Кремний и его соединения Химические свойства кремния с углеродом Ar = с кислородом Si с галогенами Si с металлами с азотом со щелочами Применение кремния Нахождение кремния в природе SiO2 кремнезем SiO2 горный хрусталь Al2O3*2SiO2*H2O белая глина Получение кремния: 1. В промышленности: восстановление кремния из чистого песка при высокой температуре коксом в электрических печах SiO2 + 2C = Si + 2CO 2. В лаборатории: прокаливанием с магнием или алюминием белого песка SiO2 + 2Mg = Si + 2MgO SiO2 + 4Al = 3Si + 2Al2O3 3. Наиболее чистый кремний получают восстановлением тетрахлорида кремния водородом или цинком: SiCl4 + 2H2= Si + 4HCl SiCl4 + 2Zn= Si + 2ZnCl2 используется в производстве полупроводников для электронной промышленности; применяется для изготовления солнечных батарей; входит в состав жаропрочных и кислотоустойчивых сплавов. Соединения кремния SiO2 H2SiO3 SiH4 – силан Силикаты тв. крист. в-во, с атомной крист.решеткой, очень твердое, нерастворимое в воде, инертный 2-х основная, очень слабая, нерастворимая в воде кислота, не летучая Ядовитый газ, с неприятным запахом, легко воспламеняется на воздухе Силикаты натрия и калия - жидкое стекло - не растворяется в кислотах кроме плавиковой (HF): + 4HF = SiF4 + H2O; + оксид Ме и карбонаты при высокой t0C = селикаты + H2O; CO2 + щелочи = селикаты + H2O; При нагревании разлагается: H2SiO3= SiO2 + H2O + гидроксиды = соль + H2O. Химические свойства + O2 = SiO2 + 2 H2O; Разлагается: SiH4 Si + H2 + сильные кислоты = H2SiO3 + соль к-ты, вступившей в реакцию. Способы получения Si0 + O20 t= SiO2 Na2SiO3 + 2HCl 2NaCl + H2SiO3 = 1) Mg2Si + 4HCl = 2MgCl2 + SiH4 2) Mg2Si + 4H2O = 2Mg(OH)2 + SiH4 H2SiO3 + 2KOH K2SiO3 + 2H2O =
