Рабочие программы 10 класс(расширенный уровень)

муниципальное бюджетное образовательное учреждение
средняя общеобразовательная школа № 90 городского округа Самара
РАССМОТРЕНО
на заседании методического
объединения учителей
естественного цикла
___________
( подпись)
СОГЛАСОВАНО
Заместитель директора по
УВР
___________Л.И. Осокина
УТВЕРЖДАЮ
Директор МБОУ СОШ№ 90
г.о. Самара
___________ Л.И. Точилина
( подпись)
( подпись)
«29» августа 2015г.
«31» августа 2015г.
от 28.08.2015г.
протокол № 1
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
по химии для 10 класса
(расширенный уровень)
Программа составлена на основе федерального компонента
государственного стандарта
С
использованием
программы
курса
химии
для
8-11
классов
общеобразовательных учреждений / Габриелян О.С.- М.: Дрофа, 2009.
К учебнику
Дрофа, 2011.
Габриеляна О.С. Химия. 10 класс. Базовый уровень. - М.:
Составил учитель: Гришанова Е. В. (учитель 1 категории)
Самара, 2015 г.
Пояснительная записка
Программа курса химии 10 класса отражает современные тенденции в школьном
химическом образовании, связанные с реформированием средней школы.
Программа позволяет сохранить достаточно целостный и системный курс химии;
включает
материал,
связанный
с
повседневной
жизнью
человека;
полностью
соответствует стандарту химического образования средней школы.
Первая идея курса - это внутрипредметная интеграция учебной дисциплины «Химия».
Вторая идея курса - межпредметная естественнонаучная интеграция, позволяющая на
химической базе объединить знания физики, биологии, географии, экологии в единое
понимание естественного мира, т.е. сформировать естественнонаучную картину мира.
Третья идея курса - интеграция химических знаний с гуманитарными дисциплинами:
историей, литературой, мировой художественной культурой. Теоретическую основу
органической химии составляет теория строения в её классическом понимании зависимости свойств веществ от их химического строения, т.е. от расположения атомов в
молекулах органических соединений согласно валентности. В содержании курса сделан
акцент
на
практическую
значимость
учебного
материала.
Поэтому
изучение
представителей каждого класса органических соединений начинается с практической
посылки - с их получения. В основу конструирования курса положена идея о природных
источниках органических соединений и их взаимопревращениях, т.е. идеи генетической
связи между классами органических соединений.
Программа включает более расширенное (чем на базовом уровне) изучение
некоторых тем, необходимых для дальнейшего изучения органической химии. В теме
«Теория строения органических соединений» строение атома углерода (валентные
состояния,
электронно-графические
формулы
атома
углерода
в
нормальном
и
возбужденном состоянии) рассматривается на профильном уровне. При изучении
углеводородов и кислородсодержащих органических веществ
большое внимание
уделяется химическим свойствам этих соединений. Программа предусматривает решение
расчетных задач.
Изучение химии на расширенном уровне среднего (полного) общего образования
направлено на достижение следующих целей:

сформировать у учащихся представление о важнейших органических веществах и
материалах на их основе, таких, как уксусная кислота, метан, этилен, ацетилен,
бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки,
искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

сформировать у учащихся 10 класса на уровне понимания важнейшие химические
понятия: углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

обеспечить усвоение учащимися одной из основных теорий химии – теории
строения органических соединений;

обучить переносу знаний: ранее изученных основных законов химии (сохранения
массы веществ, постоянства состава) в новую ситуацию: применительно к
изучению органической химии.
Основными задачами для освоения расширенного уровня химии за 10 класс являются:

использовать международную номенклатуру названий веществ;

определять
принадлежность
веществ
к
различным
классам
органических
соединений;

характеризовать строение и химические свойства изученных органических
соединений; зависимость свойств органических веществ от их состава и строения;

выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических
веществ.
Место курса «Химия» в базисном учебном плане
Согласно базисному учебному плану для общеобразовательных учреждений на
изучение химии в 10 классе (расширенный уровень) отводится 2 часа в неделю.
Планирование учебного материала по химии рассчитано на 68 учебных часов (34 учебные
недели).
Содержание программы
Введение (1ч)
Предмет органической химии. Сравнение органических соединений с неорганическими.
Природные, искусственные и синтетические органические соединения.
Тема 1
Теория строения органических соединений (10ч)
Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекуле согласно
их валентности. Основные положения теории химического строения органических
соединений. Понятие о гомологии и гомологах, изомерии и изомерах. Химические
формулы и модели молекул в органической химии.
Электронное облако и орбиталь, их формы: s и р. Электронные и электронно-графические
формулы атома углерода в нормальном и возбужденном состояниях. Ковалентная
химическая связь и ее разновидности: σ и π.
Первое валентное состояние – sp3- гибридизация – на примере молекулы метана и других
алканов. Второе валентное состояние – sp2- гибридизация – на примере молекулы этилена.
Третье валентное состояние – sp- гибридизация – на примере молекулы ацетилена.
Структурная изомерия и ее виды: изомерия «углеродного скелета», изомерия положения,
межклассовая изомерия. Пространственная изомерия и ее виды: геометрическая и
оптическая.
Демонстрации. Коллекция органических веществ. Модели молекул гомологов и изомеров
органических соединений.
Контрольная работа №1.
Тема 2
Углеводороды и их природные источники (22ч)
Природный газ. Алканы. Природный газ как топливо. Преимущества природного газа
перед другими видами топлива. Состав природного газа.
Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура, химические свойства (горение,
замещение, разложение и дегидрирование). Промышленные и лабораторные способы
получения алканов. Применение алканов.
Алкены. Гомологический ряд и общая формула алкенов. Изомерия алкенов: структурная и
пространственная. Получение этиленовых углеводородов из алканов, галогеналканов и
спиртов. Этилен, его получение (дегидрированием этана и дегидратацией этанола).
Химические свойства этилена: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной
воды и раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация. Применение этилена.
Алкадиены и каучуки. Понятие об алкадиенах как углеводородах с двумя двойными
связями. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и
полимеризация в каучуки. Резина.
Алкины. Гомологический ряд алкинов. Общая формула. Строение молекулы ацетилена и
других алкинов. Изомерия и номенклатура. Ацетилен, его получение пиролизом метана и
карбидным способом. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной
воды, присоединение бромоводорода и гидратация. Применение ацетилена.
Циклоалканы. Понятие о циклоалканах и их свойствах. Гомологический ряд и общая
формула циклоалканов. Изомерия и химические свойства (горение, разложение,
замещение).
Нефть. Состав и переработка нефти. Нефтепродукты. Бензин и понятие об октаном числе.
Арены. Получение бензола из гексана и ацетилена. Химические свойства бензола: горение,
галогенирование, нитрование, алкилирование. Ориентанты I и II рода в реакциях
замещения с участием толуола. Применение бензола на основе свойств.
Расчетные задачи. 1. Нахождение молекулярной формулы органического соединения по
массе (объему) продуктов сгорания. 2. Нахождение молекулярной формулы вещества по
его относительной плотности и массовой доле элементов в соединениях.
Демонстрации. Горение метана, этилена, ацетилена. Отношение метана, этилена,
ацетилена и бензола к раствору перманганата калия. Получение этилена реакцией
дегидратации этанола, ацетилена карбидным способом. Коллекция образцов нефти и
нефтепродуктов.
Лабораторные опыты. 1. Изготовление моделей молекул углеводородов. 2. Определение
элементного состава органических соединений. 3. Получение и свойства ацетилена. 4.
Ознакомление с коллекцией «Нефть и продукты её переработки».
Контрольная работа №2.
Тема 3
Кислородосодержащие соединения и их нахождение в живой природе (20ч)
Спирты. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией глюкозы. Гидроксильная
группа как функциональная. Представление о водородной связи. Химические свойства
этанола: горение, взаимодействие с натрием, образование простых и сложный эфиров,
окисление в альдегид. Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его
последствия и предупреждение.
Понятие о многоатомных спиртах. Глицерин, как представитель многоатомных спиртов.
Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение спиртов на основе свойств.
Каменный уголь. Фенол. Коксохимическое производство и его продукция. Получение
фенола коксованием каменного угля. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола:
взаимодействие с гидроксидом натрия и с азотной кислотой. Поликонденсация фенола с
формальдегидом. Применение фенола.
Альдегиды. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Химические
свойства альдегидов: окисление в кислоту и восстановление в спирт. Применение
формальдегида и ацетальдегида.
Карбоновые
кислоты.
Получение
карбоновых
кислот
окислением
