Мишина Л.А. Рабочая программа по химии с элементами

Муниципальное общеобразовательное учреждение
средняя общеобразовательная школа № 45 г Белгорода
«Согласовано»
Руководитель МО
___________. (Ф.И.О.)
Протокол № от
« »_______ 2010 г.
«Согласовано»
Заместитель директора школы по
УВР МОУ СОШ № 45 г. Белгород
___________ (Ф.И.О.)
«____»____________2010 г.
«Утверждаю»
Директор МОУ СОШ №45
г.Белгород
__________ (Ф,И.О.)
Приказ № ___ от «___»____2010г.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
по химии с элементами краеведения.
10 класс (102 часа)
Составитель:
Мишина Лариса Алексеевна -учитель
химии высшей квалификационной
категории.
Белгород 2010 г
Пояснительная записка
В условиях демократизации общества происходит реформирование школы за счет
включения в учебный план регионального компонента, главной задачей которого
является воспитание деятельной и самостоятельной личности. Одним из механизмов
решения этой задачи является формирование у школьников ценностного отношения к
культурному наследию родного края.
В связи с ним возникает потребность в создании модернизированной учебной
рабочей программы. Методологической основой, которой явилась идея интеграции.
Концепция модернизации российского образования определяет следующие цели по
изучению химии в старшей школе на профильном уровне с учетом регионального компонента:
 формирование ценностного отношения к культурному наследию и национальных
традиций средствами современных образовательных технологий с использованием
краеведения в процессе обучения химии;
 освоение системы знаний о фундаментальных законах, теориях и фактах химической
науки для понимания научной картины мира, позволяющих продолжить образование
для получения специальностей, связанных с химической наукой;
 развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей
в процессе изучения химической науки и ее вклада в общечеловеческую культуру
(создание новых технологий, веществ и материалов, обусловливающих прогрессивное
развитие мирового сообщества); сложных и противоречивых путей возникновения и
развития идей, теорий и концепций современной химической науки;
воспитание убежденности в том, что химия – мощный инструмент для преобразования
природы, что безопасное применение химии возможно только в обществе с
устойчивыми нравственными категориями;
применение полученных знаний и умений для оценки степени достоверности и
последующего использования химической информации, содержащейся в научнопопулярной литературе, а также в ресурсах Интернета.
Предлагаемая адаптивная рабочая программа создана на основании
действующей авторской программы для общеобразовательных школ: «Программа курса
химии для 10 классов основной и средней (полной) общеобразовательной школы»
Планирование составлено на основе программы курса химии для 8-11 классов
общеобразовательных учреждений. Автор О.С.Габриелян. Допущена Министерством
образования и науки Российской Федерации. 2009г.
.Рабочая программа ориентирована на учебник: О.С.Габриелян. Химия.10 класс.
Профильный уровень. - М.: Дрофа.2007
Программа конкретизирует содержание стандарта, дает примерное распределение
учебных часов по разделам курса и рекомендуемую последовательность изучения тем и
разделов с учетом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного
процесса, возрастных особенностей учащихся. В программе определен перечень
демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчетных задач.
Реализация
предложенной программы обеспечивает выполнение
требований государственного образовательного стандарта, требования к уровню
подготовки учащихся, заданные федеральным компонентом государственного
стандарта, общего образования, определяет профильный уровень содержания и
объём часов, отвечает требованиям Министерства образования. По своей
структуре она линейно-концентрическая.
Особенность разработанной адаптивной рабочей программы состоит в том, что
она представляет собой тематическое расширение содержания действующего школьного
курса органической химии за счет краеведения. Изучая химические производства,
расположенные в Белгороде и Белгородской области, внимание учащихся акцентируется
на практической значимости производимых веществ и материалов. Выясняется влияние
химических производств на экологическую обстановку в регионе, а так же проводимые
мероприятия по охране окружающей среды.
Научные биографии и судьбы ученых, прославивших нашу область, и
внесших вклад в науку и технику Белгородчины, раскрываются в историческом аспекте.
