8 класс.ТМИО.Опорный конспект по теме "Химическая связь

Опорный конспект по теме
«Химическая связь. Строение вещества »
Основные понятия: -электроотрицательность
- ион
- химическая связь
- кристаллическая решетка
-степень окисления
- ОВР
ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТЬ(Лайнус Полинг , 1932г) –способность атомов
притягивать к себе электроны.
Относительная электроотрицательность – показывает во сколько раз электроотрицательность атома химического элемента отличается от электроотрицательности атома
лития, которую принято считать за 1.
ЭО
возрастает
ЭО убывает
ИОН – заряженная частица, в которую превращается атом в результате отдачи или
присоединения электронов.
Э – nе → Эn+
Э + nе → Эnn+, n- - заряд иона
ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ – взаимодействие атомов, приводящее к образованию молекул и
кристаллов. Молекулы и кристаллы являются более устойчивыми структурами, так как входящие
в них атомы приобретают завершенный внешний электронный слой.
Типы химической связи
ковалентная
Характеристи
ки
связи
за счёт чего
образуется
Между
какими
частицами
возникает
Схема
образования
ионная
ковалентная
полярная
неполярная
металлическая
ионная
общих электронных пар
электростатического
притяжения ионов
ЭО атомов
ЭО атомов
ЭО атомов резко
одинакова (атомы незначительно
отличается ( между
одного
различаются
атомами металлов и
химического
(атомы неметалла неметаллов)
элемента)
и неметалла)
Н2
HCl
NaCl
Н∙ + ∙Н → Н:Н
Н∙ + ∙Cl: → Н :Cl:
Na∙ + ∙Cl: →Na+[:Cl:]-
Общая электронная
пара принадлежит
одинаково обоим
атомам – молекула
неполярна.
Общая электронная
пара смещена к атому
хлора – молекула
полярна.
Электрон атома металла
переходит к атому
неметалла. При этом
образуются ионы.
металлическая
свободных
электронов
атомами и
ионами
металла
Na
КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ РЕШЁТКА – строгий порядок расположения частиц(ионов,
молекул, атомов) в кристаллических веществах.
Узел кристаллической решетки – место расположения частицы.
Какие
частицы в
узлах КР
Пример
Тип кристаллической решетки
молекулярная
ионная
атомная
Неполярные Полярные
ионы
атомы
молекулы
молекулы
O2
H2O
NaCl
металлическая
атомы и ионы
металла
C (алмаз,
графит)
Fe
Схема
Тип кристаллической решетки определяет свойства веществ.
СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ – определяет число электронов, смещенных от атома
одного элемента к атому другого, более электроотрицательного элемента.
«-» - электрон смещен к атому
«+» - электрон смещен от атома
H+1Cl-1
Степень окисления атомов в простых веществах равна 0 (связь КНП – не
происходит смещения электронов)
О20 , С0
В хим. соединениях сумма абсолютных значений степеней окисления равна 0
Н2+1О-2
2*(+1) -2=0
ОКИСЛИТЕЛЬНО- ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ (ОВР) - реакции, при
которых происходит переход или смещение валентных электронов от атома с
меньшей ЭО к атомам с большей ЭО.
ОКИСЛИТЕЛЬ – атом присоединяющий или смещающий к себе электроны.
ВОССТАНОВИТЕЛЬ- атом отдающий электроны.
ОКИСЛЕНИЕ – процесс отдачи электрона. Na – 1 e → Na+1
ВОССТАНОВЛЕНИЕ – процесс присоединения электрона. S + 2e →S-2
2e
0
2 Na
+
S0
→
Na2+1S-2
восстановитель
окислитель
(окисляется)
(восстанавливается)
+е (окисление)
--5
-4
-3
-2
-1
0
+1
+2
+3
-е (восстановление)
+4
+5
+6
+7
+8