8 класс - Официальный сайт МБОУ Верх

Пояснительная записка.
Настоящая программа разработана на основе Положения о рабочей программе
учебного предмета, курса, дисциплины (модуля) МБОУ Верх-Аскизская СОШ.
Примерных программ основного общего и среднего (полного) общего образования
по химии (базовый уровень), соответствующих федеральному
компоненту
государственного стандарта общего образования ( базовый уровень).Федеральный
компонент государственного стандарта общего образования разработан в
соответствии с Законом Российской Федерации «Об образовании» (ст.7) и
Федерального компонента государственного стандарта общего образования (
приказ МОиН РФ от 05.03.2004 г. №1089).
Изучение химии в 8 классе направлено на достижение следующих целей:
 Освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии,
химической символике;
 Овладение умениями наблюдать химические явления, производить расчеты
на основе химических формул веществ и уравнений реакций;
 Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в
процессе проведения химического эксперимент, самостоятельного
приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными
потребностями;
 Воспитание отношения к химии как одному из фундаментальных
компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
 Применение полученных знаний и умений для безопасного использования
веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве;
решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения
явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Общая характеристика предмета.
Предмет химииспецефичен. Успешность его изучения связана с овладением
химическим языком, соблюдением техники безопасности при выполнении
эксперимента, осознанием многочисленных связей с другими предметами.
Обучение химии по учебно-методическому комплекту:
1.Рудзитис Г.Е. Химия: учебник для 8 класса общеобразовательных учреждений./;
2.Химия, 8 класс: поурочные планы по учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г.
Фельдмана/авт.-сост.,М.В.Князева.-Волгоград: Учитель,2013,-319с.
С учетом наличия химических реактивов в образовательном учреждении
предполагается систематическая демонстрация опытов путем использования
Мультимедийного учебного пособия по химии электронной библиотеки
«Просвещение».
Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений
и навыков, разных способов деятельности.
Для познания окружающего мира
используются различные методы: наблюдения, измерения, опыты, эксперимент;
1
проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и
описание их результатов; использование для решения познавательных задач
различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в
химическом кабинете, в окружающей среде, а также правил здорового образа
жизни. Исходя, из уровня подготовки класса будут использоваться технологии
дифференцированного подхода, личностно – ориентированного образования,
информационно-коммуникационных технологий. Формы уроков в основном
традиционные (комбинированный урок), методы обучения: репродуктивный,
(объяснительно – иллюстративный) и продуктивный (частично – поисковый).
Форма организации познавательной деятельности - групповая и индивидуальная.
При возникновении затруднений у учащихся, либо при успешном освоении
учебного по химии предполагается проведение внеурочных индивидуальных
занятий с учащимися. Внеурочные занятия будут определяться в зависимости от
успехов или возникающих затруднений учащихся при изучении.
Место предмета.
Программа рассчитана на 68 часов( 2 часа в неделю).
Контрольных работ -4
Практических работ -5
Резервное время -1 час.
Содержание курса химии.
Тема 1 Первоначальные химические понятия ( 19 часов).
Химия в системе наук. Познавательное и народно-хозяйственное значение химии.
Связь химии с другими науками.
Тела. Вещества. Свойства веществ. Чистые вещества и смеси.
Физические и химические явления.
Атомы. Молекулы. Вещества немолекулярного строения.
Химические элементы. Знаки химических элементов. Относительная атомная
масса.
Простые и сложные вещества. Химические формулы простых и сложных веществ.
Относительная молекулярная масса. Расчеты по формулам.
Валентность. Определение валентности по формуле. Составление формул по
валентности (бинарные соединения).
Атомно-молекулярное строение. Роль М.В.Ломоносова и Д.Дальтона в создании
основ атомно-молекулярного учения.
Закон сохранения массы веществ.
Химические уравнения. Типы химических реакций. Реакции соединения,
разложения, замещения, обмена.
Количество вещества. Моль- единица количества вещества. Число Авогадро.
Молярная масса.
Расчетные задачи. Вычисление молярной массы в-ва по формуле, вычисление
массы и количества в-ва.
Демонстрации:
2
 однородные и неоднородные смеси, способы их разделения.
