5827 Химия

Министерство образования и науки Российской Федерации
Владивостокский государственный университет
экономики и сервиса
_________________________________________________________
ХИМИЯ
Учебная программа дисциплины
по специальности
230201.65 Информационные системы и технологии
Владивосток
Издательство ВГУЭС
2014
ББК **.**
Учебная программа по дисциплине «Химия» составлена в соответствии с требованиями ГОС ВПО. Предназначена для студентов
специальности 230201.65 Информационные системы и технологии
Составители: А.Н. Саверченко, канд. хим. наук, доцент кафедры
экологии и природопользования.
Утверждена на заседании кафедры экологии и природопользования
19.02.14 г., протокол № 11.
Рекомендуется к изданию учебно-методической комиссией Института информатики, инноваций и бизнес-систем ВГУЭС.
© Издательство Владивостокский
государственный университет
экономики и сервиса, 2014
2
ВВЕДЕНИЕ
Химия относится к фундаментальным естественным наукам, зна-ние
которой необходимо для плодотворной творческой деятельности
современного специалиста любой специальности. Задача химической
подготовки будущего специалиста заключается в создании у него химического мышления, помогающего решать вопросы качества, надежности
товаров потребительского рынка, проблемы экологии, а также многообразные частные проблемы, связанные с обслуживанием туристов, с проведением экспертиз товаров продовольственного и практического назначения. Объем, содержание и уровень изложения лекционного материала определяется тем, что студент должен быть знаком с основными
понятиями химии, с ее важнейшими теориями и законами на базе
школьного курса, а также иметь представление о свойствах элементов и
их соединений.
Лабораторный практикум помогает закреплению лекционного курса, развивает у студента навыки научного эксперимента, исследовательский подход к изучению химии, логическое мышление. Химический
эксперимент способствует запоминанию и пониманию многих процессов и явлений.
Современная химия развивается в тесном контакте с такими науками, как философия, математика, физика, биология, которые являются
базовыми для изучения общетехнических и специальных дисциплин.
Знание законов химии, свойств веществ позволит студентам осознанно и
направленно изучать специальные дисциплины.
Учебная программа по дисциплине «Химия» составлена в соответствии с требованиями государственного образовательного стандарта
высшего профессионального образования.
3
1. ОРГАНИЗАЦИОННО-МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ
1.1. Цели и задачи изучения дисциплины
Целью дисциплины является формирование диалектико-материалистического мировоззрения, выработка научного взгляда на мир в целом позволяет получить современное научное представление о материи
и формах еѐ движения, о веществе как одном из видов движущейся материи, о механизме превращения химических соединений.
Основные задачи химической подготовки будущего специалиста
заключаются:
в освоение фундаментальных основ химической науки; научить
объяснять химические свойства атомов в зависимости от
строения их электронных оболочек; применять принцип ЛеШателье к химическим равновесиям;
научить использовать величины констант диссоциации для характеристики силы электролита;
научится вычислять рН и ПР; использовать величины
стандартных электродных потенциалов
для определения окислительно-восстановительных процессов; научить
производить расчет тепловых эффектов химических процессов; уметь пользоваться значениями термодинамических
потенциалов
для оценки самопроизвольного протекания процессов; научить получать
и стабилизировать различные типы дисперсных
систем; освоить химию соединений
углерода;
научить физико-химическим методом анализа;
научить производить аналитические расчеты
привить навыки экспериментальной работы;
1.2.Компетенции, приобретаемые студентом в
результате изучения дисциплины
Химическая подготовка будущего специалиста заключается в создании у него логического мышления, помогающего решать вопросы
качества, надежности товаров потребительского рынка, проблемы экологии, а так же делать правильный выбор текстильного материала для
изготовления изделий и проводить экспертизы товаров продовольственного и промышленного назначения.
Теоретические знания, полученные в процессе изучения дисциплины способствуют анализировать и обобщать наблюдаемые явления и
4
факты; находить логические и наиболее рациональные решения поставленных задач и проблем; производить аналитические расчеты; характеризовать электролиты; классифицировать различные соединения; правильно подбирать адсорбенты; использовать важнейшие характеристики загрязняющих веществ.
В процессе изучения дисциплины формируются навыки:
самостоятельно вести эксперимент; приготовления
растворов различной концентрации;
владеть химическими методами количественного анализа;
рассчитывать тепловые эффекты химических реакций по закону
Гесса и следствиям из него;
производить расчет э.д.с гальванических элементов; управлять
окислительно-восстановительными процессами с помощью стандартных электродных потенциалов; использовать значения
изотермического потенциала для предсказания самопроизвольного протекания процесса;
уметь составлять схемы строения мицелл.
1.3.Основные виды занятий и особенности
их проведения при изучении дисциплины
1.3.1. Лекционные занятия
Ведущим звеном учебного процесса являются лекции, определяющие содержание лабораторного практикума и направляющие самостоятельную работу студентов. В лекциях рекомендуется излагать наиболее
существенные, трудные для усвоения вопросы программы или недостаточно освещенные в учебной литературе понятия и закономерности.
Остальной материал студенты прорабатывают самостоятельно по соответствующим учебным пособиям.
1.3.2. Лабораторные работы
Важной составной частью процесса изучения химии являются лабораторные работы, на которые отводится 50% всего учебного времени.
Работа в лаборатории помогает закреплению лекционного материала,
развивает у студента навыки научного экспериментирования, исследовательский подход к изучению химии, логическое химическое мышление. Химический эксперимент – самый сильный опорный сигнал, способствующий запоминанию и пониманию многих процессов и явлений.
После выполнения эксперимента студент должен защитить лабораторную работу по следующему плану:
объяснить ход выполнения опытов;
5
составить уравнение реакции;
объяснить наблюдаемые явления;
знать свойства исходных и конечных веществ;
сделать соответствующие расчеты; сделать
выводы из полученных результатов;
выполнить индивидуальное задание по теме лабораторной работы.
1.3.3. Контрольные работы
При изучении дисциплины «Химия» студент выполняет четыре
контрольные работы. Контрольные работы выполняются по индивидуальным заданиям после проработки лекционного материала, а также
изучаемого материала по учебнику и после выполнения лабораторных
занятий. Индивидуальные задания содержат вопросы по нескольким
темам.
Контрольные работы проводятся в форме письменного или программированного контроля.
Результаты контрольных работ учитываются при текущей аттестации знаний студентов.
1.4. Виды контроля студентов и отчетности
по дисциплине
Дисциплина завершается экзаменом в первом и во втором семестрах. К экзамену допускаются студенты, набравшие по итогам текущей
аттестации не менее 41 балла.
Текущая аттестация (две в семестр) – регулярная проверка уровня знаний студентов и степени усвоения учебного материала по дисциплине в течение семестра:
- тематический программированный контроль;
- защита лабораторных работ;
- контрольные работы;
результаты самостоятельной работы;
выполнения индивидуальных домашних заданий.
