Энергия активации химической реакции Теория активации: в химическое взаимодействие вступают только активные молекулы (частицы), обладающие энергией, достаточной для осуществления данной реакции. Энергия, которую надо сообщить молекулам (частицам) реагирующих веществ, чтобы превратить их в активные, называется энергией активации. Ее определяют опытным путем, обозначают буквой Еa и обычно выражают в кДж/моль Пример: Н2 + I2 = 2НI Еа = 167,4 кДж/моль а 2НI = Н2 + I2 Еа = 186,2 кДж/моль А2 + В2 = 2АВ исходные реагенты (начальное состояние системы) активированный комплекс (переходное состояние) продукты реакции (конечное состояние системы) Энергия активации представляет собой разность между высокой потенциальной энергией активированного комплекса (АК) и низкой потенциальной энергией исходных веществ : Еа=ЕАК-Е исх.в-в Экзотермическая реакция — химическая реакция, сопровождающаяся выделением теплоты. Эндотерми́ческие реа́кции — химические реакции, сопровождающиеся поглощением теплоты. Тепловой эффект химической реакции- количество теплоты, выделенное (экзо-) или поглощенное в ней (эндо-термической). Д/з: п. 1. в1-3 с.7 Задачник с.5. задачи 1-1, 1-2