 Физические и химические явления 9растирание сахара в ступе, кипение
воды, горение свечи, изменение цвета, выпадение осадка и др.)
Лабораторные опыты:
 Рассмотрение в-в с различными физическими свойствами
 Ознакомление с образцами простых и сложных в-в
 Замещение меди в растворе хлорида меди железом
Практические занятия:
 Правила по технике безопасности при работе в химическом кабинете.
Приемы обращений с лабораторным оборудованием.
 Очистка поваренной соли.
Расчетные задачи:
 Вычисление по химической формуле в-ва: относительной молекулярной
массы, отношения масс, массовых долей элементов.
 Вычисление молярной массы в-ва по формуле, массы и количества в-ва.
Тема: 2 Кислород. Оксиды. Горение. ( 8 часов)
Кислород как химический элементов и простое в-во. Физические и химические
свойства. Получение и применение кислорода.
Окисление. Оксиды. Круговорот кислорода в природе. Понятие о катализаторе.
Воздух, его состав. Горение веществ в воздухе. Условия возникновения и
прекращения горения, меры по предупреждению пожаров. Экзо-и эндотермические
реакции. Закон сохранения массы и энергии. Охрана воздуха от загрязнений.
Расчеты по химическим уравнениям.
Демонстрации:
 Сжигание в кислороде угля, серы, фосфора, железа.
 Получение фосфора из перманганата калия при разложении.
 Опыты, выясняющие условия горения.
 Плакат «Количественные величины в химии».
Расчетные задачи: вычисления по химическим уравнениям массы или количества
вещества одного из вступающих или получающихся в результате реакции веществ.
Тема: 3 Водород. Кислоты. Соли. (6часов)
Водород как химический элемент и простое вещество. Физические и химические
свойства. Водород – восстановитель. Получение водорода в лаборатории и в
промышленности. Применение водорода как экологически чистого топлива и
сырья для химической промышленности. Меры предосторожности пр работе с
водородом.
Кислоты. Нахождение в природе. Состав кислот. Валентность кислотных остатков.
Общие свойства кислот ( на примере соляной и серной): изменение окраски
индикаторов, взаимодействие с металлами, оксидами металлов. Особые свойства
соляной и серной кислот. Меры предосторожности при работе с кислотами.
Понятие о вытеснительном ряде металлов.
3
Соли. Состав солей, их названия. Составление формул солей.
Демонстрации:
 Образцы кислот и солей.
 Действие растворов кислот на индикаторы.
Лабораторные опыты:
 Получение водорода взаимодействием раствора кислоты с цинком,
обнаружение водорода и соли.
 Взаимодействие кислот с металлами.
Расчетные задачи: решение различных типов задач.
Тема 4. Вода, растворы, Основания.
Вода- растворитель. Растворы. Массовая доля растворенного вещества. Состав
воды. Физические и химические свойства воды. Взаимодействие с оксидами,
разложение воды электрическим током.
Основания. Состав. Щелочи и нерастворимые основания. Физические свойства.
Химические свойства: действие индикаторов, взаимодействие с кислотами, с
оксидами неметаллов. Меры предосторожности при работе со щелочами. Свойства
нерастворимых оснований.
Демонстрации:
 Взаимодействие воды с металлами
 Взаимодействие с оксидами. Определение полученных растворов
индикатором.
 Реакция нейтрализации.
Лабораторные опыты:
 Ознакомление со свойствами гидрооксидов меди, натрия, кальция
 Взаимодействие оснований с кислотами.
Практическое занятие: приготовление растворов с определенной массовой долей
растворенного вещества.
Расчетные задачи:
1. вычисление массовой доли и массы вещества в растворе.
2. вычисление по химическим уравнениям массы по известному количеству
вещества одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.
Тема 5. Основные классы неорганических веществ. ( 9 часов)
Состав и строение оксидов, кислот, оснований, солей. Классификация, физические,
химические свойства, способы получения и области применения.
Генетическая связь между оксидами. Кислотами, основаниями и солями.
Демонстрации:
 некоторые химические свойства оксидов, кислот, оснований и солей.
Практическое занятие: решение экспериментальных задач по теме «важнейшие
классы неорганических веществ».
Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов
Д.И.Менделеева. Строение атома. (11 часов).