альдегидов.
Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с неорганическими кислотами и
реакция этерификации. Применение уксусной кислоты. Высшие жирные кислоты на
примере пальмитиновой и стеариновой.
Сложные эфиры и жиры. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные
эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров.
Жиры как сложные эфиры. Химические свойства жиров: гидролиз (омыление) и
гидрирование жидких жиров. Применение жиров.
Углеводы. Единство химической организации живых организмов. Химический состав
живых организмов.
Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза) и
полисахариды (крахмал и целлюлоза). Значение углеводов в живой природе и в жизни
человека.
Понятие
о
реакциях
поликонденсации
и
гидролиза
на
примере
взаимопревращений: глюкоза → полисахарид, полисахарид → глюкоза.
Глюкоза – вещество с двойственной функцией – альдегидоспирт. Химические свойства
глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в спирт, брожение
(молочнокислое и спиртовое). Применение глюкозы на основе свойств.
Расчетные задачи. Вычисления по термохимическим уравнениям.
Демонстрации. Окисление спирта в альдегид. Качественная реакция на многоатомные
спирты. Коллекция «Каменный уголь и продукты его переработки». Качественные
реакции на фенол. Реакция «серебряного зеркала» альдегидов и глюкозы. Качественная
реакция на крахмал.
Лабораторные опыты. 5. Свойства крахмала. 6. Свойства глюкозы. 7. Свойства
этилового спирта. 8. Свойства глицерина. 9. Свойства формальдегида.
10. Свойства
уксусной кислоты. 11. Свойства жиров. 12. Сравнение свойств мыла и стирального
порошка.
Контрольная работа № 3.
Тема 4
Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе (12ч)
Амины. Понятие об аминах. Получение анилина из нитробензола. Анилин – органическое
основание. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина: ослабление основных свойств и
взаимодействие с бромной водой. Применение анилина.
Аминокислоты. Получение аминокислот из карбоновых кислот и гидролизом белков.
Химические свойства аминокислот: взаимодействие со щелочами, кислотами и друг с
другом. Пептидная связь и полипептиды.
Белки. Получение белков реакцией поликонденсации аминокислот. Первичная, вторичная,
третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация,
гидролиз и цветные реакции. Биохимические функции белков.
Генетическая связь между классами органических соединений.
Нуклеиновые кислоты. Синтез нуклеиновых кислот в клетке из нуклеотидов. Общий план
строения нуклеотида. Сравнение строения и функций РНК и ДНК. Роль нуклеиновых
кислот в хранении и передаче наследственной информации.
Ферменты. Ферменты как биологические катализаторы белковой природы. Особенности
функционирования ферментов. Роль ферментов в жизнедеятельности живых организмов и
народном хозяйстве.
Витамины. Понятие о витаминах. Нарушения, связанные с витаминами: авитаминозы,
гипо- и гипервитаминозы. Витамин С как представитель водорастворимых витаминов и
витамин А как представитель жирорастворимых витаминов.
Гормоны. Понятие о гормонах как гуморальных регуляторах жизнедеятельности живых
организмов. Инсулин и адреналин как представители гормонов. Профилактика сахарного
диабета.
Лекарства.
Лекарственная
химия:
то
иатрохимии
до
химиотерапии.
Аспирин.
Антибиотики и дисбактериоз. Наркотические вещества. Наркомания, борьба с ней
и профилактика.
Демонстрации. Взаимодействие аммиака и анилина с соляной кислотой. Растворение и
осаждение белков. Цветные реакции белков. Модель молекулы ДНК. Переходы: этанол →
этилен → этиленгликолят меди (II); этанол → этаналь → этановая кислота. Разложение
пероксида водорода каталазой сырого мяса и сырого картофеля. Коллекция СМС.
Испытание среды раствора СМС и аскорбиновой кислоты индикаторной бумагой.
Лабораторные опыты. 13. Свойства белков.
Практическая работа №1. Решение экспериментальных задач на идентификацию
органических соединений.
Контрольная работа №4.
Тема 5
Искусственные и синтетические органические соединения (3ч)
Искусственные полимеры.
Получение искусственных полимеров, как
продуктов
химической модификации природного полимерного сырья. Искусственные волокна
(ацетатный шелк, вискоза), их свойства и применение.
Синтетические
полимеры.
Получение
синтетических
полимеров
реакциями
полимеризации и реакциями поликонденсации. Структура полимеров: линейная,
разветвлённая и пространственная. Представители синтетических пластмасс: полиэтилен
низкого и высокого давления, полипропилен и поливинилхлорид. Синтетические волокна:
лавсан, нитрон и капрон.
Демонстрации. Коллекция пластмасс, искусственных и синтетических волокон.
Распознавание волокон.
Лабораторные опыты. 14. Ознакомление с коллекцией пластмасс, волокон и каучуков.
Практическая работа №2. Распознавание пластмасс и волокон.
Тематическое планирование
Название темы
Введение
Тема 1. Теория строения органических соединений
Тема 2. Углеводороды и их природные источники
Тема 3. Кислородсодержащие соединения и их нахождение в живой
природе
Тема 4. Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой
природе
Тема 5. Искусственные и синтетические органические соединения
Итого
Количество часов
1
10
22
20
12
3
68
Требования к уровню подготовки учащихся 10 классов
В результате изучения химии на базовом уровне учащиеся должны
знать/понимать

