Кремний и его соединения

•
1. Обладает полупроводниковыми
свойствами.
•
2. Горит в кислороде:
Si + O2 = SiO2+ Q
• 1. В промышленности восстановлением
оксида кремния (IV) углеродом:
SiO2 + 2C = Si + 2CO
• 2. В лаборатории порошком магния:
SiO2 + 2Mg = Si + 2MgO
• 1. Твердое бесцветное прозрачное
вещество, легко затвердевающее в виде
стекла.
• 2. В воде не растворяется и с водой не
реагирует.
•
3. Как кислотный оксид
взаимодействует с:
а) щелочами
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
б) с основными оксидами
SiO2 + CaO = CaSiO3
• 4. Вытесняет и солей летучие кислоты
(реакции, лежащие в основе «варки»
стекла):
SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3 + CO2
SiO2 + CaCO3 = CaSiO3 + CO2
Кремниевая кислота
H SiO
2
3
• 1. Очень слабая двухосновная
нерастворимая в воде кислота состава
mSiO2 * nH2O (H2SiO3)
• 2. Разлагается уже при несильном
нагревании:
H2SiO3 = SiO2 + H2O
• 3. Соли кремниевой кислоты
(силикаты) подвергаются гидролизу:
• 4Na + 2SiO3 + 2H2O 4Na + Si2O5 +2OH
2SiO3 + 2H2O Si2O5 + 2OH
Действие кислот на растворимые
силикаты:
Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3
полупроводниковая и
электронная техника
производство
Электротехника
Жаропрочных и
Кислоупорных сталей
изоляторы из
керамических
материалов,
используемые
электростанциями и
трансформаторным
и подстанциями
Силикатная
промышленность
Солнечные батареи и
Si
фотоэлементы
Кремний
Адсорбенты
Оптическая
SiO2
промышленность
Оксид кремния
(IV)
Производство
керамических
изделий