Вариант 1 1.Усиление окислительной способности атомов

Вариант 1
1.Усиление окислительной способности атомов наблюдается в рядах:
o
o
o
o
o
1)P → S → Cl
2)S → Se → Te
3)C → B → Be
4)Br → Cl → F
5)Ca → Sr → Ba
2.Наиболее выраженными восстановительными свойствами обладают простые вещества,
образованные элементами
o
o
o
o
1)VIА группы
2)IIА группы
3)VIIА группы
4)IА группы
3.В ряду химических элементов S → P → Si
o
o
o
o
o
1)уменьшаются радиусы атомов
2)увеличивается число электронных слоёв атомов
3)ослабевают неметаллические свойства
4)уменьшается число электронов во внешнем электронном слое атомов
5)усиливаются окислительные свойства
4.На приведённом рисунке
изображена модель атома
o
o
o
o
1)бора
2)фосфора
3)мышьяка
4)брома
5.Атому неона Ne соответствует схема распределения электронов:
o
1)
o
2)
o
3)
o
4)
6.В каком ряду элементы расположены в порядке увеличения их электроотрицательности?
o
o
o
o
1)фтор → хлор → бром
2)азот → фосфор → мышьяк
3)кислород → азот → углерод
4)кремний → фосфор → сера
7.Электроотрицательность фосфора больше, чем электроотрицательность
o
o
o
o
1)хлора
2)кремния
3)азота
4)кислорода
8.Значение высшей степени окисления возрастает в ряду:
o
o
o
o
o
1)P → S → Cl
2)Te → Se → S
3)C → Si → Ge
4)Be → B → C
5)B → Al → Ga
9.В атоме серы число электронов во внешнем электронном слое равно
o
o
o
o
1)2
2)3
3)6
4)8
10.Распределению электронов по электронным слоям в атоме натрия соответствует ряд чисел:
o
o
o
o
1)1, 8, 1
2)2, 1
3)8, 1, 2
4)2, 8, 1
o
Вариант 2
1.В ряду химических элементов N → P → As
o
o
o
o
o
1)увеличиваются заряды ядер атомов
2)уменьшается количество валентных электронов
3)увеличивается электроотрицательность
4)ослабевают неметаллические свойства
5)усиливается кислотный характер высших оксидов
2.Распределение электронов по энергетическим уровням атома химического элемента: 2, 4.
Этот элемент расположен в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева
в(во)
o
o
o
o
1)четвертом периоде, II группе, побочной подгруппе
2)втором периоде, IV группе, главной подгруппе
3)шестом периоде, IV группе, главной подгруппе
4)четвёртом периоде, IV группе, главной подгруппе
3.На рисунке изображена модель атома:
Какому химическому элементу она соответствует?
o
o
o
o
1)азоту
2)фосфору
3)бору
4)алюминию
4.В ряду химических элементов Ca → Sr → Ba происходит увеличение (усиление)
o
o
o
o
o
1)числа электронов на внешнем энергетическом уровне
2)числа электронных слоёв в атомах
3)неметаллических свойств
4)степени окисления в оксидах
5)оснóвного характера свойств оксидов
5.Химическому элементу 2-го периода IVA-группы соответствует схема распределения
электронов
o
1)
o
2)
o
3)
o
4)
6.В
атоме
химического
элемента,
VIIIA группе, общее число электронов равно
o
o
o
o
расположенного
во
втором
периоде,
1)2
2)8
3)10
4)20
7.Атомный радиус химических элементов увеличивается в ряду
o
o
o
o
1)фосфор → сера → хлор
2)мышьяк → фосфор → азот
3)кислород → сера → селен
4)кремний → фосфор → сера
8.Неметаллические свойства фосфора выражены сильнее, чем неметаллические свойства
o
o
o
o
1)азота
2)серы
3)кремния
4)кислорода
9.В ряду химических элементов C → Si → Ge увеличивается
o
o
o
o
o
1)радиус атома
2)высшая степень окисления
3)валентность элемента в летучем водородном соединении
4)число заполненных электронных слоев
5)число электронов на внешнем уровне
10.В порядке усиления окислительных свойств расположены элементы следующих рядов:
o
1)Br – Cl – F
2)Li – Na – K
3)Si – Ge – Sn
4)Si – Al – Mg
5)Sb – As – P
o
o
Вариант 3
o
o
o
o
1.В ряду химических элементов N →O → F
o
o
o
o
o
1)усиливаются неметаллические свойства
2)уменьшается электроотрицательность
3)уменьшается число электронов во внешнем электронном слое
4)увеличивается число электронных слоёв
5)уменьшается радиус атомов
2.Сколько протонов находится в ядре атома химического элемента, расположенного во 2-м
периоде, VIIA группе?