важнейшие химические понятия: углеродный скелет, функциональная группа,
изомерия, гомология;

основные теории химии: строения органических соединений;

важнейшие вещества и материалы: метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол,
жиры, мыла, глюкоза, сахароза, клетчатка, белки, искусственные и синтетические
волокна, каучуки, пластмассы;
уметь

называть изученные вещества по международной и «тривиальной» номенклатуре;

определять: принадлежность веществ к различным классам органических веществ:

характеризовать: общие химические свойства основных классов органических
веществ

выполнять химический эксперимент по распознаванию органических соединений

проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием
различных источников, использовать компьютерные технологии для обработки и
передачи химической информации.

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни
Учебно-методическое и материально-техническое обеспечение
Оснащение в большей части соответствует Перечню оборудования кабинета химии и
включает различные типы средств обучения. Большую часть оборудования составляют
учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование, в том числе комплект
натуральных объектов, модели, приборы и инструменты для проведения демонстраций и
практических занятий, демонстрационные таблицы.
В комплект технических и информационно-коммуникативных средств обучения входит
компьютер.
Натуральные объекты
Натуральные объекты, используемые в обучении химии, включают в себя коллекции
минералов и горных пород, металлов и сплавов, минеральных удобрений, пластмасс,
каучуков, волокон и т. д.
Ознакомление учащихся с образцами исходных веществ, полупродуктов и готовых
изделий позволяет получить наглядное представление об этих материалах, их внешнем
виде, а также о некоторых физических свойствах. Коллекции используются для
ознакомления учащихся с внешним видом и физическими свойствами изучаемых веществ
и материалов.
Химические реактивы и материалы
Обращение со многими веществами требует строгого соблюдения правил техники
безопасности, особенно при выполнении опытов самими учащимися. Все необходимые
меры предосторожности указаны в соответствующих документах и инструкциях.
Наиболее часто используемые реактивы и материалы:
1. простые вещества – медь, бром, натрий, кальций, алюминий, магний, железо;
2. оксиды – меди (II), кальция, железа (III), магния;
3. основания – гидроксид натрия, гидроксид кальция, гидроксид бария, 25%-ный раствор
аммиака;
4. кислоты – соляная, серная, азотная;
5. соли – хлориды натрия, меди (II), алюминия, железа (III); нитраты калия, натрия, серебра;
сульфаты меди (II), железа (II), железа (III), аммония; йодид калия, бромид натрия;
6. органические
соединения
–
этанол,
уксусная
кислота,
метиловый
оранжевый,
фенолфталеин, лакмус.
Химическая лабораторная посуда, аппараты и приборы
Химическая посуда подразделяется на две группы: для выполнения опытов учащимися
и демонстрационных опытов. Приборы, аппараты и установки, используемые на уроках
химии, подразделяют на основе протекающих в них физических и химических процессов
с участием веществ, находящихся в разных агрегатных состояниях.
Вне этой классификации находятся две группы учебной аппаратуры:
1. для изучения теоретических вопросов химии — иллюстрация закона сохранения массы
веществ, демонстрация электропроводности растворов, демонстрация движения ионов в
электрическом поле; для изучения скорости химической реакции и химического
равновесия;
2. для иллюстрации химических основ заводских способов получения некоторых веществ
(серной кислоты, аммиака и т. п.).
Вспомогательную роль играют измерительные и нагревательные приборы, различные
приспособления для выполнения опытов.
Модели
Объектами моделирования в химии являются атомы, молекулы, кристаллы, заводские
аппараты, а также происходящие процессы.
В преподавании химии используются модели кристаллических решёток алмаза,
графита, серы, фосфора, оксида углерода(1У), поваренной соли, льда, йода, железа, меди,
магния, наборы моделей атомов для составления шаростержневых моделей молекул.
Учебные пособия на печатной основе
В процессе обучения химии используются следующие таблицы постоянного
экспонирования: «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева»,
«Таблица растворимости кислот, оснований и солей», «Электрохимический ряд
напряжений металлов», «Круговорот веществ в природе» и др.
Для организации самостоятельной работы обучающихся на уроках используют
разнообразные дидактические материалы: тетради на печатной основе или отдельные
рабочие листы — инструкции, карточки с заданиями разной степени трудности для
изучения нового материала, самопроверки и контроля знаний учащихся.
Для обеспечения безопасного труда в кабинете химии имеется:

противопожарный инвентарь

аптечка с набором медикаментов и перевязочных средств;

инструкция по правилам безопасности труда для обучающихся

журнал регистрации инструктажа по правилам безопасности труда.
Наименование учебника
Габриелян О.С. Химия. 10 класс. Базовый уровень: учебник для общеобразовательных
учреждений – М.: Дрофа, 2011.
Дополнительная учебная литература для учащихся
1. Рябов М.А. Тесты по химии к учебнику О.С.Габриеляна «Химия. 10 класс». – М.:
Экзамен, 2009.
Методическая литература для учителя
1. Габриелян О.С. Настольная книга учителя.
Химия. 10 класс.: Методическое
пособие. – М.: Дрофа, 2006.
2. Габриелян О.С. Химия. 10 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику
О.С.Габриеляна «Химия. 10 класс». – М.: Дрофа, 2007.
Формы и средства контроля
Проведение контрольных, практических, самостоятельных работ.
Общие критерии и нормы достижений учащихся (нормы критерии оценок)
В
основу
критериев
оценки
учебной
деятельности
учащихся
положены
объективность и единый подход. При 5-балльной оценке для всех установлены
общедидактические критерии.
Оценка «5» ставится в случае:
1. Знания, понимания, глубины усвоения обучающимся всего объема программного
материала.
2. Умения выделять главные положения в изученном материале, делать выводы,
устанавливать медпредметные и внутрипредметные связи, творчески применять
полученные знания в незнакомой ситуации.
3.
Отсутствия ошибок и недочетов при воспроизведении изученного материала, при
устных ответах, устранения отдельных неточностей с помощью дополнительных
вопросов учителя, соблюдения культуры письменной и устной речи, правил
оформления письменных работ.
Оценка «4»:
1. Знание всего изученного программного материала.
2. Умение выделять главные положения в изученном материале, на основании фактов
и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать внутрипредметные связи,
применять полученные знания на практике.
3. Незначительные (негрубые) ошибки и недочеты при воспроизведении изученного
материала, соблюдение основных правил культуры письменной и устной речи,
правил оформления письменных работ.
Оценка «3»
1. Умение работать на уровне воспроизведения, затруднения при ответах на
видоизмененные вопросы.
2. Наличие грубой ошибки, нескольких негрубых ошибок при воспроизведении
изученного материала, незначительное несоблюдение основных правил культуры
письменной и устной речи, правил оформления письменных работ.
Оценка «2»:
1. Знание и усвоение материала на уровне ниже минимальных требований
программы, отдельные представления об изученном материале.
2. Отсутствие умений работать на уровне воспроизведения, затруднения при ответах
на стандартные вопросы.
3. Наличие
нескольких
грубых
ошибок,
большого
числа
негрубых
при
воспроизведении изученного материала, значительное несоблюдение основных
правил культуры письменной и устной речи, правил оформления письменных
работ.
Оценка самостоятельных письменных и контрольных работ
Оценка «5» ставится, если ученик:
1. Выполнил работу без ошибок и недочетов.
2. Допустил не более одного недочета.
Оценка «4» ставится, если ученик выполнил работу полностью, но допустил в
ней:
1. Не более одной негрубой ошибки и одного недочета.
2. Не более двух недочетов.
Оценка «3» ставится, если ученик правильно выполнил не менее
половины работы или допустил:
1. Не более двух грубых ошибок или не более одной грубой и одной негрубой
ошибки и одного недочета;
2. Не более двух- трех негрубых ошибок или одной негрубой ошибки и трех
недочетов;
3. При отсутствии ошибок, но при наличии четырех-пяти недочетов.