Школьный курс химии должен быть мировоззренческим. Главной функцией
использования элементов краеведения на уроках химии является
познавательная,
здоровье сберегающая. Его цель - понимание химической
стороны явлений окружающего мира, роли этих явлений в жизни человека и общества
в целом.
Использование элементов краеведения при изучении органической химии
помогает ученику в становлении мировоззрения, формировании общей культуры,
являясь условием духовно-нравственного роста личности, её социальной активности.
Программа помогает в максимальной степени реализовать идею дифференциации
обучения, раскрыть индивидуальность учеников, учесть их интересы, возможности и
жизненные цели.
При реализации адаптивной рабочей программы с элементами краведения,
возможно, некоторые затруднения, связанные с отсутствием учебного пособия с
краеведческой направленностью, что решается за счёт лекционного материала учителя,
творческих работ учеников, учебника «Белгородоведение» (Белгород, 2002 г.), рабочей
тетради с элементами краеведения по органической химии. Созданы методические
рекомендации для учителя.
Курс «Химия 10» рассчитан на 3 урока в неделю. Всего 102 часа. Плановых
контрольных работ - 5, практических работ -7.
Количество часов, рассчитанное на изучение следующих темы: № 8 изменено
в сторону увеличения, так как материал является объектом контроля и оценки в
раках итоговой аттестации выпускников
Тема №9 « Биологически активные органические соединения» программы
профильного курса химии для 10 класса общеобразовательных учреждений
рассчитанная на6 урока выносятся на 4 урока, и изучается в форме творческих
работ школьников, так как данные темы не используются при подготовки
школьников к ЕГЭ
Также при составлении планирования использован государственный
образовательный стандарт общего образования 2004г. (Сборник нормативных
документов» - М.: Дрофа.2004)
Содержание программы краеведческого характера выделено особым символом.
Требования к уровню подготовки учащихся
Общеучебные умения, навыки и способы деятельности
Рабочая программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных
умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В
этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» в старшей школе на
профильном уровне являются: умение самостоятельно и мотивированно
организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения
и оценки результата); использование элементов причинно-следственного и структурнофункционального анализа; определение сущностных характеристик изучаемого
объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить
доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде,
выполнение в практической деятельности и в повседневной жизни экологических
требований; использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий
для обработки, передачи, систематизации информации, создания баз данных,
презентации результатов познавательной и практической деятельности.





В результате изучения химии на профильном уровне ученик должен знать:
важнейшие химические понятия: нуклиды и изотопы, s-,p-, d- атомные орбитали,
гибридизация орбиталей, электроотрицательность, валентность, степень окисления,
типы химических связей, геометрия молекул, катионы и анионы, вещества
молекулярного и немолекулярного строения, истинные растворы, гидратация,
электролиты и их диссоциация, гидролиз, электролиз, скорость химической реакции,
катализ гомогенный, гетерогенный и ферментативный, энтальпия, теплота образования,
тепловой эффект реакции, энтропия, химическое равновесие и его динамический
характер;
классификацию и номенклатуру неорганических и органических соединений;
основные принципы и законы химии: принцип минимума энергии, закон (запрет)
Паули, правило Гунда, закон Гесса, закон действующих масс, принцип Ле Шателье (
динамического равновесия );
основные теории химии: строения атома, химической связи, электролитической
диссоциации, кислот и оснований, структуры органических соединений (включая
стереохимию), кинетики и катализа, термодинамики;
вещества и материалы, широко используемые в практике: основные металлы и
сплавы, серная, соляная, азотная , фосфорная, муравьиная, уксусная, акриловая,
молочная, щавелевая, стеариновая, олеиновая, пальмитиновая и бензойная кислоты,
щелочи, аммиак, метан, этен, бутадиен, этин, бензол, толуол, стирол, фенол, анилин,
аминокислоты, метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин, метаналь, этаналь, ацетон,
глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные волокна, каучуки,
пластмассы., графит, кварц, стекло, цемент, минеральные удобрения, бензин, жиры,
мыла и моющие средства;
уметь:
 называть: вещества по «тривиальной» и международной номенклатуре;
 определять: валентность и степень окисления химических элементов, заряд иона, вид
химической связи в соединениях; изомеры и гомологи различных классов органических
соединений; реакцию среды растворов различных солей; окислитель и восстановитель
в окислительно-восстановительных реакциях;
 характеризовать: s- , p- и d- элементы по их положению в периодической системе
элементов; общие химические свойства металлов и неметаллов и их важнейших
соединений; химическое строение и свойства органических соединений
(углеводородов, спиртов, фенолов, альдегидов и кетонов, моно- и дикарбоновых
кислот, алифатических и ароматических аминов, углеводов – моно- и полисахаридов);
 объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; физический смысл
информации, содержащейся в периодической таблице химических элементов Д.И.
