Урок № 40 Тема урока Цель урока: Оборудование

Урок № 40
Тема урока «Натрий и калий-сравнение физических и химических свойств металлов, способы получения и
применение»
Цель урока: развивать представление о щелочных металлах, их свойствах, способах получении,
применении металлов.
Оборудование: листы А 3, маркеры, задания для работы в группе
Внедрение идей новой программы: НП, КМ, ВО,ТиО
Функциональная грамотность: развитие коммуникативных навыков
Интеграция с другими предметами:
1.биология( недостаток калия и натрия на организм человека)
2.география( месторождения солей натрия и калия в Казахстане и др.странах)
Ход урока
1.Организационный момент
2.Опрос домашнего задания
3. Изучение нового материала в виде групповой работы
Деление на группы по формулам соединений натрия и калия
1 группа КОН
2 группа Na Cl
3 группа К2CO3
4 группа Na2O2
5 группа NaOH
Каждая группа получает задание для изучения и работы в течение 10 минут
1 группа
Натрий и калий – строение атома, нахождение в природе и физические свойства.
Задание: Изучите в §33 на стр.145-147 строение атома калия и натрия, сравните их физические свойства,
распространение в природе.
Составьте кластер по данному вопросу для защиты.
2 группа
Химические свойства натрия.
Задание: Изучите в §33 на стр.145 -146 химические свойства натрия- взаимодействие его с простыми и
сложными веществами.
Составьте кластер по данному вопросу для защиты.
3 группа
Соединения натрия и калия.
Задание: Изучите в §33 на стр.146-148 соединения калия и натрия. Где они находят применение?
Составьте кластер(постер) по данному вопросу для защиты.
4 группа
Химические свойства калия.
Задание: Изучите в §33 на стр.148 химические свойства калия - взаимодействие его с простыми и
сложными веществами.
Составьте кластер по данному вопросу для защиты.
5 группа
Получение и применение калия и натрия.
Задание: Изучите в §33 на стр. 146-148 способы получения калия и натрия. Рассмотрите важнейшие
области применения соединений данных металлов.
Составьте постер по данному вопросу для защиты.
4. Взаимообучение учащихся посредством перехода спикера из группы в группу.
Далее спикер каждой группы с кластером ( постером) переходят по часовой стрелке и представляют свою
информацию группам( всего 4 перехода). По 5 минут на каждую группу.
5. Для закрепления изученного материала учащиеся получают задания по теме ( выполнить 1
задание по выбранным критериям)
По вариантам
на оценку «3»
1. Как изменяются физические свойства и химическая активность в ряду щелочных металлов. Ответ
поясните.
2. Запишите электронные формулы лития и цезия. Какую степень окисления проявляют эти элементы в
соединениях? Какой из двух названных металлов проявляет более ярко выраженные металлические
свойства? Почему?
на оценку «4»
«Схема превращений»
1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Na2O→NaCl→NaNO3
↓
↑
NaOH → Na2SO4
2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
КCl → К→ КН → КOH→ К2S→ КNO3
3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Li3N ← Li →Li 2O→ LiOH → Li2SO4
↓
LiOH
1.
2.
3.
4.
5.
6.
на оценку «5» «Расчетная задача»
При взаимодействии щелочного металла массой 4,6г с йодом образуется йодид массой 30г. Какой
щелочной металл был взят для реакции?
Вычислите массу гидроксида натрия, который требуется для приготовления раствора щелочи объемом
20л (массовая доля NaOH 20%, плотность 1,22г/мл). (ответ:4,88кг)
Какая масса калия прореагировала с водой, если при этом выделилось 4,48л водорода (н.у.)? Какая масса
гидроксида калия образовалась при этом? (ответ: 15,6г и 22,4г)
При взаимодействии 3,01∙1023 атомов калия с избытком воды образуется щелочь, выход которой
составил 90%. Вычислите массу продукта реакции. (ответ: 25,27)
При электролизе 58,5г хлорида натрия в водном растворе на аноде получили газ, который вытесняет
бром из бромида калия. Вычислите количество вещества полученного брома. (ответ: 0,5 моль)
Вычислите объем воды(мл), в котором надо растворить 161г глауберовой соли (Na2SO4∙10Н2О) для
приготовления 5% раствора сульфата натрия. (ответ: 1259мл)
6. Закрепление фронтальное
Закончить предложение
1. Щелочные металлы-это..
2. Натрий представляет собой…
3. Калий отличается от натрия тем,что…
4. Известные соединения натрия….
5. Получен натрий и калий ученым…. в результате…
6. В природе встречается натрий в виде …..
7. Калий реагирует с ….
8. Применяется калий для…
Рефлексия.
Составить синквейн по теме
Слайд с алгоритмом составления синквейна
1. В первой строчке тема называется одним словом (обычно существительным).