Оценка «2» ставится, если ученик:
1. Допустил число ошибок недочетов превышающее норму, при которой может
быть выставлена оценка «3».
2. Если правильно выполнил менее половины работы.
3. Не приступил к выполнению работы.
4. Правильно выполнил не более 10% всех заданий.
Критерии и нормы устного ответа
Оценка «5» ставится, если ученик:
1. Показывает глубокое и полное знание и понимание всего объема программного
материала; полное понимание сущности рассматриваемых понятий, явлений и
закономерностей, теорий, взаимосвязей.
2. Умеет составить полный и правильный ответ на основе изученного материала;
выделять главные положения, самостоятельно подтверждать ответ конкретными
примерами, фактами; самостоятельно и аргументировано делать анализ, обобщать,
выводы. Устанавливает межпредметные (на основе ранее приобретенных знаний) и
внутрипредметные связи, творчески применяет полученные знания в незнакомой
ситуации. Последовательно, четко, связно, обоснованно и безошибочно излагает
учебный материал: дает ответ в логической последовательности с использованием
принятой
терминологии;
делает
собственные
выводы;
формирует
точное
определение и истолкование основных понятий, законов, теорий; при ответе не
повторяет дословно текст учебника; излагает материал литературным языком;
правильно и обстоятельно отвечает на дополнительные вопросы учителя.
Самостоятельно и рационально использует наглядные пособия, справочные
материалы, учебник, дополнительную литературу, первоисточники; применяет
систему условных обозначений при ведении записей, сопровождающих ответ;
использует для доказательства выводы из наблюдений и опытов.
3. Самостоятельно, уверенно и безошибочно применяет полученные знания в
решении проблем на творческом уровне; допускает не более одного недочета,
который легко исправляет по требованию учителя; имеет необходимые навыки
работы с приборами, чертежами, схемами и графиками, сопутствующими ответу;
записи, сопровождающие ответ, соответствуют требованиям.
Оценка «4» ставится, если ученик:
1. Показывает знания всего изученного программного материала. Дает полный и
правильный ответ на основе изученных теорий; допускает незначительные ошибки
и недочеты при воспроизведении изученного материала, определения понятий,
неточности при использовании научных терминов или в выводах и обобщениях из
наблюдений
и
опытов;
материал
излагает
в
определенной
логической
последовательности, при этом допускает одну негрубую ошибку или не более двух
недочетов и может их исправить самостоятельно при требовании или при
небольшой помощи преподавателя; в основном усвоил учебный материал;
подтверждает
ответ
конкретными
примерами;
правильно
отвечает
на
дополнительные вопросы учителя.
2. Умеет самостоятельно выделять главные положения в изученном материале; на
основании
фактов и примеров обобщать, делать
внутрипредметные
связи.
Применяет
полученные
выводы,
знания
на
устанавливать
практике
в
видоизмененной ситуации, соблюдает основные правила культуры устной и
письменной речи, использует научные термины.
3. Не обладает достаточным навыком работы со справочной литературой, учебником,
первоисточниками (правильно ориентируется, но работает медленно). Допускает
негрубые нарушения правил оформления письменных работ.
Оценка «3» ставится, если ученик:
1. Усвоил основное содержание учебного материала, имеет пробелы в усвоении
материала, не препятствующие дальнейшему усвоению программного материала;
материал
излагает
несистематизированно,
фрагментарно,
не
всегда
последовательно.