Промежуточная аттестация:
- экзамен по экзаменационным билетам (письменный или программированный контроль);
- компьютерное тестирование (ФЭПО).
Итоговая оценка по дисциплине формируется на основе результатов текущих и промежуточной аттестации.
6
1.5. Техническое и программное обеспечение
дисциплины
Для проведения лекционных и лабораторных занятий требуется
специализированная аудитория, лаборатория химии.
7
2. СОДЕРЖАНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ
2.1. Перечень тем лекционных занятий
Общая и неорганическая химия
Тема 1. Введение. Атомно-молекулярное учение
Предмет, задачи и методы химии. Вещество. Виды химических реакций. Связь химии с другими науками. Значение химии в формировании мышления, в изучении природы и развитии техники. Химия и проблемы экологии.
Атомно-молекулярное учение. Атомная и молекулярная масса.
Моль, молярная масса вещества, взаимосвязь массы, количества и
молярной массы вещества. Химический эквивалент, фактор
эквивалентности, чис-ло эквивалентности. Эквивалент и молярная масса
эквивалента простых и сложных веществ. Закон эквивалентов.
Тема 2. Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева
Основные этапы и диалектика развития представлений о существовании и строении атомов. Строение атомов: ядро, электроны, их заряд и
масса. Квантовый характер излучения и поглощения энергии. Уравне-ние
Планка. Корпускулярно- волновой дуализм микрочастиц (работы
Эйнштейна, Луи де Бройля). Дуализм электронов и принцип неопределенности. Понятие орбитали. Электронное облако. Квантовые числа:
главное квантовое число, орбитальное и магнитное – как решения волнового уравнения, спиновое квантовое число. Форма s-, p-, d- орбита-лей.
Электронная и электронно-графическая формы строения атома.
Порядок заполнения атомных орбиталей. Принцип Паули. Принцип
наименьшей энергии (два правила Клечковского). Принцип Гунда.
Периодический закон Д.И. Менделеева и его трактовка на основании современной теории строения атома.
Тема 3. Химическая связь и строение вещества
Основные виды химической связи. Ковалентная связь. Полярная, неполярная, примеры. Донорно-акцепторный механизм образования связи.
Насыщаемость ковалентной связи, направленность. Ионная связь как
предельный случай поляризации ковалентной связи. Метод валентных
связей (ВС).
Гибридизация атомных орбиталей. Типы гибридизации. Пространственное расположение атомов в молекулах.
Тема 4. Классы неорганических соединений
Простые и сложные вещества. Классификация простых и сложных
веществ.
8
Оксиды. Классификация оксидов. Несолеобразующие и солеобразующие оксиды. Классификация солеобразующих оксидов. Получение и
химические свойства оксидов.
Основания. Классификация оснований. Получение оснований. Химические свойства щелочей, нерастворимых и амфотерных оснований.
Кислоты. Классификация кислот. Получение кислот. Химические
свойства кислот.
Соли. Классификация солей. Средние, кислые, основные соли. Способы их получения и химические свойства.
Комплексные соединения. Их образование и строение. Внутренняя
и внешняя сферы комплексного соединения. Комплексообразователь и
его координационное число, лиганды (адденды). Классификация и номенклатура комплексных соединений. Двойные соли. Диссоциация
комплексных соединений. Константы нестойкости комплексного иона.
Тема 5. Растворы. Способы выражения состава растворов
Основные определения: раствор, растворитель, растворенное вещество. Растворимость веществ. Насыщенный раствор. Способы выражения концентрации растворов. Гидратная теория растворов Д.И. Менделеева. Энергетика процесса растворения.
Тема 6. Равновесие в растворах электоролитов
Электролитическая диссоциация. Растворы электролитов, неэлектролитов. Механизм электролитической диссоциации: ион-дипольное
взаимодействие. Гидратация ионов. Образование аквакатионов, первичная и вторичная гидратная оболочка.
Сильные и слабые электролиты. Степень и константа диссоциации.
Факторы, влияющие на степень диссоциации. Смещение равновесия в
растворах слабых электролитов. Ступенчатый характер диссоциации.
Тема 7. Электролитическая диссоциация воды
Ионное произведение воды (Kw). Водородный показатель (pH). Определение pH. Индикаторы.
Тема 8. Гидролиз солей
Поляризующее действие координированных молекул воды в аквакатионе. Механизм гидролиза по катиону. Механизм гидролиза по
аниону. Типы гидролиза солей. Необратимый гидролиз. Смещение равновесия: усиление и подавление гидролиза.
Тема 9. Окислительно-восстановительные реакции (ОВР)
Электронная теория окислительно-восстановительных реакций. Степень окисления, правило расчета с.о. атомов. Важнейшие окислители и
9
восстановители.
Окислительно-восстановительная
двойственность
(ОВД). Сопряженные пары: окислитель-восстановитель. Составление
уравнений ОВР, схема уравнивания методом электронно-ионного
баланса. Направ-ленность ОВР.
Аналитическая химия
Тема 1. Теоретические основы аналитической химии
Основные положения теоретической аналитической химии. Закон
действующих масс. Закон эквивалентов. Химическое равновесие. Электролитическая диссоциация. Количественные характеристики веществ и
их водных растворов (рН, растворимость). Буферные растворы. Состав,
механизм их действия для поддержания постоянства рН. Расчетная
формула. Буферная емкость. Значение буферных систем в аналитических определениях.
Тема 2. Качественный химический анализ
Катионы 1-3 аналитической групп, катионы 4-6 аналитической групп.
Тема 3. Количественный анализ
Весовой анализ. Сущность весового анализа. Осадки и осаждения.
Адсорбция и соосаждение. Требование к осадкам. Вычисления в весовом анализе. Объемный анализ. Методика и условия проведения объемного анализа. Вычисления в объемном анализе.
Тема 4. Физико-химические методы анализа
Метод кулонометрии; ядерно-химические методы, хроматография;
гравиметрический; определениет электропроводности растворов;
кондук-тометрия; потенциальный метод определения рН; электроды
сравнения; индикаторные электроды, электроды I и II рода; атомноабсорбционная спектроскопия; спектрофотометри-ческий метод.
Основные понятия, сущность каждого метода. Законы и явления,
лежащие в основе каждого метода.
Органическая химия
Тема 1. Теория строения органических соединений
Предмет органической химии. Значение органической химии. Краткий обзор возникновения и развития органической химии. Теория химического строения А.М. Бутлерова и ее значение в органической химии.
Стереохимическая гипотеза Вант-Гоффа и Ле Беля. Тетраэдрическая
модель. Природа связи в органических соединениях. Классификация
органических соединений. Функциональные характеристические груп10
пы. Классификация органических реакций. Реакции замещения, присоединения, отщепления, перегруппировки. Радикальные и ионные реакции.