o
o
o
o
1)7
2)2
3)5
4)9
3.В ряду химических элементов P → S → Cl
o
o
o
o
o
1)увеличивается электроотрицательность
2)усиливаются металлические свойства
3)увеличивается число электронных уровней
4)уменьшается радиус атомов
5)ослабевает кислотный характер их высших оксидов
4.Одинаковое число электронов во внешнем электронном слое атома имеют элементы с
порядковыми номерами
o
o
o
o
1)6 и 14
2)19 и 20
3)7 и 17
4)2 и 10
5.Химическому элементу 2-го периода VIA-группы соответствует схема распределения
электронов
o
1)
o
2)
o
3)
o
4)
6.Число электронов во внешнем электронном слое атома с зарядом ядра +9 равно
o
o
o
o
1)1
2)5
3)3
4)7
7.Металлические свойства магния выражены сильнее, чем металлические свойства
o
o
1)кальция
2)натрия
o
o
3)алюминия
4)бария
8.На приведённом рисунке
изображена модель атома элемента, расположенного в
o
o
o
o
1)2-м периоде, VIIA группе
2)3-м периоде, VA группе
3)2-м периоде, VА группе
4)3-м периоде, VIIB группе
9.В ряду химических элементов Si → P → S увеличивается
o
o
o
o
o
1)радиус атома
2)высшая степень окисления
3)валентность элемента в летучем водородном соединении
4)число заполненных электронных слоев
5)кислотный характер высшего оксида
10.Сколько протонов содержит ядро атома химического элемента, во внешнем третьем
электронном слое которого находится 3 электрона?
o
o
o
o

1)5
2)11
3)12
4)13
Вариант 4
1.В ряду химических элементов: Li → Be → В – происходит увеличение (усиление)
o
o
o
o
o
1)заряда ядер атомов
2)числа электронных слоёв в атомах
3)радиуса атомов
4)электроотрицательности
5)металлических свойств
2.В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения радиуса атома?
o
o
o
o
1)K→Na→Li
2)F→O→N
3)P→S→Cl
4)Ca→Mg→Be
3.В ряду химических элементов I → Br → Cl
o
o
o
o
o
1)увеличивается степень окисления элементов в высших оксидах
2)уменьшается число валентных электронов в атомах
3)усиливаются неметаллические свойства
4)увеличиваются заряды ядер атомов
5)уменьшается радиус атомов
4.Атомный радиус углерода больше, чем атомный радиус
o
o
o
o
1)бора
2)алюминия
3)азота
4)кремния
5.На приведённом рисунке
изображена модель атома
o
o
o
o
o
1)бора
2)алюминия
3)азота
4)бериллия
6.В ряду химических элементов N → C → Be.
o
o
o
o
o
1)ослабевают неметаллические свойства
2)увеличивается электроотрицательность
3)усиливается кислотный характер их высших оксидов
4)уменьшается радиус атомов
5)уменьшается их степень окисления в высших оксидах
7.Схема строения электронных оболочек
соответствует атому химического элемента
o
o
o
o
o
1)2-го периода IIA группы
2)2-го периода IIIA группы
3)3-го периода IIIA группы
4)3-го периода IIA группы
8.Завершённый внешний электронный слой имеет атом
o
o
o
o
1)аргона
2)водорода
3)магния
4)кислорода
9.Неметаллические свойства простых веществ усиливаются в ряду
o
o
o
o
1)азот → фосфор → мышьяк
2)кислород → азот → углерод
3)бром → хлор → фтор
4)сера → фосфор → кремний
10.Значения высших степеней окисления атомов возрастает в рядах элементов:
o
o
o
o
o
1)P → S → Cl
2)S → Se → Te
3)C → Si → Ge
4)Br → Se → As
5)B → С → N
o

Вариант 5
1.Сходство бора, углерода и азота проявляется в том, что





1)в ядрах их атомов одинаковое число протонов
2)в их атомах одинаковое число электронных слоёв
3)простые вещества проявляют неметаллические свойства
4)в соединениях проявляют только положительные степени окисления
5)образуемые ими высшие оксиды относятся к основным оксидам
2.Сколько электронов находится во внешнем электронном слое атома, в ядре которого 6
протонов?