Менделеева; природу и способы образования химической связи (ионной, ковалентной,
металлической, водородной); зависимость скорости химической реакции от различных
факторов; смещение химического равновесия под воздействием внешних факторов;
 выполнять химический эксперимент: по получению и распознаванию важнейших
неорганических и органических веществ;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:
 иллюстрации методов познания, используемых в химии (эксперимент, анализ, синтез,
гипотеза, моделирование); характеристики веществ, широко используемых на
практике; доказательства материального единства неорганических и органических
веществ, единой природы химической связи; выявления причино-следственной
зависимости свойств веществ от их состава и строения;
 безопасной работы с веществами, используемыми в лаборатории, быту и на производстве;
очистки воды от неорганических и органических загрязнений; распознавания по
характерным реакциям наиболее распространенных высокомолекулярных соединений
(полиэтилен, поливинилхлорид, полистирол, искусственные и натуральные волокна);
расчета количеств (масс, объемов) веществ, образующихся в результате протекания
химической реакции; для предсказания возможности протекания химических
превращений.
СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ
Введение (5 ч)
Предмет органической химии. Особенности строения и свойств органических веществ.
Краткий очерк истории развития органической химии. Значение и роль органической химии в
системе естественных наук и в жизни обществ. Предпосылки создания теории строения: теория
радикалов, теория типов. Основные положения теории строения органических веществ А.М.
Бутлерова. Химическое строение и свойства органических веществ. Изомерия
Электронное облако, орбиталь, их формы. Электронные и электронно-графические
формулы атома углерода в нормальном и возбужденном состояниях. Ковалентная химическая
связь её разновидности: сигма и пи. Водородная связь. Сравнение обменного и донорноакцепторного механизма образования ковалентной связи. Теория гибридизации Геометрия
молекул рассмотренных веществ и характеристика видов ковалентной связи.
Демонстрации: Коллекция органических веществ. Модели молекул метана и метанола,
ацетилена, этилена и бензола. Шаростержневые и объемные модели молекул водорода, хлора,
азота, воды, метана
Подготовка к ЕГЭ
задания А1 - А 4 (коды проверяемых элементов
содержания
по
кодификатору 1.1, 2.1, 2.2),
А 14 (коды проверяемых элементов содержания по кодификатору 2.14, 2.15)
А15(коды проверяемых элементов содержания по кодификатору 2.14, 2.15,
2.17, 2.18)
Тема 1
Строение и классификация органических соединений
(10ч)
Классификация органических соединений по строению углеродного скелета:
ациклические, карбоциклические и гетероциклические. Классификация органических
соединений по функциональным группам: спирты, фенолы, простые эфиры, альдегиды, кетоны,
карбоновые кислоты, сложные эфиры.
Номенклатура тривиальная, рациональная и ИЮПАК. Принципы образования названий
органических соединений по ИЮПАК.