Тема 2. Углеводороды. Алканы. Алкены. Алкадиены. Арены
Алканы. Определение. Общая формула. Изомерия цепи предельных
углеводородов. Первичный, вторичный, третичный и четвертичный ато-мы
углерода. Номенклатура предельных углеводородов. Нахождение ал-канов в
природе. Лабораторные способы получения алканов: гидрирова-ние
непредельных углеводородов, метод Вюрца, сплавление солей карбо-новых
кислот со щелочами. Физические свойства предельных углеводо-родов.
Закономерности изменения физических свойств в гомологическом ряду.
Химические свойства предельных углеводородов. Реакции галогенирования, нитрования, сульфирования и окисления парафинов.
Алкены. Определение. Общая формула. Номенклатура и изомерия.
Способы получения алкенов: дегидрированием спиртов, отщеплением
галогеноводородов от галогеналккилов при действии спиртового раствора щелочи. Физические свойства алкенов. Химические свойства этиленовых углеводородов: присоединение галоидов, водорода, галогенводородов (правило Марковникова), воды. Окисление алкенов в различных условиях. Реакции полимеризации алкенов и ее роль в синтезе полимеров.
Алкины. Определение. Общая формула. Изомерия и номенклатура
ацетиленовых углеводородов. Способы получения ацетилена: из карбида
кальция, метана и ацетиленовых углеводородов из дигалогенпроизвод-ных,
алкилированием ацетилена. Химические свойства алкинов.Реакция
присоединения: водорода, галоидов, галогеноводородов, воды (реакция
Кучерова), синильной и уксусной кислот. Реакции замещения у алкинов.
Образование ацетиленидов, получение алкилацетиленов.
Ароматические углеводороды. Определение. Общая формула гомологического ряда бензола. Гомологи бензола. Изомерия и номенклатура
гомологов бензола. Получение бензола и его гомологов. Реакции Вюрца-Фитигга и Фриделя-Крафтса. Физические свойства бензола и его гомологов. Химические свойства ароматических углеводородов. Реакции
электрофильного замещения: галоидирование, нитрование, сульфирование бензола и его гомологов. Правила замещения в бензольном ядре.
Заместители I и II рода. Окисление ароматических углеводородов. Реакции присоединения.
Тема 3. Кислородсодержащие производные углеводородов
Предельные одноатомные спирты. Общая формула ряда предельных
одноатомных спиртов. Изомерия и номенклатура спиртов. Способы получения: гидратацией алкенов, гидролизом галогенпроизводных, восстановлением альдегидов и кетонов, с помощью магнийорганических
11
соединений. Физические свойства спиртов. Влияние водородных связей
на физические свойства спиртов. Химические свойства спиртов: образование алкоголятов, простых и сложных эфиров, галогенпроизводных.
Окисление первичных и вторичных спиртов.
Двухатомные спирты (гликоли). Изомерия и номенклатура гликолей. Способы получения. Химические свойства гликолей. Применение
гликолей для синтеза высокомолекулярных соединений.
Тема 4. Альдегиды и кетоны
Определение карбонильной группы, номенклатура и изомерия альдегидов и кетонов. Получение альдегидов и кетонов: окислением спиртов, пиролизом солей карбоновых кислот, гидролизом дигалогенпроизводных, оксо-синтезом. Химические свойства. Поляризация карбонильной группы. Реакции присоединения: водорода, синильной кислоты,
бисульфита натрия, образование полуацеталей. Образование оксимов,
гидразонов. Окисление альдегидов и кетонов. Ароматические альдеги-ды
и кетоны.
Тема 5. Карбоновые кислоты
Определение. Изомерия и номенклатура одноосновных карбоновых
кислот. Строение карбоксильной группы, ацильные остатки. Способы
получения: окислением углеводородов, спиртов, альегидов, гидролизом
нитрилов. Физические свойства. Химические свойства кислот. Образование солей, ангидридов, галогенангидридов, сложных эфиров, амидов,
нитрилов.
Двухосновные карбоновые кислоты. Их номенклатура и способы получения. Химические свойства: образование неполных и полных эфиров,
кислых и нормальных солей, реакция декарбоксилирования.
Образование внутренних ангидридов. Отдельные представители.
Муравьиная и уксус-ная кислоты. Акриловая и метакриловая кислоты.
Адипиновая кислота и ее использование для производства
синтетического волокна лавсан. Ароматические карбоновые кислоты.
Тема 6. Азотсодержащие производные углеводородов
Нитросоединения. Определение. Общая формула. Номенклатура.
Спо-собы получения нитросоединений. Реакция нитрования (реакция
Конова-лов). Химические свойства нитросоединений: восстановление до
аминов (реакция Зинина), взаимодействие со щелочами. Амины.
Определение. Классификация и номенклатура аминов. Способы
получения аминов: из галогеналкилов, спиртов, восстановлением
нитросоединений и нитри-лов. Химические свойства: основной характер
аминов, образование со-лей, реакции алкилирования и ацилирования,
взаимодействие с азоти-стой кислотой.
12
Ароматические амины. Определение. Номенклатура и изомерия.
Фи-зические, химические свойства. реакция за счет аминогруппы.
Реакция за счет ароматического ядра. Способы получения ароматических
аминов. Применение.
Физическая химия
Тема 1. Основы химической термодинамики
Закон сохранения энергии. Внутренняя энергия, теплота и работа.
Математическое выражение первого начала термодинамики в разных
условиях (V=Const, p=Const). Тепловой эффект реакции. Закон Гесса и
его следствия. Стандартные теплоты образования и сгорания. Обратимые и необратимые процессы. Формулировка и математическое выражение второго начала термодинамики. Понятие об энтропии. Понятие о
термодинамических потенциалах. Энергия Гельмгольца. Энергия Гиббса. Использование этих энергий для определения направленности процесса.
Тема 2. Химическая кинетика и катализ
Скорость химической реакции. Истинная и средняя. Факторы, влияющие на скорость реакции. Кинетическая классификация реакций. Поня-тие о
порядке молекулярности реакции. Константа скорости реакции первого
порядка. Зависимость скорости реакции от температуры. Актив-ные
молекулы. Понятие об энергии активации. Уравнение Аррениуса.
Понятие о катализе. Механизм действия катализаторов.
Тема 3. Химическое равновесие
Понятие о химическом равновесии. Смещение равновесия при изменении концентрации, температуры, давления. Принцип Ле – Шателье.
Тема 4. Общее свойство растворов
Растворы. Классификация дисперсных систем. Молекулярные (истинные) растворы. Механизм процесса растворения. Контракция. Растворимость. Энергетика процесса растворения, образование сольватов
(гидратов), кристаллогидратов. Соотношение энергии растворения, энтальпии сольватации и энтальпии фазового перехода. Растворимость
газов в жидкостях. Закон Сеченова, закон Генри. Осмос. Осмотическое
давление. Закон Вант-Гоффа. Значение осмоса, тургор, плазмолиз, гемолиз. Изотонические растворы. Осмос для растворов электролитов.
