Химия - МБОУ "Саввушинская СОШ"

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
«Саввушинская средняя общеобразовательная школа»
Змеиногорского района Алтайского края
«ПРИНЯТО»
«УТВЕРЖДАЮ»
Руководитель ШМО
естественнонаучного цикла
________________________
Протокол №___________от
«__» ______________ 2013г.
Директор МБОУ
«Саввушинская СОШ»
______________ Маслова Л.Н.
Приказ №_______________от
«__» ________________ 2013г.
Рабочая программа
по химии
11 класс
среднее (полное) общее образование
базовый уровень
на 2013-2014 учебный год
Рабочая программа составлена на основе
авторской программы курса химии для 8-11 классов
общеобразовательных учреждений О.С. Габриеляна,
М.:Дрофа, 2010
Составитель:
Горностаева Светлана Николаевна
учитель химии и биологии высшей
квалификационной категории
Саввушка 2013
I. Пояснительная записка
1.1. Рабочая программа составлена на основе авторской программы О.С.Габриеляна
«Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений»,
издательства М.: «Дрофа», 2010 год, с учётом федерального компонента Государственного
стандарта среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень) и примерной
программы среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень).
1.2. Цель программы
способствовать раскрытию важных мировоззренческих идей, таких, как материальное единство
веществ природы, их генетической связи
Задачи, решаемые в ходе реализации программы
• освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира,
важнейших химических понятиях, законах и теориях;
• овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных
химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных
технологий и получении новых материалов;
• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных
источников информации, в том числе компьютерных;
• воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества,
необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и
материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, для решения практических задач
в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде.
1.3. Отличительные особенности программы по сравнению с авторской программой
О.С.Габриеляна
Авторская программа рассчитана на 34 часа, данная программа содержит 35 часов в
соответствии с базисным учебным планом, дополнительный 1 час – резерв, добавлен на тему
«Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева».
1.4. Для достижения поставленной цели, в соответствии с образовательной программой ОУ
используется учебно-методический комплект в составе:
1. О.С.Габриелян. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных
учреждений, М.:«Дрофа», 2010 г.;
2. «Химия. 11 класс»: учебник для ОУ. О. С. Габриелян. М.: Дрофа, 2011г.;
3. Настольная книга учителя. Химия. 11 класс: В 2 ч. Ч.I. /О.С.Габриелян, Г.Г. Лысова, А.Г.
Введенская. – М.: Дрофа, 2003. -320 с.: ил.
4. Настольная книга учителя. Химия. 11 класс: В 2 ч. Ч.II. /О.С.Габриелян, Г.Г. Лысова,
А.Г.Введенская. – М.: Дрофа, 2003. -320 с.: ил.
1.5. Программа рассчитана на 35 часов, по 1 ч (федеральный компонент) в неделю, в том числе
количество часов на проведение практических работ - 2.
1.6. Формы организации обучения: индивидуальная, парная, групповая, фронтальная,
интерактивная.
Методы обучения: по источнику знаний: словесные, наглядные, практические; по уровню
познавательной активности: проблемный, частично-поисковый, объяснительно - иллюстративный;
по принципу расчленения или соединения знаний: аналитический, синтетический, сравнительный,
обобщающий, классификационный.
Технологии обучения: технология развития критического мышления, личностноориентированного обучения, технология разноуровневой дифференциации, ИКТ.
Вид контроля: текущий контроль.
Способы проверки и оценки результатов обучения: самостоятельные проверочные работы,
тестовый контроль, лабораторные опыты, практические работы.
Средства проверки и оценки результатов обучения: ключ к тестам, разноуровневые задания,
практические работы
II. Требования к уровню подготовки учащихся
Учащиеся должны знать (понимать):
• важнейшие химические понятия:
вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы,
ион, аллотропия, изотопы, атомные орбитали, типы химических связей, электроотрицательность,
валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, молярная концентрация
раствора, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и
неэлектролит, сильные и слабые электролиты, электролитическая диссоциация, гидролиз,
окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость
химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная
группа, изомерия, гомология;
• основные законы, химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический
закон;
• основные теории химии: строения атома, химической связи, электролитической диссоциации,
структурного строения органических соединений;
• важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и
уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, стекло, цемент, метан, этилен,
ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, целлюлоза, белки, бензин,
искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;
учащиеся должны уметь:
• называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
• определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в
соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений,
окислитель и восстановитель, изомеры и гомологи различных классов органических соединений,
принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
• характеризовать: s- и р -элементы по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева;
общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и
органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;
• объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи
(ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения
химического равновесия от различных факторов;
• выполнять химический эксперимент по получению и распознаванию важнейших
неорганических и органических веществ;
• проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных
источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета);
использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее
представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной
жизни для:
• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве; глобальных
проблем, стоящих перед человечеством (сохранение озонового слоя, парниковый эффект,
энергетические и сырьевые проблемы); для понимания роли химии в народном хозяйстве страны;
• определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки
их последствий;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие
живые организмы;
• безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
• выполнение расчётов, необходимых при приготовлении растворов заданной концентрации в
быту и на производстве;
• критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных
источников.