Структурная изомерия и её виды: углеродного скелета, положения функциональной
группы, кратной связи, межклассовая изомерия. Пространственная изомерия и её виды:
геометрическая и оптическая.
Демонстрации: Образцы представителей различных классов органических веществ и
шаростержневые модели молекул. Таблицы: «Название алканов и алкильных заместителей» «
основные классы органических соединений»
Тема 2
Химические реакции в органической химии
(6 ч)
Понятие о реакциях замещения. Галагенирование алканов и аренов, щелочной гидролиз
галогеналканов.
Понятие о реакциях присоединения. Гидрирование, гидрогалогенирование,
галогенирование. Реакции полимеризации и поликонденсации.
Понятие о реакциях отщепления(элиминирования). Дегидрирование алканов,
дегидратация спиртов. Дегидрохлорирование на примере галогеналканов. Понятие о крекенге
алканов и деполимеризации полимеров.
Реакции изомеризации
Гомолитический и гетеролитический разрыв ковалентной химической связи,
образование связи по донорно-акцепнорному механизму. Понятие о нуклеофиле и электрофиле.
Классификация реакций по типу реагирующих частиц. Взаимное влияние атомов в молекулах
органических веществ. Индуктивный и мезомерный эффект. Правило Марковникова.
Расчетные задачи.1.Вычисление выхода продукта реакции от теоретически
возможного.2. Комбинированные задачи.
Демонстрации:
этилена и этанола.
Обесцвечивание бромной воды этиленом и ацетиленом.. Получение
Тема 3
Углеводороды
(24ч)
Понятие об углеводородах
Нефть и её промышленная переработка. Фракционная перегонка, термический и
каталитический крекинг. Природный газ,его состав и практическое использование. Каменный
уголь. Коксование каменного угля. Происхождение природных источников. Риформинг,
алкилирование и ароматизация нефтепродуктов. Алканы. Природный газ как топливо.
Преимущества природного газа перед другими видами топлива. Состав природного газа.
• Губкин - главный нефтяник страны.
• Нефтяные компании на Белгородчине.
• В. Г. Шухов.
Алканы: гомологический ряд и общая формула, изомерия и номенклатура алканов.
Физические и химические свойства алканов (на примере метана и этана): горение, замещение,
разложение и дегидрирование. Лабораторные способы получения алканов: синтез Вюрца,
декарбоксилирование солей карбоновых кислот гидролиз карбида алюминия . Применение
алканов. Механизм реакции замещения, его стадии.
Алкены. Гомологический ряд и общая формула. изомерия и номенклатура. Этилен, его
получение (дегидрированием этана и дегидратацией этанола). Химические свойства этилена:
горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата
калия), гидратация, полимеризация. Полиэтилен, его свойства и применение. Применение
этилена на основе свойств.
•
ОАО «Стандарт пластик»
Алкины. Ацетилен гомологический ряд и общая формула, строение молекулы,
изомерия и номенклатура алкинов, его получение пиролизом метана и карбидным способом.
Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение
хлороводорода и гидратация ( реакция Кучерова). Применение ацетилена на основе свойств.
Реакция полимеризации винилхлорида. Поливинилхлорид и его применение.
Алкадиены. Общая формула, строение молекулы, изомерия и номенклатура.
Физические и химические свойства алканов Натуральный и синтетический каучуки.
Натуральный и синтетический каучуки. Резина. Работы С.В. Лебедева. Понятие об алкадиенах
как углеводородах с двумя двойными связями. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена:
обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки.
Циклоалканы. Понятие о циклоалканах гомологический ряд и общая формула.
Конформации. Изомерия и номенклатура, Химические свойства
Арены Бензол как представитель аренов, строение молекулы, изомерия и номенклатура. Сопряжение пи-связей. Гомологи Бензол. Влияние боковой цепи на электронную
плотность сопряженного пи-облака Получение бензола из гексана и ацетилена. Химические
свойства бензола: горение, галогенирование, нитрование. Применение бензола на основе
свойств. Механизм реакции электрофильного замещения. Сравнение реакционной способности
бензола и толуола в реакциях замещения. Ориентанты 1 и 2 рода в реакциях замещения с
участием аренов.