Изотонический коэффициент, его связь со степенью электролитической
диссоциации.
Законы Рауля. Зависимость давления пара над раствором от концентрации растворенного вещества – I-й закон Рауля. Кипение и замерзание разбавленных растворов. II-й закон Рауля. Эбулиоскопическая и
13
криоскопическая константы. Расчет молярной массы растворенного вещества.
I и II законы Коновалова. Азеотропные растворы. Криометриче-ский
метод определении молярной массы вещества.
Тема 5. Электрохимические процессы
Электродные потенциалы. Механизм возникновения электродного
потенциала. Водородный электрод. Ряд стандартных электродных потенциалов металлов.
Гальванический элемент. Определение ЭДС гальванического элемента Даниэля-Якоби. Концентрационные цепи, расчет ЭДС по формуле Нернста.
Коррозия металлов. Виды коррозии. Анодные и катодные процессы, протекающие при электрохимической коррозии металлов. Вопросы
экологии, связанные с коррозией металлов. Меры борьбы с коррозией:
анодное покрытие (оцинкованное железо), катодное покрытие (луженое
железо). Протекторная защита.
Электролиз. Сущность электролиза. Электролиз расплавов и растворов. Электролиз с нерастворимым анодом. Законы Фарадея. Практическое применение электролиза.
Коллоидная химия
Тема 1. Поверхностные явления и адсорбция
Поверхностная энергия, поверхностное натяжение. Пути уменьшения поверхностного натяжения. Адсорбция. Основные понятия. Количественная мера адсорбции, изотерма адсорбции Гиббса, правило Дюкло – Траубе. Виды адсорбции: физическая и химическая. Термодинамика адсорбции. Изотерма адсорбции. Уравнение Лэнгмюра и Фрейндлиха. Применение адсорбции. Поверхностно-активные вещества(ПАВ).
Тема 2. Дисперсные системы
Общие понятия о дисперсных системах. Дисперсная среда и дисперсная фаза. Классификация дисперсных систем в зависимости от размера частиц: взвеси и коллоидные системы. Классификация дисперсных
систем по агрегатным состояниям дисперсной фазы и дисперсной сре-ды.
Классификация дисперсных систем по характеру взаимодействия
дисперсной фазы и дисперсионной среды. Лиофильные и лиофобные
коллоиды.
Тема 3. Коллоидные растворы, их строение.
Методы получения коллоидных растворов
Основные положения теории строения коллоидных растворов. Строение коллоидной частицы: ядро, адсорбционный слой, противоионы. По-
14
нятие мицелла. Методы получения коллоидных растворов. Диспергирование: механическое дробление ультразвуковое, электрическое (золи
металлов), химическое-пептизация. Конденсационные методы. Метод
замены растворителя и метод химической конденсации. Методы очистки коллоидных растворов как необходимое условие получения устойчивых золей.
Тема 4. Свойства и применение коллоидных растворов
Устойчивость дисперсных систем. Факторы устойчивости коллоидных систем. Кинетическая седиментационная устойчивость, ее связь с
броуновским движением. Агрегативная устойчивость. Факторы агрегативной устойчивости. Коагуляция. Механизм коагулирующего действия
электролита. Порог коагуляции. Правило Щульце – Гарди. Лиотропные
ряды Гофмейстера. Явление привыкания коллоидных систем. Адсорбционная пептизация. Электрокинетические явления и их классифика-ция.
Электрофорез и электроосмос, потенция оседания, потенциал протекания, термодинамический потенциал.
Высокомолекулярные соединения
Тема1. Органические и неорганические полимеры
Основные понятия высокомолекулярных соединений (ВМС): полимер, олигомер, главная цепь, макромолекула, элементарное звено и степень полимеризации. Величина молекулярной массы и размеры молекул
ВМС. Классификация ВМС по происхождению, химическому составу,
природе атомов, входящих в главную цепь, по форме макромолекулы, в
зависимости от природы и расположения элементарных звеньев в макромолекуле. Классификация полимеров по их поведению при нагревании и
по методу синтеза.
Тема 2. Методы получения полимеров
Определение и примеры мономеров, вступающих в различные ре-акции
синтеза полимеров. Получение ВМС цепной и ступенчатой полимеризацией. Механизм радикальной полимеризации. Виды ионной полимеризации. Катализаторы ионной полимеризации. Механизм ступенча-той
полимеризации. Полимеризация циклических мономеров. Совместная
полимеризация, ее назначение и особенности. Получение ВМС реакция-ми
гомополиконденсации и гетерополиконденсации (сополтеонденсации).
Тема 3. Строение и свойства полимеров
Влияние величины молекулярной массы высокомолекулярных соединений и их свойства. Полидисперсность полимеров, ее причины и
влияние на свойства. Уменьшение полидисперсности посредством фрак-
15
ционирования полимеров. Понятие о природе межмолекулярного взаимодействия. Гибкость макромолекул. Связь гибкости с химическим
строе-нием. Факторы, влияющие на гибкость макромолекул. Структура
полиме-ров, понятие об аморфных и кристаллических полимерах. Три
физических
состояния
аморфных
полимеров.
Особенности
кристаллизации и кри-сталлического состояния ВМС.
Тема 4. Биополимеры
Природные ВМС и полимерные материалы на их основе. Строение
и свойства целлюлозы. Реакция этерификации целлюлозы. Получение,
свойства и область применения ацетатов целлюлозы, азотнокислых
эфиров целлюлозы и ксантогенатов целлюлозы. Общие сведения о
строении и свойствах белков. Применение белковых веществ в производстве волокон, пластмасс, красок и клеев.
Биохимия
Тема 1. Биологические структуры живых систем
Особенности строения и свойств биологических структур. Функции
биологических структур в живой природе.
Тема 2. Белки и нуклеиновые кислоты
Белки. Состав белков и их гидролиз. Строение белков. Первичная,
вторичная, третичная и четвертичная. Структура белков. Классифика-ция
белков. Свойства белков. Гидратация. Денатурация белков. Пенообразование. Гидролиз белков. Цветные реакции. Нуклеиновые кислоты. Виды нуклеиновых кислот: дезоксирибонуклеиновые (ДНК) и рибонуклеиновые (РНК). Нуклеотиды- структурные компоненты нуклеиновых кислот. Первичная, вторична и третичная структура нуклеиновых
кислот.
Тема 3. Углеводы
Углеводы как особая группа оксиальдегидов и оксикетонов. Классификация углеводов: моносахариды, дисахариды, полисахариды. Строе-ние
моносахаридов. Способы получения и химические свойства моноса-харидов.