2. Показывает недостаточную сформированность отдельных знаний и умений;
выводы и обобщения аргументирует слабо, допускает в них ошибки.
3. Допустил ошибки и неточности в использовании научной терминологии,
определения понятий дал недостаточно четкие; не использовал в качестве
доказательства выводы и обобщения из наблюдений, фактов, опытов или допустил
ошибки при их изложении.
4. Испытывает затруднения в применении знаний, необходимых для решения задач
различных типов, при объяснении конкретных явлений на основе теорий и законов,
или в подтверждении конкретных примеров практического применения теорий.
5. Отвечает неполно на вопросы учителя (упуская и основное), или воспроизводит
содержание текста учебника, но недостаточно понимает отдельные положения,
имеющие важное значение в этом тексте.
6. Обнаруживает
недостаточное
понимание
отдельных
положений
при
воспроизведении текста учебника (записей, первоисточников) или отвечает
неполно на вопросы учителя, допуская одну - две грубые ошибки.
Оценка «2» ставится, если ученик:
1. Не усвоил и не раскрыл основное содержание материала; не делает выводов и
обобщений.
2. Не знает и не понимает значительную или основную часть программного
материала в пределах поставленных вопросов или имеет слабо сформированные и
неполные знания и не умеет применять их к решению конкретных вопросов и задач
по образцу.
3. При ответе (на один вопрос) допускает более двух грубых ошибок, которые не
может исправить даже при помощи учителя.
4. Не может ответить ни на один их поставленных вопросов.
5. Полностью не усвоил материал.
Оценка выполнения практических (лабораторных) работ, опытов
Оценка «5» ставится, если ученик:
1. Правильно определил цель опыта и выполнил работу в полном объеме с
соблюдением необходимой последовательности проведения опытов и измерений.
2. Самостоятельно и рационально выбрал и подготовил для опыта необходимое
оборудование, все опыты провел в условиях и режимах, обеспечивающих
получение результатов и выводов с наибольшей точностью.
3. Научно грамотно, логично описал наблюдения и сформировал выводы из опыта. В
представленном отчете правильно и аккуратно выполнил все записи, таблицы,
рисунки, чертежи, графики, вычисления и сделал выводы.
4. Правильно выполнил анализ погрешностей (9-11 классы).
5. Проявляет организационно-трудовые умения (поддерживает чистоту рабочего
места и порядок на столе, экономно использует расходные материалы).
6. Эксперимент осуществляет по плану с учетом техники безопасности и правил
работы с материалами и оборудованием.
Оценка «4» ставится, если ученик выполнил требования к оценке «5», но:
1. Опыт проводил в условиях, не обеспечивающих достаточной точности измерений.
2. Было допущено два – три недочета или более одной грубой ошибки и одного
недочета.
3. Эксперимент проведен не полностью или в описании наблюдений из опыта ученик
допустил неточности, выводы сделал неполные.
Оценка «3» ставится, если ученик:
1. Правильно определил цель опыта; работу выполняет правильно не менее чем
наполовину, однако объем выполненной части таков, что позволяет получить
правильные результаты и выводы по основным, принципиально важным задачам
работы.
2. Подбор оборудования, объектов, материалов, а также работы по началу опыта
провел с помощью учителя; или в ходе проведения опыта и измерений опыта были
допущены ошибки в описании наблюдений, формулировании выводов.
3. Опыт проводился в нерациональных условиях, что привело к получению
результатов с большей погрешностью; или в отчете были допущены в общей