o
1)1
o
o
o
2)2
3)6
4)4
3.В ряду химических элементов Al → P → Cl происходит увеличение (усиление)
o
o
o
o
o
1)числа протонов в ядрах атомов
2)числа электронных слоёв в атомах
3)радиуса атомов
4)металлических свойств
5)кислотного характера свойств высших оксидов
4.В ряду элементов O → S → Se → Te увеличивается(-ются)
o
o
o
o
1)электроотрицательность атомов
2)валентность элементов в водородных соединениях
3)высшие степени окисления атомов
4)радиусы атомов
5.Свойства оксидов в ряду SO3 → Al2O3 → Na2O изменяются от
o
o
o
o
1)оснóвных к кислотным
2)кислотных к оснóвным
3)амфотерных к кислотным
4)амфотерных к оснóвным
o
6.Распределению электронов по электронным слоям в атоме фтора соответствует схема
o
o
o
o
1)2; 8; 8;
2)2; 8; 7;
3)2; 7;
4)2; 8;
7.На приведённом рисунке
изображена модель атома химического элемента, который расположен во (в)
o
o
o
o
1)2-м периоде, IIIA группе
2)3-м периоде, VA группе
3)2-м периоде, VIIIA группе
4)3-м периоде, IIIA группе
8.На приведённом рисунке
изображено распределение электронов по электронным слоям в атоме
o
o
o
o
1)азота
2)алюминия
3)фосфора
4)тора
9.В ряду химических элементов P → S → Cl увеличивается
o
o
o
o
o
1)степень окисления элемента в высшем оксиде
2)число заполненных электронных слоёв
3)валентность элемента в соединении с водородом
4)основный характер высшего оксида
5)электроотрицательность атома
10.В каком атоме распределение электронов по электронным слоям соответствует ряду чисел
2; 8; 5?
o
1)азота
2)кремния
3)хлора
4)фосфора

o
Вариант 6
o
o
o
1.В ряду химических элементов N → C → Be.
o
o
o
o
o
1)ослабевают неметаллические свойства
2)увеличивается электроотрицательность
3)усиливается кислотный характер их высших оксидов
4)уменьшается радиус атомов
5)уменьшается их степень окисления в высших оксидах
2.В каком ряду химических элементов усиливаются кислотные свойства высших оксидов,
образованных указанными элементами?
o
o
o
o
1)литий → натрий → калий
2)углерод → кремний → германий
3)кремний → алюминий → магний
4)алюминий → кремний → фосфор
3.На данном рисунке
изображена модель атома
o
o
o
o
o
1)хлора
2)азота
3)магния
4)фтора
4.Среди перечисленных химических элементов F, Cl, Br
o
o
o
o
o
1)наименьший радиус имеют атомы брома
2)наибольшую электроотрицательность имеет фтор
3)наиболее выраженные неметаллические свойства проявляет бром
4)высшую степень окисления +7 имеют хлор и бром
5)водородное соединение состава НЭ образует только фтор
5.Электронная конфигурация атома:
6.Сколько электронов не хватает этому атому до конфигурации ближайшего благородного
газа?
o
o
o
o
1)1
2)3
3)5
4)8
7.Одинаковое число электронных слоёв, содержащих электроны, имеют атомы элементов
o
o
o
o
1)Cl и F
2)Ca и Br
3)N и He
4)O и Cl
8.В ряду химических элементов: Ве → Mg → Ca – происходит уменьшение (ослабление)
o
o
o
o
o
1)количества протонов в ядрах атомов
2)числа валентных электронов в атомах
3)радиуса атомов
4)электроотрицательности
5)неметаллических свойств
9.В порядке уменьшения числа электронов во внешнем слое расположены химические
элементы следующих рядов:
o
o
o
o
o
1)N – O – F
2)C – Si – Ge
3)Al – Mg – Na
4)C – N – O
5)Br – Se – As
10.В ряду химических элементов Ве → В → С происходит увеличение (усиление)
o
o
o
o
o
1)числа протонов в ядрах атомов
2)числа электронных слоёв в атомах
3)радиуса атомов
4)неметаллических свойств
5)оснóвного характера свойств высших оксидов
o
o

Вариант 7
1.В ряду химических элементов S → Si → Mg происходит уменьшение (ослабление)
o
o
o
o
o
1)числа электронов на внешнем энергетическом уровне
2)числа электронных слоёв в атомах
3)радиуса атомов
4)металлических свойств
5)кислотного характера свойств высших гидроксидов
2.В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления неметаллических
свойств?