Дисахариды восстанавливающего невосстанавливаю-щего, ти-пов. Их
строение и свойства. Полисахариды. Крахмал, его строение. Цел-люлоза, ее
строение. Химические свойства целлюлозы. Сложные эфиры целлюлозы:
ацетаты, ксантогенаты. Ацетатное и вискозное волокна.
Тема 4. Жиры и липиды
Жиры – важнейшие представители сложных эфиров. Состав и строе-ние
жиров. Жидкие и твердые жиры. Физические и химические свойст-ва.
Получение и переработка жиров и масел. Липиды – сложная смесь
16
органических веществ. Состав липидов. Распространение липидов в
природе и функции липидов в живых организмах. Роль липидов. Классификация липидов по химическому составу. Простые и сложные липиды. Глицериды(простые липиды). Определение. Классификация.
Жирные кислоты глицеринов. Физические свойства. Химические
свойства
гидро-лиз
триглицеридов;
алкоголиз;
ацидолиз;
переэтерификсация; гидрогене-зация глицеридов; окисление жиров.
Фосфолипиды (сложные липиды). Определение, распространение в
природе. Основные группы фосфоли-пидов.
2.2. Перечень тем лабораторных занятий
1. Атомно-молекулярное учение. Основные понятия и законы химии. Определение молярных масс газообразных веществ.
2. Эквивалент, Фактор эквивалентности. Закон эквивалентов. Определение молярной массы эквивалента металла.
3. Строение атома. Построение моделей многоатомных молекул.
4. Химическая связь и строение веществ. Гибридизация атомных
орбиталей. Изучение свойств веществ с ковалентной и предельнополярной ковалентной связью.
5. Классы неогранических соединений. Химические свойства оснований, солей, кислот.
6. Комплексные соединения. Получение и изучение их химических
свойств.
7. Растворы. Определение произведения растворимости труднорастворимых электролитов.
8. Определение концентрации растворов методом фильтрования.
9. Реакции ионного обмена.
10. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Гидролиз
солей.
11. Окислительно-восстановительные реакции.
12. Качественный анализ. Анализ катионов 1-3 аналитических
групп.
13. Катионы 4-5 аналитических групп, качественные реакции, анализ смеси катионов 4-6 групп.
14. Количественный анализ. Определение бария в кристаллическом
хлориде бария и вычисление его процентного содержания методом весового анализа.
15. Гомогенное равновесие в растворах кислот и оснований. Буферные растворы.
16. Растворы. Осмос. Определение осмотического давления физрастворов.
17
17. Криоскопический и эбуллиоскопический методы анализа. Определение криоскопической константы камфары.
18. Термодинамика. Энтальпия, энтропия, энергия Гиббса. Изучение направленности процесса и расчет теплового эффекта реакции нейтрализации.
19. Химическая кинетика. Зависимость скорости реакции от концентрации (закон Гульдберга-Вааге), от температуры (правило ВантГоффа) и от площади поверхности соприкосновения (гетерогенные реакции).
20. Химическое равновесие. Смещение равновесия. Принцип ЛеШателье.
21. Электрохимические методы анализа. Работа гальванических
элементов. Концентрационные цепи. Расчет ЭДС по формуле Нернста.
22. Взаимодействие металлов с кислотами и солями. Коррозия металлов.
23. Электролиз расплавов и солей. Расчеты масс выделившихся веществ по законам Фарадея.
24. Поверхностные явления. Адсорбция. Построение изотермы адсорбции уксусной кислоты на угле в дифференциальной и логарифмической форме. Уравнение Фрейндлиха.
25. Коллоидные растворы. Получение и свойства коллоидных растворов.
26. Агрегативная и кинетическая устойчивость золей. Коагуляция и
определение порога коагуляции.
27. Методы очистки органических веществ. Качественный анализ.
28. Углеводороды. Алканы. Алкены. Алкины. Методы получения и
химические свойства.
29. Ароматические углеводороды. Методы получения и химические свойства.
30. Ароматические спирты и фенолы.
31. Альдегиды и кетоны жирного ряда.
32. Карбоновые кислоты. Производные карбоновых кислот. Азотсодержащие органические вещества. Амины.
33. Полимеры. Методы синтеза полимеров. Реакции полимеризации.
34. Поликонденсация. Получение фенолформальдегид-ных смол.
35. Аминокислоты и белковые вещества.
36. Углеводы. Моносахариды. Свойства моносахаридов.
37. Дисахариды. Свойства дисахаридов.
18
3. МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
ПО ИЗУЧЕНИЮ ДИСЦИПЛИНЫ
3.1. Тематика самостоятельных работ студентов
по дисциплине
1. Неорганические полимеры и их практическое значение.
2. Органические, природные полимеры.
3. Синтетические полимеры и методы их получения.
4. Целлюлоза волокна на ее основе.
5. Натуральные волокна, строение и свойства.
6. ВМС и волокна на их основе.
7. Состав, свойства и переработка органического топлива.
8. Октановое число и влияние его на качество бензина.
9. Эндо- и экзотермические реакции, встречающиеся в природе.
10. Химические источники тока. Электрохимические энергоустановки.
11. Химия смазок, охлаждающих и гидравлических жидкостей.
12. Природа химической связи в комплексах. Структура и свойства
комплексных соединений.
13. Значение химии в изучении природы и развитии техники.
14. Первые модели строения атома.
15. Основные количественные законы химии.
16. Важнейшие открытия в области органической химии.
17. Витамины и их роль в жизнедеятельности человека.
18. Ферменты — органические катализаторы белковой природы.
19. Анилин и анилиновые красители.
20. Роль химии в решении экологических проблем.
21. Выбросы вредных веществ в атмосферу. Кислотные дожди.
«Пар-никовый эффект».
22. Охрана водного бассейна.
3.2. Методические рекомендации по
организации самостоятельной работы студентов
Самостоятельное изучение студентами учебной дисциплины «Химия» включает подготовку к лабораторным занятиям и самостоятельное
изучение ряда тем.
Химическая подготовка современного специалиста заключается в
создании химического мышления студентов, что поможет ему решать
вопросы качества и надежности, а также многообразные частные физико-химические проблемы. Успешное усвоение теоретического материа19
ла по химии кроме проработки лекционного материала предполагает
изучение основ химии на основе научной литературы, список которой
прилагается.
3.3. Рекомендации по работе с литературой
В учебном пособии [1] систематически изложены теоретические
вопросы и собран обширный справочный материал курса общей химии.
Большое внимание уделено строению атомов и молекул,
закономерностям протекания химических реакций, окислительновосстановительным процессам. В новой редакции материал пособия
значительно переработан и дополнен. Добавлены сведения об
элементорганической химии и химии высокомолекулярных соединений.