III. Календарно-тематический план
1
1.1
1.2
1.3
1.4
Наименование разделов и тем
Виды
деятельности
обучающихся
(практические,
контрольные
работы,
лабораторные
опыты)
Строение атома и периодический закон
Д.И. Менделеева – (3 ч.+ 1ч. резерв) = 4 ч.
Атом – сложная частица
Состояние электронов в атоме
Электронные конфигурации атомов
химических элементов
Периодическая система химических
элементов в свете учения о строении атома
В
ид
ко
нт
ро
ля
текущий
№
Оборудование
Комьпьютер,
проектор, экран,
мультимедийное
приложение к
учебнику.
Периодическая
система химических
элементов
Д.И.Менделеева
Таблицы по теме
«Строение атома»
2.7
2.8
2.9
2.10
2.11
2.12
2.13
2.14
Строение вещества – 14 часов
Строение вещества. Ионная связь
Ковалентная химическая связь
Свойства ковалентной связи
Металлическая связь
Водородная связь
Газообразное состояние вещества
Воздух. Проблемы загрязнения атмосферы
«Получение, собирание и распознавание
газов»
Жидкое состояние вещества
Жёсткость воды и способы её устранения
Твёрдое состояние вещества.
Типы кристаллических решёток
Дисперсные системы
Состав вещества и смесей
Понятие «доля» и её разновидности
Доля выхода продукта
Полимеры.
Волокна
Комьпьютер,
проектор, экран,
мультимедийное
приложение к
учебнику.
Оборудование и
приборы:
Штативы с кольцом и
лапкой, спиртовки,
держатели для
пробирок, штативы
для пробирок, спички,
фильтровальная
бумага, прибор для
получения газов
П.Р. №1
Л.О.
«Определение
типа
кристаллической
решётки
вещества и
описание его
свойств»
текущий
2
2.1
2.2
2.3
2.4
2.5
2.6
Л.О.
«Знакомство с
образцами
пластмасс,
волокон и
каучуков (работа
с коллекциями)»
Химическая посуда:
Стеклянные пробирки,
стаканы, колбы,
палочки, трубочки,
чашки Петри;
фарфоровые чашки,
пестики, ступки;
пластмассовые
воронки, лучинки
Реактивы:
металлы: Zn, Аl,
Основания: NaOH,
Ca(OH)2– известковая
вода
Кислоты: HCl, H2SO4,
Соли: KMnO4, , NH4Cl,
CaСО3
Индикаторы:
фенолфталеин
Коллекции:
«Пластмассы»,
«Волокна»
Минеральные воды
Модели
кристаллических
решёток
Дисперсные
системы: раствор
силикатного клея,
раствор белка,
клейстер, суспензии,
эмульсии.
дата
3
3.1
Химические реакции – 8 часов
Типы химических реакций
Комьпьютер,
проектор, экран,
мультимедийное
приложение к
учебнику.
Л.О. «Реакция
замещения меди
железом в растворе
медного купороса»
Оборудование и
приборы
Окислительно-восстановительные реакции.
Л.О.«Получение
кислорода
разложением
пероксида
водорода с
помощью оксида
марганца (IV) и
каталазы сырого
картофеля
«Получение
водорода
взаимодействием
кислоты с цинком»
3.3
3.4
3.5
3.6
Тепловой эффект химических реакций
Скорость химических реакций
Факторы, влияющие на скорость химических
реакций
Обратимость химических реакций.
Химическое равновесие
Электролитическая диссоциация
3.7
Роль воды в химических реакциях.
Гидролиз
3.8
Электролиз расплавов и растворов солей
Л.О. «Реакции,
идущие с
образованием
осадка, газа и
воды»
Л.О. «Разные
случаи гидролиза
солей»
Химическая посуда
текущий
3.2
Реактивы:
металлы: Zn, Аl, Fe
Оксиды: MnO2
Основания: NaOH,
Кислоты: HCl, H2SO4,
Водородное
соединение: Н2О2
Соли: Na2SO4, NaCl,
Na2CO3, NaCН3СОО,
Na3РО4, Na2S, Na2SO3,
KCl, K2SO4,
К2CO3,К3РО4, KI,
KMnO4, К4(Fe(СN)6),
К3(Fe(СN)6), КSСN,
NH4Cl, BaCl2,
Ba(NO3)3, MgSO4,
MgCl2, Mg СО3, CaСО3,
Ca Cl2, Рв(NO3)2,
CuSO4, CuCl2 ,
Zn(NO3)2, Zn Cl2,
Аl2(SO4)3, Аl Cl3,
AgNO3, Fe2(SO4)3,
FeSO4, FeCl3,
Индикаторы:
фенолфталеин,
метиловый
оранжевый, лакмус
4
4.1
Вещества и их свойства – 9 часов
Классификация неорганических и
органических веществ
Комьпьютер,
проектор, экран,
мультимедийное
приложение к
учебнику.