o
o
o
o
1)P → As → Sb
2)Si → P → S
3)C → Si → Ge
4)Cl → S → P
3.В ряду химических элементов Rb → K → Na
o
o
o
o
1)усиливаются металлические свойства
2)ослабевают восстановительные свойства
3)уменьшается электроотрицательность атомов
4)возрастает высшая степень окисления в оксидах
4.Незавершённый внешний электронный слой имеет атом
o
o
o
o
1)неона
2)водорода
3)аргона
4)гелия
5.Завершённый внешний электронный слой имеет атом, в ядре которого находится
o
o
o
o
1)8 протонов
2)10 протонов
3)12 протонов
4)16 протонов
6.Распределению электронов по электронным слоям в атоме фтора соответствует схема
o
o
o
o
1)2; 8; 8;
2)2; 8; 7;
3)2; 7;
4)2; 8;
7.Ослабление кислотных свойств высших оксидов наблюдается в рядах образующих их
элементов:
o
o
o
o
o
1)P → S → Cl
2)Te → Se → S
3)C → Si → Ge
4)As → Se → Br
5)Si → Al → Mg
8.В ряду химических элементов As→P→N
o
o
o
o
o

1)увеличиваются радиусы атомов
2)увеличивается электроотрицательность
3)усиливаются кислотные свойства их высших оксидов
4)возрастает значение высшей степени окисления
5)увеличивается число электронов во внешнем электронном слое атомов
9.Число электронов во внешнем электронном слое атома с зарядом ядра +14 равно
o
o
o
o
1)6
2)2
3)8
4)4
10.Металлические свойства у алюминия выражены сильнее, чем у
o
o
o
o
1)магния
2)бора
3)кальция
4)натрия
o

Вариант 8
1.В ряду химических элементов: Be → B → C
o
o
o
o
o
1)увеличивается радиус атомов
2)уменьшается электроотрицательность
3)уменьшается число электронов во внешнем электронном слое атомов
4)возрастает значение высшей степени окисления
5)усиливаются кислотные свойства высших оксидов
2.Число электронов во внешнем электронном слое атома, ядро которого содержит 8 протонов,
равно
o
o
o
o
1)8
2)2
3)6
4)4
3.Неметаллические свойства у кремния выражены сильнее, чем у
o
o
o
o

1)углерода
2)азота
3)алюминия
4)фосфора
4.В главных подгруппах при увеличении порядкового номера элемента возрастает
o
o
o
o
o
1)высшая степень окисления
2)радиус атома
3)валентность элемента в водородном соединении
4)число заполненных электронами энергетических уровней
5)электроотрицательность элемента
5.Металлические свойства натрия выражены слабее, чем металлические свойства
o
o
o
o
1)лития
2)калия
3)магния
4)алюминия
6.Радиус атомов химических элементов увеличивается в ряду:
o
o
o
o
1)I → Br → Cl
2)F → O → N
3)Na → Mg → Al
4)K → Na → Li
7.Общим для натрия и алюминия является
o
o
o
o
o
1)наличие 12 протонов в ядрах их атомов
2)нахождение валентных электронов в третьем электронном слое
3)образование простых веществ-металлов
4)существование в природе в виде двухатомных молекул
5)образование ими высших оксидов с общей формулой Э2О
8.Среди химических элементов Cl → S → P
o
o
o
o
o
1)наименьший радиус имеют атомы хлора
2)наибольшее значение электроотрицательности имеет сера
3)простые вещества-неметаллы образуют только хлор и сера
4)низшую степень окисления, равную –3, имеет только фосфор
5)высший оксид с кислотными свойствами образует только сера
9.Заряд ядра и число валентных электронов в атоме алюминия равны соответственно
o
o
o
o

1)+13 и 3
2)+27 и 3
3)+13 и 27
4)+3 и 13
10.В ряду химических элементов: N → P → As – происходит уменьшение (ослабление)
o
o
o
o
o
1)количества электронов в атомах
2)числа валентных электронов в атомах
3)радиуса атомов
4)электроотрицательности
5)неметаллических свойств
o
o

Вариант 9
1.Атомы химических элементов бора и алюминия имеют одинаковое число
o
o
o
o
1)заполненных электронных слоёв
2)протонов
3)электронов во внешнем электронном слое
4)нейтронов
2.Три электрона находятся во внешнем электронном слое атома каждого из двух химических
элементов:
o
o
o
o
1)Al и B
2)Mg и S
3)Al и Ca
4)N и P
3.В каком ряду химических элементов
соответствующих им простых веществ?