Расчетные задачи. 1. Нахождение молекулярной формулы органического соединения
по массе(объёму) продуктов сгорания.2. . Нахождение молекулярной формулы органического
соединения по его относительной плотности и массовой доле элементов в соединении.3.
Комбинированные задачи.
Демонстрации. Горение метана, этилена, ацетилена, парафина. Отношение метана,
этилена, ацетилена и бензола к раствору перманганата калия и бромной воде. Получение
этилена реакцией дегидратации этанола, ацетилена карбидным способом. Разложение каучука
при нагревании, испытание продуктов разложения на непредельность. Коллекция образцов
нефти и нефтепродуктов.
Лабораторные опыты. 1. Определение элементного состава органических соединений.
2. Изготовление моделей молекул углеводородов. 3. Обнаружение непредельных соединений в
жидких нефтепродуктах. 4. Получение и свойства ацетилена. 5. Ознакомление с коллекцией
«Нефть и продукты ее переработки».
Подготовка к ЕГЭ
задания А6, (коды проверяемых элементов содержания по кодификатору
2.4, 2.16)
А15 (коды проверяемых элементов содержания по кодификатору 2.15, 2.17,
2.18)
А26 (коды проверяемых элементов содержания по кодификатору 3.11.1)
А 28(коды проверяемых элементов содержания по кодификатору
4.1,4.2)
А29(коды проверяемых элементов содержания по кодификатору 4.4,
4.5)
А30(коды проверяемых элементов содержания по кодификатору 4.7,
3.3)
В6 (оды проверяемых элементов содержания по кодификатору 2.17,
3.10)
С3 (коды проверяемых элементов содержания по кодификатору 3.12.2)
С5 (коды проверяемых элементов содержания по кодификатору 4.12)
Тема4
Спирты и фенолы
(6 ч)
Спирты. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена.
Гидроксильная группа как функциональная. Представление о водородной связи. Химические
свойства этанола: горение, взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров,
окисление в альдегид. Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия и
предупреждение.
Понятие о предельных многоатомных спиртах. Глицерин как представитель
многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение
глицерина.
•
Спиртовая промышленность Белгородской области.
Каменный уголь. Фенол. Коксохимическое производство и его продукция. Получение
фенола коксованием каменного угля. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. Поликонденсация фенола с
формальдегидом в фенолоформальдегидную смолу. Применение фенола на основе свойств.
Альдегиды. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов.
Химические свойства альдегидов: окисление в соответствующую кислоту и восстановление в
соответствующий спирт. Применение формальдегида и ацетальдегида на основе свойств.
Карбоновые кислоты. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с неорганическими кислотами и реакция
этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на
примере пальмитиновой и стеариновой
•
ЗАО «Цитробел». Производство лимонной кислоты.
.
Сложные эфиры и жиры. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные
эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств.
Жиры как сложные эфиры. Химические свойства жиров: гидролиз (омыление) и
гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств.
•
•
Шебекинский химический завод.
Алексеевский эфиромасличвый завод Белгородской области.
Углеводы. Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза)
и полисахариды (крахмал и целлюлоза). Значение углеводов в живой природе и в жизни
человека.
Глюкоза — вещество с двойственной функцией — альдегидоспирт. Химические
свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, брожение
(молочнокислое и спиртовое). Применение глюкозы на основе свойств.
Дисахариды и полисахариды. Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на
примере взаимопревращений: глюкоза ↔ полисахарид.
• Сахарные заводы на территории Белгородской области.
Демонстрации. Окисление спирта в альдегид. Качественная реакция на многоатомные
спирты. Коллекция «Каменный уголь и продукты его переработки». Растворимость фенола в
воде при обычной температуре и при нагревании. Качественные реакции на фенол. Реакция
«серебряного зеркала» альдегидов и глюкозы. Окисление альдегидов и глюкозы в кислоты с
помощью гидроксида меди (II). Получение уксусно-этилового и уксусно-изоамилового эфиров.