Впервые включен раздел «Прикладная химия», содержащей краткие
сведения по отдельным направлениям для специалистов разного
профиля. Учебное пособие предназначено для студентов нехимических
специальностей высших учебных заведений. Оно может служить
пособием для лиц, самостоятельно изучающих основы химии. В учебном
пособии [2] Рассмотрены основные понятия аналитической химии,
способы отбора и разложения проб, химические методы обнаружения и
идентификации неорганических и органических веществ, химические
методы анализа (гравиметрический и титриметрические), а также
применение в аналитической химии методов хемометрики. Приведены
типовые расчетные задачи и показаны принципы их решения.
Для студентов высших учебных заведений, обучающихся по
фармацевтическим и химическим специальностям. Учебник [3]
Изложены основные закономерностифункционирования экологических
систем и биосферы в целом. Рассмотрены проблемы загрязнения
биосферы по разделам: происхождение и эволюция Земли, гидросфера,
атмосфера, озоновые дыры в атмосфере, кислотные дожди, последствия
и возможные методы решения проблемы, антропогенные воздействия
токсичных веществ и химических элементов, радионуклиды и их
воздействие на окружающую среду. Содержание учебника соответствует
Федеральному государственному образовательному стандарту высшего
профессионального образования третьего поколения и методическим
требованиям, предъявляемым к учебным изданиям. Излагаются
современные взгляды на строение вещества, теорию химической связи с
позиций, как метода валентных связей, так и метода молекулярных
орбиталей, а также основные положения химической термодинамики.
Фактический материал неорганической химии рассматривается с
привлечением структурных и термодинамических представлений.
Рассмотрены проблемы охраны окружающей среды. В учебнике [4]
изложены основы гравиметрического и титриметрического методов
анализа. Рассмотрены реакции кислотно-основного взаимодействия,
осаждения, комплексообразования и окисления — восстановления,
протекающие в растворах, и методы анализа на основе этих реакций.
Указаны условия и области практического применении методов, их
достоинства и недостатки. Изложены основы теории погрешностей,
статистической обработки результатов и оценки погрешностей.
3.4. Контрольные вопросы для самостоятельной
оценки качества освоения дисциплины
1. Напишите полные электронные конфигурации атомов элементов
с порядковым номером 17 и 25.
2. Напишите электронные конфигурации атомов хлора и марганца
-
и ионов Cl и Mn2+.
3. Напишите электронную конфигурацию атомов фосфора и ванадия. Являются ли они аналогами?
4. Напишите электронную конфигурацию бериллия и укажите элементы-аналоги. Как изменяются свойства аналогов с увеличением номера периода?
5. Приведите электронную конфигурацию калия. Покажите как изменяются свойства элементов периода, в котором находится калий.
6. Напишите электронные конфигурации атомов Fe и F, а также ио-
-
нов Fe2+, Fe3+ и F .
7. Запишите формулу Льюиса для молекулы С2Н2.
8. Составьте изоэлектронный ряд кcенона.
9. Укажите, у каких из ниже приведенных молекул химические связи имеют полярный характер: F2, CO, H2.
10. Укажите последовательность возрастания электрического момента диполя у связей: B-N, B-F, B-C, B-O, B-Br.
11. Определите валентность йода и фосфора в основном и возбужденном состояниях.
12. Укажите механизм образования связей в ионе гидроксония
Н3О+. Какую валентность имеет кислород в этом ионе?
13. Какую пространственную конфигурацию имеют молекулы
BaCl2, PbCl2, PbCl4, Br2, AsH3, H2Te, CF4, GeH4, PCl5,SBr6? Какие из
этих молекул полярны?
14. Основные свойства проявляет высший оксид элемента: серы,
азота, бария, углерода?
15. Как изменяются свойства гидроксидов, образованных металлами главной подгруппы II группы, при увеличении заряда ядра атомов?
16. Изменится ли свойства веществ в ряду
NaOH – Mg(ОН)2 – Al(OH)3?
17. Чем обусловлена аллотропия?
18. В чем заключаются свойства амфотерных гидроксидов?
19. Чему равна молярная концентрация эквивалента, молярная концентрация и титр 20% раствора сульфата магния?
20. Какой объем раствора серной кислоты плотностью
1,8 г/см3 с массовой долей H2SO4 88% надо взять для приготовле-
ния раствора кислоты объемом 300 см3, плотностью 1,3 г/см3и массовой
долей H2SO4 40%?
21. В водном растворе ступенчато диссоциирует: K2SO4, K2S, H2S,
Na2SO4.
22. Реакции ионного обмена идут до конца в результате образования.........?
23. Составьте молекулярное и полное ионное уравнение соответсвующее сокращенному ионному уравнению:
CO32- + 2H+ → CO2 + H2O.
24. Нейтральную среду имеет водный раствор: NaNO3, FeSO4, Na2S.
25. Кислотность почвы можно увеличить введение раствора:
NH4NO3, NaNO3, NaCl, Na2SO4.
26. Гидролиз протекает при растворении в воде: CaBr2, Ba(NO3)2
Na2SO4, AlCl3?
27. Окислительно-восстановительные реакции. Приведите примеры
типичных окислителей и восстановителей.
28. Расставьте коэффициенты в уравнениях, применив метод электронно-ионного баланса:
а) K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 +
H2O; б) Ag + HNO3(конц) → AgNO3 + NO2 + H2O
Укажите окислитель и восстановитель.
29. Что называется концентрацией раствора и в каких единицах ее
выражают?
30. Закон действующих масс и его применение в аналитической
химии.
31. Количественные характеристики веществ и их водных растворов (рН, растворимость).
32. Качественные реакции, признаки их протекания.
33. Вычислить концентрацию ионов водорода в растворе, если
рН=6,7.
34. Вычислить концентрацию водородных и гидроксильных ионов
в растворе, если pОН=4,34.
35. Чему равно рН нейтрального раствора?
36. На чем основана методика определений в весовом анализе?
37. Каковы необходимые условия для проведения объемного анализа?
38. Укажите особенности органических соединений.
39. Теория химического строения А.М. Бутлерова. Ее основные положения.
40. Углеводороды и их классификация. Что такое гомологический
ряд?
41. Углеводороды и их изомерия. Написать все возможные изомеры
для бутана и бутена, а также для диметилбензола.
42. Типы химических реакций и механизм их протекания для конкретного класса органических соединений.
43. Способы получения углеводородов и их химические свойства
(показать на конкретных примерах).
44. Какие соединения называются спиртами? Какова их общая формула? Чем определяется атомность спиртов?
45. Как изменяются физические и химические свойства спиртов с
увеличением углеводородного радикала и количества гидроксильных
групп?
46. Как называется функциональная группа альдегидов и кетонов?
47. Какие типы реакций характерны для карбонильных соединений?
48. Существует ли взаимосвязь между спиртами и карбонильными
соединениями?