2. Вторая строчка - это описание темы в двух словах (двумя прилагательными).
3. Третья строчка - это описание действия в рамках этой темы тремя словами. Третья строчка образована
тремя глаголами или деепричастиями, описывающими характерные действия объекта.
4. Четвертая строка - это фраза из четырех слов, показывающая отношение к теме.
5. Последняя строка - это синоним из одного слова, который повторяет суть темы.
Домашнее задание §33стр.149 упр.7,3,, стр.147 упр.7
1 группа
Натрий и калий – строение атома, нахождение в природе и физические свойства.
Задание: Изучите в §33 на стр.145-147 строение атома калия и натрия, сравните их физические свойства,
распространение в природе.
Составьте кластер по данному вопросу для защиты.
2 группа
Химические свойства натрия.
Задание: Изучите в §33 на стр.145 -146 химические свойства натрия- взаимодействие его с простыми и
сложными веществами.
Составьте кластер по данному вопросу для защиты.
3 группа
Соединения натрия и калия.
Задание: Изучите в §33 на стр.146-148 соединения калия и натрия. Где они находят применение?
Составьте кластер(постер) по данному вопросу для защиты.
4 группа
Химические свойства калия.
Задание: Изучите в §33 на стр.148 химические свойства калия - взаимодействие его с простыми и
сложными веществами.
Составьте кластер по данному вопросу для защиты.
5 группа
Получение и применение калия и натрия.
Задание: Изучите в §33 на стр. 146-148 способы получения калия и натрия. Рассмотрите важнейшие
области применения соединений данных металлов.
Составьте постер по данному вопросу для защиты.
Задания на закрепление по теме «Щелочные металлы»
на оценку «3»
1. Как изменяются физические свойства и химическая активность в ряду щелочных металлов. Ответ
поясните.
2. Запишите электронные формулы лития и цезия. Какую степень окисления проявляют эти элементы в
соединениях? Какой из двух названных металлов проявляет более ярко выраженные металлические
свойства? Почему?
на оценку «4»
«Схема превращений»
3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Na2O→NaCl→NaNO3
↓
↑
NaOH → Na2SO4
4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
КCl → К→ КН → КOH→ К2S→ КNO3
5. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Li3N ← Li →Li 2O→ LiOH → Li2SO4
↓
LiOH
на оценку «5» «Расчетная задача»
6. При взаимодействии щелочного металла массой 4,6г с йодом образуется йодид массой 30г. Какой
щелочной металл был взят для реакции?
7. Вычислите массу гидроксида натрия, который требуется для приготовления раствора щелочи объемом
20л (массовая доля NaOH 20%, плотность 1,22г/мл). (ответ:4,88кг)
8. Какая масса калия прореагировала с водой, если при этом выделилось 4,48л водорода (н.у.)? Какая масса
гидроксида калия образовалась при этом? (ответ: 15,6г и 22,4г)
9. При взаимодействии 3,01∙1023 атомов калия с избытком воды образуется щелочь, выход которой
составил 90%. Вычислите массу продукта реакции. (ответ: 25,27)
10. При электролизе 58,5г хлорида натрия в водном растворе на аноде получили газ, который
1.
2.
3.
4.
5.
Задания на закрепление по теме «Щелочные металлы»
на оценку «3»
Как изменяются физические свойства и химическая активность в ряду щелочных металлов. Ответ
поясните.
Запишите электронные формулы лития и цезия. Какую степень окисления проявляют эти элементы в
соединениях? Какой из двух названных металлов проявляет более ярко выраженные металлические
свойства? Почему?
на оценку «4»
«Схема превращений»
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Na2O→NaCl→NaNO3
↓
↑
NaOH → Na2SO4
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
КCl → К→ КН → КOH→ К2S→ КNO3
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Li3N ← Li →Li 2O→ LiOH → Li2SO4
↓
LiOH
на оценку «5» «Расчетная задача»
При взаимодействии щелочного металла массой 4,6г с йодом образуется йодид массой 30г. Какой
щелочной металл был взят для реакции?
7. Вычислите массу гидроксида натрия, который требуется для приготовления раствора щелочи объемом
20л (массовая доля NaOH 20%, плотность 1,22г/мл). (ответ:4,88кг)
8. Какая масса калия прореагировала с водой, если при этом выделилось 4,48л водорода (н.у.)? Какая масса
гидроксида калия образовалась при этом? (ответ: 15,6г и 22,4г)
9. При взаимодействии 3,01∙1023 атомов калия с избытком воды образуется щелочь, выход которой
составил 90%. Вычислите массу продукта реакции. (ответ: 25,27)
10. При электролизе 58,5г хлорида натрия в водном растворе на аноде получили газ, который
6.