4
Классификация химических элементов. Химические элементы, оксиды, гидрооксид
которых проявляют амфотерные свойства. Естественные семейства химических
элементов: щелочные металлы, галогены, инертные газы. Периодический закон
Д.И.Менделеева.
Порядковый номер элемента. Состав атомных ядер. Изотопы.
Строение электронных оболочек атомов.
Периодическая система химических элементов главных подгрупп на основании
положения в периодической системе и строение атомов.
Значение периодического закона.
Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева.
Демонстрации:
 Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.
 Взаимодействие натрия с водой.
Лабораторный опыт: взаимодействие гидрооксида цинка с растворами кислот и
щелочей.
Тема 7. Химическая связь. Строение вещества ( 7 часов).
Понятие о химической связи и причинах ее образования. Электроотрицательность.
Ковалентно-полярная и неполярная связи. Ионная связь. Степень окисления.
Предметно-тематическое планирование.
№ Разделы.
п\п тем.
Виды деятельности
1
1.Правила техники безопасности в 1
химическом кабинете.п\р
2. Очистка загрязненной соли. п\р
1
3.
Контрольная
работа. 1
Первоначальные
химические
понятия.
2
3
4
Название колво
часов
Первоначальные
18
химические понятия.
Кислород.
Оксиды. 5
Горение
Водород.
Кислоты. 3
Соли.
Вода,
растворы, 6
Основания.
5
Основные
классы 9
неорганических
веществ.
6
Периодический закон 9
и
периодическая
1.Контрольная работа по темам 2 и 3
кол-во
часов
1
1.Приготовление растворов солей с 1
определенной
массовой
долей
растворенного вещества. п\р
1.Решение экспериментальных задач 1
по теме: «Важнейшие классы
неорганических соединений». п\р
2. Контрольная работа по теме 5
1
5
7
8
9
система химических
элементов
Д.И.Менделеева.
Строение атома.
Химическая
связь.
Строение вещества
Закон
Авогадро.
Молярный
объем
газов.
Галогены.
Итого:
9
1.Контрольная работа по темам 6 и 7
1
3
6
68
Планируемые результаты.
В результате изучения химии ученик должен знать:
- химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических
веществ и уравнения химических реакций;
- важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула,
относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество,
классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая
реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая
диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,
периодический закон;
уметь
- называть: химические элементы, соединения изученных классов;
- объяснять: физический смысл порядкового номера, номеров группы и периода,
закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и
главных подгрупп; реакций ионного обмена;
- характеризовать: химические элементы ПСХЭ Д.И.Менделеева строения их
атомов;
- определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к
определенному классу соединений, типы химических реакций, степень окисления
элемента в соединениях, тип химической связи, реакции ионного обмена;
- составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы
строения атомов первых 20 элементов ПСХЭ Д.И.Менделеева;
- уравнения химических реакций;
- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
- распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, растворы
кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
6
- вычислять: массовую долю химического элемента по формуле, объем или массу
по количеству вещества;
- безопасного обращения с бытовой химией;
- экологически грамотного поведения в окружающей среде;
Учебно – методическое и материально-техническое обеспечение
образовательного процесса.
1.Рудзитис Г.Е. Химия: учебник для 8 класса общеобразовательных учреждений./;
2.Химия, 8 класс: поурочные планы по учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г.
Фельдмана/авт.-сост.,М.В.Князева.-Волгоград: Учитель,2013,-319с.
3.М.А.Рябова, Е.Ю.Невская. Тесты по химии 8 класс. – М.: Экзамен, 2008;
4.Тяглова Е.В. Исследовательская деятельность учащихся по химии. – М.: Глобус,
2009.
5. М.В.Зуева, Н.Н.Гара. Контрольные и проверочные работы по химии 8-9классы. –
М.: Дрофа, 2001;
6. Чунихина Л.Л. Химия. Тренировочные задания 8 класс. - М.: Экзамен, 2009;
7. Волынова Л.Г. Химия предметная неделя в школе планы и конспекты
мероприятий. – Волгоград.: Учитель, 2008.
Технические средства
1.Мультимедийный проектор
2. Интерактивная доска
Формы аттестации:
7