49. Какими качественными реакциями можно различить многоатомные спирты, фенолы, альдегиды?
50. Амины, как производные углеводородов и аммиака. Какова общая формула аминов?
51. Какие амины обладают более сильными основными свойствами?
52. Какими химическими свойствами обладают аминокислоты?
53. Как называются функции состояния системы и от чего они зависят?
54. В результате каких процессов внутренняя энергия системы увеличивается? Какой знак будет иметь работа, если Q=0.
55. Какие различия между изменением внутренней энергии и энтальпии процесса? Какие параметры отражают это различие?
56. При растворении NH4NO3 в воде температура системы понизилась на несколько градусов. Является ли этот процесс эндотермическим
или экзотермическим?
57. При окислении одного моля SO2 до SO3 выделяется 98 кДж теплоты. Запишите термохимическое уравнение этой реакции.
58. Чему равен тепловой эффект процесса сгорания метана.
59. Определите стандартную энтропию реакции сгорания метана.
60. Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных
условиях в системе CH4(г) + CO2(г) ←→ 2CO(г) + 2H2(г)?
61. На основании стандартных теплот образования и абсолютных
стандартных энтропий веществ вычислите ∆G°298 реакции, протекающей
по уравнению CO(г) + H2O(ж) = CO2(г) + 2H2(г).
62. В результате химических реакций за 30 сек израсходованы в реакционном пространстве объемом 1л следующие массы веществ:
а) Н2 – 2г; б) СО-19 г; в) SO3 — 20г. Какая из этих реакций протекает быстрее?
63. Определите коэффициент γ для реакции, скорость которой увеличилась в 32 раза при увеличении температуры на 50 К.
64. Константа химического равновесия. Закон действующих масс.
Принцип Ле-Шателье.
65. Эндотермическая реакция разложения пентахлорида фосфора
протекает по уравнению PСl5 (г) ←→ PСl3 (г) + Cl2
∆H = 92,59 кДж. Как надо изменить: а) температуру; б) давление; в)
концентрацию, чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции –
разложение PCl5?
66. Вычислите температуру замерзания водного раствора рибозы
C5H10O5 с массовой долей 3%.
67. Вычислите массу рибозы C5H10O5, которую следует растворить
в 180 г воды, чтобы получить раствор c температурой кипения 100,1°С.
68. Какой из растворов обладает большим осмотическим давлением: содержащий 0,2 моль AlCl3 или 0,2 моль C6H12О6 в 1 дм3 раствора?
Степень диссоциации AlCl3 равна 0,75.
69. Что такое водородный показатель?.
70. Вычислите рН растворов:
а) 0,05M CH3COOH;
б) 0,05M KOH;
в) 0,05M HCl; г) 0,005М NH4OH.
71. Составьте схему гальванического элемента, в котором электродами являются магниевая и цинковая пластинки, опущенные в растворы
их ионов с активной концентрацией 1 моль/л? Какой металл является
анодом, какой катодом? Напишите уравнение окислительно-восстановительной реакции, протекающей в этом гальваническом элементе, и вычислите его ЭДС.
72. Магниевую пластинку опустили в раствор его соли. При этом
электродный потенциал магния оказался равен – 2,41B. Вычислите концентрацию ионов магния (в моль/л).
73. Стандартный электродный потенциал никеля больше, чем кобальта. Изменится ли это соотношение, если измерить потенциал никеля в растворе его ионов с концентрацией 0,001 моль/л, а потенциалы
кобальта – в растворе с концентрацией 0,1 моль/л?
74. Как происходит атмосферная коррозия стали? Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов.
75. Как происходит коррозия цинка, находящегося в контакте с
кадмием в нейтральном и кислом растворах. Составьте электронные
уравнение анодного и катодного процессов. Какой состав продуктов коррозии?
76. медь не вытесняет водород из разбавленных кислот. Почему?
Однако, если к медной пластинке, опущенной в кислоту, прикоснуться
цинковой, то на меди начинается бурное выделение водорода. Объясните это явление, составив уравнение анодного и катодного процессов.
Напишите уравнение протекающей химической реакции.
77. К какому типу покрытий относятся олово на стали и на меди?
Какие процессы будут протекать при атмосферной коррозии луженных
(оловянированных) стали и меди, при нейтральной реакции среды и 298
К? Напишите уравнение катодных и анодных реакций.
Приведите примеры катодных и анодных покрытий для кобальта.
Составьте уравнение катодных и анодных процессов во влажном
воздухе и в растворе соляной кислоты при нарушении целостности покрытия.
79. Напишите уравнения электродных реакций, протекающих при
катодной защите стальных труб.
80. Какая масса (г) гидроксида калия образовалась у катода при
электролизе раствора K2SО4, если на основе выделилось 11,2 л кислоро-да,
измеренного при н. у.?
81. Определите массу цинка, который выделится на катоде при
электролизе сульфата цинка в течение 1 ч при токе 26,8 А если выход цинка
на току равен 50 %.
82. Какая масса (г) H2SO4 образуется около нерастворимого анода при
электролизе раствора Na2SO4, если на аноде выделяется кислород объемом 1,
12 л измеренный при н.у? Вычислите массу вещества, выде-ляющегося на
катоде.Какие типы дисперсных систем вы знаете?
83. Какие типы дисперсных систем вы знаете?
84. Объясните механизм устойчивости коллоидных систем?
85. Что такое электрофорез? Укажите области его применения.
86. Что такое коагуляция? Какие способы коагуляции вы знаете?
87. Золь сульфата бария получен смешиванием равных объемов растворов нитрата бария и серной кислоты. Напишите формулу мицеллы золя.
Одинаковы ли исходные концентрации электролитов, если в электролитическом поле гранула перемещается к аноду?
88. Поясните термины: высокомолекулярные соединения и полимер.
89. Классификация полимеров: а) по происхождению; б) по составу
основной цепи; в) по форме макромолекул; г) по отношению к нагрева-нию;
д) по стереорегулярности; е) по способу получения.
90. Перечислите основные отличительные особенности высокомолекулярных соединений по сравнению с низкомолекулярными.
91. Почему молекулы ВМС называются макромолекулами? Как свя-зана
величина молекулярной массы полимера со степенью полимериза-ции?
92. Поясните понятия: элементарное звено и главная цепь на при-мере
конкретных макромолекул.
93. Какие низкомолекулярные соединения называются мономера-ми?
Приведите примеры и напишите химические формулы различных типов
мономеров.
94. Охарактеризуйте основные закономерности реакции цепной полимеризации. Какие мономеры способны вступать в эту реакцию? Приведите примеры.
95. Охарактеризуйте основные закономерности реакций поликонденсации. Какие мономеры вступают в эту реакцию? Приведите приме-ры
реакций гомо- и гетерополиконденсации. От чего зависит форма образующихся макромолекул?
96. Как влияет величина молекулярной массы на свойства высокомолекулярных?