усиливаются
металлические
свойства
o
o
o
o
1)кислород → фтор → неон
2)алюминий → магний → натрий
3)кремний → сера → хлор
4)селен → сера → кислород
4.Металлические свойства простых веществ усиливаются в ряду
o
o
o
o
1)магний → алюминий → кремний
2)литий → бериллий → бор
3)алюминий → магний → натрий
4)калий → натрий → литий
5.Характер оксидов в ряду SO3 → P2O5 → SiO2 → Al2O3 изменяется
o
o
o
o
1) от кислотного к оснóвному
2)от оснóвного к кислотному
3)от кислотного к амфотерному
4)от оснóвного к амфотерному
6.На рисунке изображена модель атома:
В каком периоде и какой группе расположен этот химический элемент?
o
o
o
o
1)во 2 периоде IIА группе
2)во 2 периоде IIIА группе
3)в 3 периоде IIА группе
4)в 3 периоде IIIА группе
7.Одинаковое число электронов во внешнем электронном слое имеют атомы
o
o
o
o
1)C и N
2)N и S
3)C и Si
4)He и Ne
8.Металлические свойства у алюминия выражены сильнее, чем у
o
o
o
o
1)калия
2)бария
3)кремния
4)кальция
9.На трёх электронных слоях размещаются все электроны в атомах каждого из двух
химических элементов:
o
o
o
o
1)C и Cl
2)Mg и S
3)B и Al
4)P и N
10.В ряду химических элементов: Al → Si → P – происходит увеличение (усиление)
1)числа протонов в ядрах атомов
2)числа заполняемых электронных слоёв в атомах
o 3)радиуса атомов
o 4)металлических свойств
o 5)степени окисления в высших оксидах
Вариант 10
o
o

1.В ряду химических элементов C → N → O уменьшается
o
o
o
o
o
1)заряд ядра атома
2)радиус атома
3)электроотрицательность элемента
4)валентность в летучем водородном соединении
5)число заполненных электронами энергетических уровней
2.В ряду химических элементов As → P → N
o
o
o
o
o
1)увеличиваются радиусы атомов
2)увеличивается электроотрицательность
3)усиливаются кислотные свойства их высших оксидов
4)возрастает значение высшей степени окисления
5)увеличивается число электронов во внешнем электронном слое атомов
3.На приведённом рисунке
изображена модель атома элемента, расположенного в
o
o
o
o
o
1)2-м периоде, VIIA группе
2)3-м периоде, VA группе
3)2-м периоде, VА группе
4)3-м периоде, VIIB группе
4.Среди химических элементов Mg, Al, Si
o
o
o
o
o
1)наименьший радиус имеют атомы магния
2)наибольшее значение электротрицательности имеет кремний
3)высшую степень окисления +3 имеет только алюминий
4)простое вещество-металл образует только магний
5)кислотные оксиды образуют Mg и Al
5.Заряд ядра атома химического элемента, расположенного в 3-м периоде, IIA группе равен
o
o
o
o
1)+12
2)+2
3)+10
4)+8
6.В каком атоме распределение электронов по электронным слоям соответствует ряду чисел 2;
8; 3?
o
o
o
o
1)алюминия
2)бора
3)фосфора
4)азота
7.В каком ряду химических элементов усиливаются основные свойства высших оксидов,
образованных указанными элементами?
