Слайды в Microsoft Power Point по теме

Выполнила ученица 10 класса
Иванова Ирина.
Содержание.









1.Свойства.
2.Теория строения Бутлерова.
3.Как устроен атом?
4.Кристалические вещества.
5.Строение атома.
6.Опыт Резерфорда.
7.Статья Резерфорда.
8.Взаимодействие частиц с ядром.
9..Выводы из опыта Резерфорда.
1. Свойства
вещества зависят не только от
их химического строения ,но
также и от их электронного и
пространственного строения.
2. Теория строения А.М.Бутлерова.
 1.Атомы в молекулах веществ соединены
согласно их валентности.
 2.Свойства веществ определяются
порядком соединения атомов в молекуле.
 3.Свойства органических соединений
зависят не только от состава вещества,
но и от взаимного влияния атомов .
5. Строение и свойства вещества.
3.Как устроен атом?
Как-то устроен атом? И тогда различные ученые стали
предлагать модели строения атома:
 модель «вихревого атома», в соответствии с которой атом
устроен подобно кольцам дыма;
 модель атома – « атом типа Сатурна», в которой считалось, что
центральная, положительно заряженная частица окружена
электронами, находящимися на равных расстояниях друг от
друга;
 модель « пудинга», согласно которой
атом – «сфера
однородной положительной электризации», внутри которой
вкраплено (как изюминки в пудинге) определенное количество
электронов.
Вихревой атом
Сатурн
Пудинг
Однако
подобные
соображения
не
были
подкреплены
экспериментально,
носили
умозрительный характер и оказались неудачными.
Лишь Эрнесту Резерфорду в 1911 г.
удалось сформулировать и обосновать
экспериментально
модель
атома,
которую
называют
ядерной
или
планетарной. Эта модель привела затем
к
современным
представлениям
о
строении атома.
5. Строение кристаллической
решетки.
6. Опыт Резерфорда
Э.Резерфорд
(англ.
ученый)
исследовал строение атома на
основании соударений его с
движущимися
заряженными
частицами.
Частицы
Молекулы
Атомы
Электроны
Протоны
Ядро
Нейтроны
7. Из статьи Э.Резерфорда.
Хорошо известно, что α- и β-частицы при столкновениях с атомами вещества
испытывают отклонения от прямолинейного пути. Это рассеяние гораздо более
заметно у β-частиц, нежели у α-частиц, так как они обладают значительно
меньшими импульсом и энергией. Поэтому нет сомнения в том, что столь быстро
движущиеся частицы проникают сквозь атомы, встречающиеся на их пути, и что
наблюдаемые отклонения обусловлены сильным электрическим полем,
действующим внутри атомной системы. Обычно предполагалось, что рассеяние
пучка α- или β-лучей при прохождении через тонкую пластинку вещества есть
результат наложения многочисленных малых рассеяний при прохождении
атомов вещества. Однако наблюдения, проведенные Гейгером и Марсденом по
рассеянию α -лучей, показали, что некоторое количество α-частиц при
однократном столкновении испытывает отклонение на угол, больший 90°. Они
обнаружили, например, что небольшая часть падающих α-частиц, примерно 1 из
20 000, поворачивается в среднем на 90° при прохождении сквозь слой золотой
фольги толщиной 0,00004 см, что эквивалентно тормозной способности αчастицы в 1,6 мм воздуха. Гейгер позднее показал, что наиболее вероятный
угол отклонения пучка α-частиц, проходящих сквозь золотую фольгу указанной
толщины, составляет около 0,87°.
1- радиоактивный
препарат,
например, Ra
2золотая фольга
3Полупрозрачный
экран
4микроскоп
α- частицы
«+» заряженные
V = 15 – 20
тыс.км/с
Толщина 0,1 мкм
330 слоев атомов
золота
m(Au) > m(α) ≈ в 50
раз
Покрыт сульфидом
цинка ZnS
при ударе α-частицы
о такой экран на нем
возникали вспышки
Подсчет вспышек
вели через
микроскоп
8. Взаимодействие частиц с ядром
8. Выводы из опыта Резерфорда



атом содержит центральный положительный
заряд, распределенный в очень малом объеме –
ядре. В нем сосредоточена почти вся масса
атома;
электроны движутся по орбитам вокруг ядра;
большая часть атома не заполнена частицами, в
нем есть пустоты.
Если бы весь атом увеличился так, что ядро
приняло размеры десятикопеечной монеты,
то расстояние между ядром и электронами
стало бы равно целому километру!
Такая модель напоминает строение
Солнечной системы и поэтому называется
планетарной.