Л.О.
«Ознакомление с
коллекциями
а) металлов;
б) неметаллов;
Оборудование и
приборы:
в) кислот;
г) оснований;
д) минералов,
содержащих соли»
Химические элементы – металлы.
Л.О.
«Взаимодействие
соляной кислоты и
раствора уксусной
кислоты с
металлами, с
основаниями, с
солями»
4.3
4.4
4.5
4.6
4.7
4.8
4.9
Свойства металлов
Коррозия металлов
Химические элементы – неметаллы.
Свойства неметаллов
Кислоты неорганические и органические
Основания неорганические и органические
Соли, их классификация
Качественные реакции на ионы
Л.О. «Испытание
растворов кислот,
оснований
индикаторами»
«Получение и
свойства
нерастворимых
оснований»
текущий
4.2
Химическая посуда:
Реактивы:
металлы: Zn, Аl, Fe
Основания: NaOH,
Ca(OH)2– известковая
вода
Кислоты: HCl, H2SO4
Соли: Na2SO4, NaCl,
Na2CO3, Na3РО4, Na2S,
Na2SO3, KCl, K2SO4,
К2CO3,К3РО4, KI,
NH4Cl, BaCl2,
Ba(NO3)3, MgSO4,
MgCl2, Mg СО3, CaСО3,
Ca Cl2, Рв(NO3)2,
CuSO4, CuCl2 ,
Zn(NO3)2, Zn Cl2,
Аl2(SO4)3, Аl Cl3,
AgNO3, Fe2(SO4)3,
FeSO4, FeCl3
Индикаторы:
фенолфталеин,
метиловый
оранжевый, лакмус
Коллекции:
«Металлы», «Горные
породы и минералы»
Л.О.
«Распознавание
хлоридов и
сульфатов»
IV. Способы и формы оценивания образовательных результатов обучающихся
Текущий контроль, осуществляемый ежеурочно: самостоятельные проверочные работы,
тестовый контроль, лабораторные опыты.
Критерии оценивания согласно «Положению о выставлении оценок в МБОУ «Саввушинская
СОШ»
V. Перечень учебно-методического обеспечения учебного процесса
5.1. Список литературы для учителя:
1. О.С.Габриелян. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных
учреждений, М.:«Дрофа», 2010 г.;
2 Настольная книга учителя. Химия. 11 класс: В 2 ч. Ч.I. /О.С.Габриелян, Г.Г. Лысова, А.Г.
Введенская. – М.: Дрофа, 2003. -320 с.: ил.
3. Настольная книга учителя. Химия. 11 класс: В 2 ч. Ч.II. /О.С.Габриелян, Г.Г. Лысова, А.Г.
Введенская. – М.: Дрофа, 2003. -320 с.: ил.
4. Тесты по химии: 11 класс: к учебнику О.С.Габриеляна и др.«Химия. 11 класс»/
М.А.Рябов, Е.Ю. Невская, Р.В. Линко. – М.: Издательство «Экзамен», 2006. – 159, [1] с.
(серия «Учебно-методический комплект»)
5.2. Литература для учащихся:
1. «Химия. 11 класс. Базовый уровень»: учебник для ОУ. О. С. Габриелян. М.: Дрофа, 2011г.;
2. «Химия. 11 класс. Профильный уровень»: учебник для ОУ. О. С. Габриелян. М.: Дрофа, 2011г.
5.3. Оборудование и приборы:
Штативы с кольцом и лапкой, спиртовки, держатели для пробирок, штативы для пробирок,
спички, фильтровальная бумага, прибор для получения газов
5.4. Химическая посуда:
Стеклянные пробирки, стаканы, колбы, палочки, трубочки, чашки Петри; фарфоровые чашки,
пестики, ступки; пластмассовые воронки, лучинки
5.5. Реактивы:
металлы: Zn, Аl, Fe
Оксиды: CuO, MnO2
Основания: NaOH, Ca(OH)2– известковая вода
Кислоты: HCl, H2SO4
Водородное соединение: Н2О2
Соли: Na2SO4, NaCl, Na2CO3, NaCН3СОО, Na3РО4, Na2S, Na2SO3, KCl, K2SO4, К2CO3,К3РО4, KI,
KMnO4, К4(Fe(СN)6), К3(Fe(СN)6), КSСN, NH4Cl, BaCl2, Ba(NO3)3, MgSO4, MgCl2, Mg СО3, CaСО3,
Ca Cl2, Рв(NO3)2, CuSO4, CuCl2 , Zn(NO3)2, Zn Cl2, Аl2(SO4)3, Аl Cl3, AgNO3, Fe2(SO4)3, FeSO4, FeCl3
Индикаторы: фенолфталеин, метиловый оранжевый, лакмус
Органические вещества: этиловый спирт, уксусная кислота, глицерин, глюкоза, крахмал,
белок
Коллекции: «Металлы», «Горные породы и минералы», «Пластмассы», «Волокна»
Минеральные воды, дисперсные системы: раствор силикатного клея, раствор белка, клейстер,
суспензии, эмульсии.