Урок Растворение веществ.Основные полодения ТЭД

Тема : Растворение веществ.
Электролитическая диссоциация.
Основные положения ТЭД
Учитель химии: Коблякова Н.В.
Растворы –это система ,где находятся частицы
растворённого вещества, растворителя и
продуктов их взаимодействия.
Получение карбоната калия
Проведённые в опыте реакции
соответствуют уравнениям :
• CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + Na2CO3
• Ca(NO3)2 +Na2CO3 =CaCO3 + 2 NaNO3
• CaCl2 + K2CO3 = CaCO3 + 2 KCl
• Ca(NO3) + K2CO3=CaCO3 + 2 KNO3
Получение сульфата бария
Реакции протекают согласно
уравнениям
• BaCl2+ K2SO4=BaSO4+2KCl
• BaCl2+ Na2SO4=BaSO4+2NaCl
• BaCl2+ H2SO4=BaSO4+2HCl
Получение гидроксида меди
Вывод :
• Для осуществлений реакций
обмена необходимо ,чтобы в
состав реагирующих веществ
входили две части, образующие
нерастворимый продукт
Вещества ,растворы которых проводят
электрический ток – электролиты.
• Кислоты ,соли ,щёлочи проводят
электрический ток .
• Они относятся к электролитам .
• Сахар, глюкоза ,спирт электрический
ток не проводят .
• Они не являются электролитами .
Электролиты - это вещества, растворы
которых проводят электрический ток.
Электролиты
Растворы соли
Щёлочи
Кислоты
Неэлектролиты
Нерастворимые соли,
кислоты,основания,вода
Органические вещества
Простые вещества
Нерастворимые оксиды
Сильные электролиты
Сильные электролиты –это такие электролиты,
которые в водных растворах полностью диссоциируют
на ионы, степень диссоциации равна 1 (100 %).
Соли.
NaCl, KNO3, AlCl3
Сильные
кислоты.
HClO4, HClO3, HNO3, H2SO4, HCl,
HI, HBr
Щелочи.
NaOH, KOH, CsOH, RbOH,
Sr(OH)2, LiOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2.
Слабые электролиты
Слабые электролиты –это такие электролиты, которые в
водных растворах не полностью диссоциируют на ионы,
степень диссоциации меньше 1 (100 %).
Слабые кислоты:
HClO2, HClO, HNO2, H2SO3,H2CO3, H2SiO3,
H3PO4, H3PO3, H3BO3, CH3COOH, H2S, HCN, HF
Слабые нерастворимые в воде основания:
Fe(OH)2, Cu(OH)2, Pb(OH)2
Гидроксид аммония:
NH4OH.
История открытия теории
электролитической диссоциации
В 1887 году
шведский химик
Сванте Аррениус
сформулировал
основные
положения теории
электролитической
диссоциации
Электролитическая
диссоциация-это распад
электролитов на ионы при
растворении в воде
Механизм диссоциации
Cl-
Na+
-
+
Na+
Cl-
+
-
Cl-
Na+
-
+
Схема диссоциации.
+
+
-
-
+
-
-
+
-
+
+
Гидратированные ионы.
+
Cl-
-
Na+
-
+
Основные положения ТЭД
1. При растворении в воде
электролиты диссоциируют
(распадаются) на положительные и
отрицательные ионы.
NaCl = Na+ + ClИоны – это одна из форм
существования химического элемента
Основные положения ТЭД
2. Причиной диссоциации электролита
в водном растворе является его
гидратация, т.е. взаимодействие
электролита с молекулами воды и
разрыв химической связи в нем.
Основные положения ТЭД
3. Под действием электрического тока
положительно заряженные ионы
движутся к отрицательному полюсу
источника тока – катоду, поэтому их
называют катионами, а
отрицательно заряженные ионы
движутся к положительному полюсу
источника тока – аноду, поэтому их
называют анионами.
Основные положения ТЭД
4. Электролитическая диссоциация –
процесс обратимый для слабых
электролитов.
Наряду с процессом диссоциации
протекает и обратный процесс –
ассоциация (соединение ионов)
HNO2
H+ + NO2-
Основные положения ТЭД
5. Не все электролиты в одинаковой
мере диссоциируют на ионы.
Основные положения ТЭД
6. Химические свойства растворов
электролитов определяются
свойствами тех ионов, которые они
образуют при диссоциации.
КИСЛОТЫ
• электролиты, которые при диссоциации
образуют катионы водорода и анионы
кислотного остатка.
HCl = H+ + ClHNO3 = H+ + NO3-
ОСНОВАНИЯ
• электролиты, которые при диссоциации
образуют катионы металла и гидроксиданионы.
NaOH = Na+ + OHKOH = K+ + OH-
СОЛИ
электролиты, которые при
диссоциации образуют катионы
металла (или аммония NH4) и анионы
кислотных остатков.
K3PO4 = 3K+ + PO43NH4Cl = NH4+ + Cl-
ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ
• § 36, 34,35 положения ТЭД записать в
тетрадь, выучить наизусть
• Определения кислот, оснований,
солей выучить наизусть
• Задание №5, страница 203
(письменно)