97.Какие факторы и как влияют на величину гибкости макромолекул? Почему гибкость характерна только молекулам высокомолекулярных соединений?
98. Как влияет гибкость макромолекул на свойства полимеров?
99. Как влияет форма макромолекул на свойства полимеров?
100. Какие физические состояния характерны для аморфных полимеров?
101. Каковы особенности кристаллического состояния высокомолекулярных соединений по сравнению с низкомолекуляр-ными соединениями?
102. Почему растворы полимеров обладают повышенной вязкостью?
103. Какие элементы входят в состав белков? Охарактеризуйте строение белковых молекул.
104. Какие группы атомов и типы связей наиболее характерны для
большинства белковых молекул?
105. Как можно доказать наличие белков в продуктах питания, в шерстяных и шелковых тканях?
106. Какие вещества образуются при гидролизе белков в организме?
Дайте общую характеристику роли белков в процессах жизнедеятельности человека и животных.
107. Охарактеризуйте строение нуклеотидов и отдельных звеньев
РНК и ДНК.
108. Какова роль ДНК и РНК в биохимических процессах, протекающих в организме человека?
109. В чем заключается сущность комплементарности?
110. Дайте определение и классификацию углеводов. Какие углеводы называют моносахаридами? Полисахаридами? Почему их так называют?
111. Какова роль углеводов в природе и жизни человека?
112. Что такое жиры? Приведите общую формулу жиров, отражающую их состав и строение.
113. К чему приводит гидролиз жиров?
114. Как, используя раствор перманганата калия, отличить маргарин
от сливочного масла?
4. СПИСОК РЕКОМЕНДУЕМОЙ ЛИТЕРАТУРЫ
4.1. Основная литература
1. Н.Л.Глинка. Общая химия: [учебное пособие для студ. вузов] / Н.
Л. Глинка. - 30-е изд.,испр. - М. : Интеграл-Пресс, 2009. - 728 с.
2. А. И. Жебентяев, А. К. Жерносек, И. Е. Талуть, Аналитическая
химия. Химические методы анализа Минск ; М.: Новое знание : ИНФРАМ, 2012. - 542 с.
3. Т. И. Хаханова, Н. Г. Никитина, Л. С. Суханова и др.] , Химия
окружающей среды М.: Юрайт : Высшее образование, 2010. - 224 с.
4. В.П. Васильев. Аналитическая химия. Книга 1. М.: Дрофа, 2009. 320 с.
4.2. Дополнительная литература
5. Н.С. Ахметов.Общая и неорганическая химия: Учебник для студ.
вузов / Н.С.Ахметов. - 5-е изд., испр. - М. : Высш. шк., 2008. - 743с
6. М.И. Гельфман. Химия: учебник для студ. вузов / М. И. Гельфман,
В. П. Юстратов. - 4-е изд.,стереотип. - СПб. : Лань, 2008. - 480 с. : ил. (Учебники для вузов, специальная литература).
7. Л.Ф. Голдовская. Химия окружающей среды: учебник для студ.
вузов / Л. Ф. Голдовская. - 2-е изд. - М. : Мир : Бином. ЛЗ, 2007. - 295 с. :
ил.
8. В.Г. Иванов. Органическая химия: учебное пособие для студ.
вузов / В. Г. Иванов, В. А. Горленко, О. Н. Гева. - 4-е изд.,испр. - М. :
Академия, 2008. - 624 с.
9. Н.В. Коровин. Общая химия: учебник для студ. вузов / Н. В.
Коровин. - 10-е изд.,доп. - М. : Высш. шк., 2008. - 557 с. : ил.
10. Р.Р. Салем. Общая химия: [учебное пособие для студ. вузов,
изуч. естественнонаучные дисциплины] / Р. Р. Салем, А. Ф.
Шароварников. - 2-е изд. - М. : Вузовская книга, 2007. - 472 с. : ил.
4.3. Учебно-методические разработки
Михальченко Т.К. Химия: Химические процессы в растворах: практикум по общей и неорганической химии. – Владивосток: Изд-во ВГУЭС,
2003. – 32 с.
Белоус Л.В. Закономерности протекания химических процессов: лабораторный практикум по неорганической химии. – Владивосток: Изд-во
ВГУЭС, 2003. – 28 с.
Белоус Л.В. Атомно-молекулярное учение: лабораторный практикум. – Владивосток: Изд- во ВГУЭС, 2003 – 28 с.
Михальченко Т.К.. Химия: Общие свойства металлов и электрохимические процессы: практикум по общей и неорганической химии. –
Владивосток: Изд- во ВГУЭС, 2003. – 20 с.
Михальченко Т.К. Химия: задачи, упражнения и контрольные задания по общей и неорганической химии. – Владивосток: Изд-во ВГУЭС,
2003. – 44 с.
Михальченко Т.К., Белоус Л.В. Химия: Типовые решения задач покурсу общей и неорганической химии. – Владивосток: Изд-во ВГУЭС,
2006. – 71 с.
Белоус Л.В. Сборник задач и упражнений по неорганической химии. – Владивосток: Изд-во ВГУЭС, 2003. – 39 с.
Саверченко А.Н. Методы очистки органических соединений, качественный элементный анализ, углеводороды. Методические указания к
лабораторному практикуму (часть 1). – Владивосток: Изд-во ВГУЭС,
2004. – 31 с.
Саверченко А.Н. Кислородсодержащие органические соединения.
Лабораторный практикум по химии (часть 2). – Владивосток: Изд-во
ВГУЭС, 2003. – 31 с.
Саверченко А.Н. Химия: лабораторный практикум. Азотсодержащие органические соединения (часть 3). – Владивосток: Изд-во ВГУЭС,
2006. – 45 с.
Саверченко А.Н. Сборник задач и упражнений по химии. (часть 2).
– Владивосток: Изд-во ВГУЭС, 2003. – 39 с.
Саверченко А.Н. Методические указания к лабораторным работам
по физико-химии полимеров – Владивосток, 1994. – 24 с.
Саверченко А.Н. Методические указания к самостоятельному изучению методов синтеза ВМС по курсу физико-химия полимеров (часть
1. Полимеризация). – Владивосток, 1990. – 20 с.
Саверченко А.Н. Методические указания к самостоятельному изучению методов синтеза ВМС по курсу физико-химия полимеров (часть
2. Поликонденсация). – Владивосток: 1991. – 20 с.
Саверченко А.Н. Химия s-, p-, d-металлов: лабораторный практикум. – Владивосток: Изд-во ВГУЭС, 2008. – 35 с.
Вышеперечисленные учебно-методические разработки содержат
краткую теорию, необходимую для подготовки к выполнению лабораторных работ; контрольные вопросы для защиты лабораторных работ; домашние задания; примеры типовых задач и подробные объяснения, решения к ним.