Урок № 1. «Основные классы неорганических веществ

Химия 10 класс. Учебник «Химия 10класс», Автор О.Г. Ярошенко
Учитель химии Тараторина Г. А.
Тема № 1(9 час) Неметаллические элементы и их соединения
Урок № 1. «Основные классы неорганических веществ»
Цель урока: повторить, обобщить и систематизировать знания об основных классах
неорганических веществ и их химических свойствах, генетической связи между всеми классами
неорганических веществ.
1. Повторить, что такое: а) оксиды, их классификация (основные, кислотные, амфотерные)
б) основания, их классификация ( растворимые в воде или щелочи ,
нерастворимые, амфотерные)
в) кислоты, их классификация,
г) соли, их классификация.
2. Химические свойства оксидов, оснований, кислот и солей.
Предлагаю для этой работы воспользоваться «Кружкой химика», которая поможет вам
восстановить знания об основных химических свойствах выше указанных веществ.
3. Для закрепления материала ответьте на следующие вопросы:
А) С какими из указанных веществ будет взаимодействовать хлоридная кислота: карбон (IV)
оксид, сульфатная кислота, феррум(III) оксид, цинк оксид, аргентум нитрат, кальций гидроксид,
алюминий. Напишите уравнения соответствующих реакций, назовите вещества.
4. Генетическая связь между основными классами неорганических веществ.
Задание: составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие
превращения:
а) CaO→CaSO4→CaCO3→CaCI2
б) СuSO4→Cu(OH)2→CuO→CuCI2
в) S→SO2→SO3→H2SO4→BaSO4
Домашнее задание: 1) прочитать §1, выполнить тренировочные упражнения 1 – 3
2) выполнить задания для самоконтроля № 1-3
Урок № 2 «Периодический закон и периодическая система химических элементов
Д.И.Менделеева. Строение атома. Химическая связь»
Цель урока: повторить, обобщить и систематизировать знания о периодическом законе и
периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева; о строении атома и на основании
этого повторить виды химической связи.
Опорные знания.
1)Какие теории предшествовали открытию Д.И. Менделеевым периодического закона и
периодической системы?
2) Как читается периодический закон Д.И. Менделеева?
3) Как читается современный периодический закон?
4) Вспомни сущность ядерной модели атома. Кто и когда ее предложил?
5) Объясни сущность современной орбитальной модели атома. Приведи пример строения атомов
элементов с протонными числами 17 и 20.
Повторение материала.
Итак, существует связь ПЗ и ПС химических элементов с современными представлениями о
строении атома:
1. Порядковый номер элемента соответствует заряду ядра, показывает число протонов в ядре,
поэтому называется теперь протонным числом, или атомным номером. Поскольку атом –
электронейтральная частица, то протонное число показывает также количество электронов в
атоме.
2. Номер периода в ПС соответствует числу электронных оболочек в атоме.
3. Номер группы для элементов главных подгрупп означает: а) число электронов, находящихся на
внешней электронной оболочке, т.е. число валентных электронов, участвующих в химическом
взаимодействии; б) высшую положительную степень окисления элемента в высшем оксиде и
гидрате оксида.
4. У элементов побочных подгрупп III – VII групп число валентных электронов также
соответствует номеру группы, но размещаются они не только на внешнем уровне, но и на
предпоследнем электронном слое.
Итак, периодическая повторяемость строения внешних энергетических оболочек атомов является
причиной периодического изменения свойств химических элементов. В этом заключается
физическая сущность ПЗ, и она не зависит от формы ПС химических элементов.
5.Повторите, что такое электроотрицательность. Как изменяется ЭО слева направо и сверху вниз в
ПС?
6. Какие виды химической связи на основании ЭО возникают в химических соединениях? Ответы
подтвердите конкретными примерами.
Закрепление материала.
1. Охарактеризуйте типичный металл и типичный неметалл по их положению в ПС и строению
атома.
2.Найди протонное число элемента. Если электронная конфигурация внешнего электронного
уровня его атома 4s24р3..Напиши электронную формулу атома аналогичного элемента в
предыдущем периоде. Какой это элемент?
3. Напиши электронные и графические формулы сероводорода H2S и аммиака NH3
Домашнее задание: повторить по учебнику §2; выполнить упражнения 1 – 4 (стр.18)
Урок №3 «Общая характеристика неметаллических элементов. Неметаллы как простые
вещества. Явление аллотропии. Значение озонового слоя для жизни организмов на Земле»
Цель урока: ̶ развивать и углублять знания о периодической системе химических элементов на
примере неметаллических элементов, их положения в Периодической системе и строения атома;
̶ ознакомиться с явлением аллотропии на примере Оксигена и Карбона;
̶ рассмотреть роль озонового слоя для жизни организмов на Земле.
l. Актуализация опорных знаний (работа с периодической системой Д.И.Менделеева).
Ответьте на следующие вопросы:
1.Каких элементов – металлов или неметаллов – в периоде больше?
2. В каких группах ПС размещены неметаллы?
3. Назовите элементы IV и VI групп, которые относятся к неметаллам.
ll.Общая характеристика неметаллов.
1. Особенности строения атомов неметаллических химических элементов - количество
электронов на внешнем энергетическом уровне совпадает с номером группы.
Задание. Изобразите схемы строения атомов C, N, O, F и ответьте на следующие вопросы:
а) что общего в строении атомов этих элементов?
б) в чем состоят отличия в строении этих атомов?
в) как изменяются неметаллические свойства химических элементов в главных
подгруппах сверху вниз? Почему?
2. Неметаллические элементы одной подгруппы.
Задание для закрепления знаний. Рассмотрите строение атомов таких элементов C и Si, N и Р.
Сделайте вывод об общем и различном в строении электронных оболочек этих атомов.
3.Понятие об аллотропии. Озон.
Химические элементы в свободном состоянии существуют в форме простых веществ. Так,
элемент Оксиген образует два простых вещества – кислород О2 и озон О3..
Задание. Вспомните, из курса 7 класса, что представляет собой кислород, каковы его химические
свойства, для чего он применяется и какую роль играет в природе.
Озон О3. Если на кислород подействовать электрическим разрядом, то появляется характерный
запах свежести – образуется газообразный озон:
3 О2 = 2 О3.
Оба простых вещества – О2 и О3 – образованы одним и тем же химическим элементом Оксигеном,
а свойства у них различны.
Явление существования химического элемента в виде двух или нескольких простых
веществ, различающихся по свойствам и строению, называется АЛЛОТРОПИЕЙ, а
сами простые вещества – аллотропными модификациями.
Задание. Из дополнительных источников найдите материал об аллотропных
модификациях Карбона и дайте им соответствующую характеристику. Данные запишите
в свои рабочие тетради .Ответы на все выше поставленные вопросы жду от вас для
оценивания.
4. Озоновый слой и его значение для жизни на Земле.
Этот вопрос дается вам, друзья, на самопроработку. Желаю удачи!!!
5.Первичная проверка полученных знаний.
а). Расположите неметаллы O, N, F в порядке возрастания количества общих электронных
пар в молекулах. Ответ подтвердите записью электронных формул веществ.
б). Где больше молекул: в порции йода массой 25,4 г или в порции хлора объемом 11,2 л?
III.Домашнее задание: выучить § 4, ответить на вопросы №1, 2, 5(стр.35), а также на
вопросы, поставленные выше.