сложности не более двух ошибок (в записях единиц, измерениях, в вычислениях,
графиках, таблицах, схемах, анализе погрешностей и т.д.) не принципиального для
данной работы характера, но повлиявших на результат выполнения; не выполнен
совсем или выполнен неверно анализ погрешностей (9-11 классы);
4. Допускает грубую ошибку в ходе эксперимента (в объяснении, в оформлении
работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с материалами и
оборудованием), которая исправляется по требованию учителя.
Оценка «2» ставится, если ученик:
1. Не определил самостоятельно цель опыта: выполнил работу не полностью, не
подготовил нужное оборудование и объем выполненной части работы не позволяет
сделать правильных выводов.
2. Опыты, измерения, вычисления, наблюдения производились неправильно.
3. В ходе работы и в отчете обнаружились в совокупности все недостатки,
отмеченные в требованиях к оценке «3».
4. Допускает две (и более) грубые ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в
оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с
веществами и оборудованием, которые не может исправить даже по требованию
учителя.
Итоговая контрольная работа для 10 класса
Таблица 1
Вид работы
Итоговая
контрольная работа
Часть 1
Общая
продолжительность,
мин.
Общее колво заданий
45
11
Часть 2
Кол-во
заданий
Время,
необ-е на
решение, мин.
Кол-во
заданий
Время,
необ-е на
решение, мин.
9
20
2
20
Рекомендации по проверке работы
Каждое правильно выполненное задание части 1 (с выбором ответа) оценивается в 1 балл.
Правильным считается, если обведен только один номер верного ответа. Если обведены и
не перечеркнуты два и более ответов, в том числе правильный, то ответ не засчитывается.
Задания части 2 оцениваются в зависимости от полноты и правильности ответа. Ответ
правильный и полный – 5 баллов.
Рекомендации по оцениванию работы в табл. 2.
Таблица 2
Вид работы
Количество баллов % выполнения работы Оценка
Итоговая контрольная работа
Менее 4
Менее 30
«2»
6–9
30–52
«3»
10 – 15
53–82
«4»
16-19
83–100
«5»
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа
1. Общая формула алкенов:
А. Сn Н 2n Б. С n Н 2n +1
В. С n Н 2n + 2
Г. Сn Н 2 n – 2
2. Название вещества, формула которого
СН3 ─ СН 2 ─ СН2 ─ СН2 ─ СН2 — ОН
А. Пентанол -1
Б. Пентаналь.
В. Пентанол -5
Г. 3, 4 – Диметилпентаналь.
3. Вещество, изомерное алкенам, но не обесцвечивающее бромную воду, относится к
классу:
А. Алкинов
В. Аренов
Б. Алкадиенов
Г. Циклоалканов
4. Продукт реакции пропанола – 2 с оксидом меди (II):
А. Пропаналь
В. Пропен.
Б. Пропанон
Г. Пропин
5. Окраска смеси глюкозы с гидроксидом меди ( II ) при нагревании:
А. Голубая. В. Красная.
Б. Синяя
Г. Фиолетовая
6. Бутадиен – 1,3 из этанола можно получить при помощи реакции:
А. Вюрца
В. Кучерова
Б. Зинина
Г. Лебедева
7. В спелых ягодах брусники и клюквы содержится кислота:
А. Бензойная.
В. Муравьиная.
Б. Лимонная.
Г. Уксусная.
8. Веществом Х в цепочке превращений бензол → Х → анилин является:
А. Бромбензол В. Фенол.
Б. Нитробензол Г. Бензальдегид.
9. Углеводород, 13 г которого способны присоединить 1 моль брома:
А. Ацетилен.
В. Бутен – 2.
Б. Бутадиен – 1, 3. Г. Пропин.
Часть Б. Задания со свободным ответом
1. Составьте уравнения реакций по приведённой ниже схеме и укажите условия их
осуществления:
С6 Н12 О6→ С2 Н 5ОН → СН3 СООС2 Н 5→ СН3 СООН → СН2 ClCOOH.
Дайте название каждого вещества.
2. При полном сгорании 5,2 г углеводорода получили 8, 96 л ( н.у.) оксида углерода (IV ) и
3,6 г воды. Плотность углеводорода равна 1, 16 г/л. Выведите его молекулярную
формулу.