоциации)
↓
Н3РО4
Основания – это электролиты,
которые при диссоциации образуют
катионы металла и гидроксид – анионы
ОН ¯
• NaOH = Na+ + OH ¯
• KOH = K+ + OH¯
• Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH¯
Соли – это электролиты, которые при
диссоциации образуют катионы
металла и анионы кислотных остатков
• K3 PO4 = 3K + PO43¯
• NaNO3 = Na+ + NO3¯
• NH4Cl = NH4+ + Cl¯
Реакции ионного обмена
протекают до конца в тех случаях, когда
образуются:
• Малодиссоциирующее вещество
• Осадок
• Газ
Химическая эстафета
• Группа №1
S → SO2 → H2SO3 → Na2SO3
• Группа №2
Са → СаО → Са(ОН)2 → СаСО3
• Группа №3
CuSO4 → Cu(OH)2 → CuO → Cu