o
o
o
o
1)литий → бериллий → бор
2)фосфор → сера → хлор
3)магний → кальций → барий
4)германий → кремний → углерод
8.Схема электронного строения атома
соответствует атому химического элемента
o
o
o
o
1)3-го периода IVA группы
2)3-го периода VIIIA группы
3)4-го периода IIIA группы
4)4-го периода IVA группы
8.Атомный радиус уменьшается в ряду
o
o
1)Li → Na → K
2)Al → Mg → Na
o
o
3)P → S → Cl
4)O → S → Se
9.На рисунке изображена модель атома:
В каком периоде и какой группе расположен этот химический элемент?
o
o
o
o
o
1)во 2 периоде IIА группе
2)во 2 периоде IIIА группе
3)в 3 периоде IIА группе
4)в 3 периоде IIIА группе
10.В ряду химических элементов H → Na → Rb увеличивается
o
o
o
o
o
o
1)валентность элемента в соединениях
2)число электронов в атоме
3)кислотный характер оксида
4)относительная атомная масса
5)электроотрицательность атома
Вариант 11
1.Для
ряда
химических
элементов
бор
кислород характерны следующие закономерности:
o
o
o
o
o
→
углерод
→
азот
→
1)уменьшается электроотрицательность
2)увеличивается число электронов во внешнем электронном слое
3)увеличивается радиус атомов
4)усиливаются неметаллические свойства простых веществ
5)ослабевает кислотный характер высших оксидов
2.В ряду химических элементов Te → Se → S
o
o
o
o
o
1)увеличиваются радиусы атомов
2)усиливаются металлические свойства соответствующих им простых веществ
3)увеличивается значение электроотрицательности
4)усиливается кислотный характер их высших оксидов
5)увеличивается число электронов во внешнем электронном слое атомов
3.Распределению электронов по электронным слоям атома элемента, расположенного в 3-м
периоде, IIA группы, соответствует ряд чисел
o
o
o
o
1)2, 3
2)2, 8, 2
3)2, 8, 3
4)2, 8, 8, 3
4.В ряду химических элементов O → S → Se уменьшается
o
o
o
o
o
1)окислительная активность простых веществ
2)радиус атома
3)электроотрицательность элемента
4)валентность элемента в его водородном соединении
5)высшая степень окисления
5.В ряду химических элементов: С → N → O
o
o
o
o
o
1)уменьшается заряд ядра атома
2)увеличивается число электронов во внешнем электронном слое
3)уменьшается электроотрицательность атома
4)уменьшается радиус атома
5)усиливаются металлические свойства
6.В ряду химических элементов N → C → B
o
o
o
o
o
1)электроотрицательность атомов уменьшается
2)радиус атома увеличивается
3)число электронов на внешнем уровне увеличивается
4)заряд атомных ядер не изменяется
5)окислительные свойства возрастают
7.Радиус атома фосфора больше, чем радиус атома
o
o
o
o
1)мышьяка
2)алюминия
3)кремния
4)азота
8.Значения высших степеней окисления элементов увеличиваются в рядах:
o
o
o
o
o
1)Al → P → Cl
2)Se → S → O
3)C → Si → Ge
4)Ge → As → Se
5)Be → Mg → Ca
9.Одинаковое число электронных слоёв, содержащих электроны, имеют атомы элементов
o
o
o
1)Ca и Ba
2)K и Ca
3)Li и Al
o
4)C и Si
10.В каком ряду химических элементов
соответствующих им простых веществ?
o
o
o
o
o
усиливаются
неметаллические
свойства
1)германий → кремний → углерод
2)литий → натрий → калий
3)барий → магний → кальций
4)кислород → азот → углерод
Вариант 12
1.Атом какого из указанных элементов имеет наибольший радиус?
o
o
o
o
1)кислорода
2)азота
3)лития
4)бериллия
2.Все химические элементы рядаSi → P → S
o
o
o
o
o
1)содержат одинаковое число протонов в ядрах атомов
2)имеют одинаковое число электронов во внешнем электронном слое
3)образуют простые вещества-неметаллы
4)во всех соединениях проявляют только отрицательную степень окисления
5)образуют высшие кислотные оксиды
3.Для ряда химических элементов азот → фосфор → мышьяк → сурьма характерны
следующие закономерности:
o
o
o
o
o
1)увеличивается число заполняемых электронных слоёв
2)уменьшается масса атома
3)уменьшается радиус атомов
4)усиливаются металлические свойства простых веществ
5)ослабевает оснόвный характер высших оксидов
4.В каком ряду химических элементов
соответствующих им простых веществ?
o
o
o
o
ослабевают
1)фтор → хлор → бром
2)мышьяк → азот → фосфор
3)магний → алюминий → кремний
4)углерод → азот → кислород
5.Атомный радиус химических элементов уменьшается в ряду
o
o
o
o
1)F → Cl → Br
2)As → P → N
3)Si → Al → Mg
4)Be → Mg→ Ca
неметаллические
свойства
6.В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения радиуса атомов?
o
o
o
o
1)B→C→N
2)Br→Cl→F
3)O→S→Se
4)Ca→Mg→Be
7.Сколько электронов находится во внешнем электронном слое атома, заряд ядра которого
равен +14?
o
o
o
o
1)8
2)2
3)6
4)4
8.В ряду химических элементов Li → Na → K происходит увеличение (усиление)
o
o
o
o
o
o
1)числа электронов на внешнем энергетическом уровне
2)числа электронных слоёв в атомах
3)металлических свойств
4)степени окисления в высших оксидах
5)кислотного характера свойств высших оксидов
9.В каких рядах химические элементы расположены в порядке усиления кислотных свойств
их высших оксидов?
o
o
o
o
o
1)F – Cl – Br
2)Li – Na – K
3)Si – P – S
4)Si – Al – Mg
5)Te – Se – S
10.На приведённом рисунке
изображена модель атома химического элемента
o
o
o
o
1)3-го периода IIIA группы
2)3-го периода VA группы
3)2-го периода IIIA группы
4)2-го периода VIIIA группы
o
Тест 13
1.Как фосфор, так и кремний
o
o
o
o
o
1)имеют пять электронов во внешнем электронном слое
2)при обычных условиях образуют двухатомные молекулы простых веществ
3)имеют электроотрицательность меньшую, чем у хлора
4)проявляют степень окисления +5
5)образуют высшие оксиды с кислотными свойствами
2.В ряду химических элементов Cl → S → P
o
o
o
o
o
1)усиливаются неметаллические свойства соответствующих им простых веществ
2)уменьшается электроотрицательность
3)увеличивается значение высшей степени окисления атомов
4)уменьшаются радиусы атомов
5)ослабевает кислотный характер их высших оксидов
3.В каких соединениях атомы азота и фосфора имеют одинаковое значение степени
окисления?
o
o
o
o
1)NH3 и PCl3
2)NH3 и Ca3P2
3)NO2 и P2O5
4)NO2 и P2O3
4.Завершённый внешний электронный слой имеет атом
o
o
o
o
1)углерода
2)азота
3)гелия
4)натрия
5.Для ряда химических элементов фосфор → кремний → алюминий
→ магний характерны следующие закономерности изменения характеристик:
o
o
o
o
o
1)увеличение числа электронных слоёв
2)уменьшение числа электронов во внешнем слое
3)усиление восстановительной способности
4)увеличение заряда ядра атома
5)увеличение числа протонов в ядре
6.Уменьшение радиуса атомов происходит в ряду
o
o
o
o
1)O → S → Se
2)N → O → F
3)Li → Na → K
4)Si → Al → Mg
→
7.На приведённом рисунке
изображена модель атома химического элемента
o
o
o
o
1)3-го периода IVA группы
2)3-го периода VIA группы
3)2-го периода IVA группы
4)2-го периода VIA группы
8.В ряду химических элементов K → Na → Li
o
o
o
o
o
1)уменьшается радиус атомов
2)усиливаются металлические свойства
3)увеличивается число электронов во внешнем электронном слое
4)уменьшаются заряды ядер атомов
5)увеличивается число электронных слоёв
9.В ряду химических элементов N → P → As уменьшается
o
o
o
o
o
1)число заполненных электронных слоев
2)валентность элемента в высшем оксиде
3)электроотрицательность атома
4)основный характер водородного соединения
5)валентность элемента в летучем водородном соединении
10.Число электронов во внешнем электронном слое атома с зарядом ядра +7 равно
o
o
o
o
1)5
2)2
3)3
4)4