Коллекция эфирных масел. Качественная реакция на крахмал.
Лабораторные опыты. 6. Свойства этилового спирта. 7. Свойства глицерина. 8.
Свойства формальдегида. 9. Свойства уксусной кислоты. 10. Свойства жиров. 11. Сравнение
свойств растворов мыла и стирального порошка. 12. Свойства глюкозы. 13. Свойства крахмала.
Подготовка к ЕГЭ
задания А16, (коды проверяемых элементов
содержания
по
кодификатору 2.19, 2.16).
А17 (коды проверяемых элементов содержания по кодификатору 2.20,
2.22).
А18 (коды проверяемых элементов содержания по кодификатору 2.23 ).
А19(коды проверяемых элементов содержания по кодификатору 3.1 ).
А 27(коды проверяемых элементов содержания по кодификатору
3.11.2)
А 28(коды проверяемых элементов содержания по кодификатору 4.1,
4.2)
В7 (коды проверяемых элементов содержания по кодификатору 2.19, 2.20)
С3 (коды проверяемых элементов содержания по кодификатору 3.12.2)
С5 (коды проверяемых элементов содержания по кодификатору 4.12)
Тема 4
Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе
(5ч)
Амины. Понятие об аминах. Получение ароматического амина — анилина — из
нитробензола. Анилин как органическое основание. Взаимное влияние атомов в молекуле
анилина: ослабление основных свойств и взаимодействие с бромной водой. Применение
анилина на основе свойств.
Аминокислоты. Получение аминокислот из карбоновых кислот и гидролизом белков.
Химические свойства аминокислот как амфотерных органических соединений: взаимодействие
со щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и
полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств.
Белки. Получение белков реакцией поликонденсации аминокислот. Первичная,
вторичная и третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация,
гидролиз и цветные реакции. Биохимические функции белков.
Генетическая связь между классами органических соединений.
Нуклеиновые кислоты. Синтез нуклеиновых кислот в клетке из нуклеотидов. Общий план
строения нуклеотида. Сравнение строения и функций РНК и ДНК. Роль нуклеиновых кислот в
хранении и передаче наследственной информации. Понятие о биотехнологии и генной
инженерии.
Демонстрации. Взаимодействие аммиака и анилина с соляной кислотой. Реакция
анилина с бромной водой. Доказательство наличия функциональных групп в растворах
аминокислот. Растворение и осаждение белков. Цветные реакции белков: ксантопротеиновая и
биуретовая. Горение птичьего пера и шерстяной нити. Модель молекулы ДНК. Переходы:
этанол → этилен → этиленгликоль → этиленгликолят меди (II); этанол → этаналь → этановая
кислота.
Лабораторные опыты. 14. Свойства белков.
Практическая работа № 1. Идентификация органических соединений.
Подготовка к ЕГЭ
задания В 8 (коды проверяемых элементов
содержания
по
кодификатору 2.21, 2.22)
С3 (коды проверяемых элементов содержания по кодификатору 3.12.2)
С5 (коды проверяемых элементов содержания по кодификатору 4.12)
Тема 5
Биологически активные органические соединения
(1ч)
Ферменты. Ферменты как биологические катализаторы белковой природы. Особенности
функционирования ферментов. Роль ферментов в жизнедеятельности живых организмов и
народном хозяйстве.
Витамины. Понятие о витаминах. Нарушения, связанные с витаминами: авитаминозы,
гиповитаминозы и гипервитаминозы. Витамин С как представитель водорастворимых
витаминов и витамин А как представитель жирорастворимых витаминов.
Гормоны. Понятие о гормонах как гуморальных регуляторах жизнедеятельности живых
организмов. Инсулин и адреналин как представители гормонов. Профилактика сахарного диабета.
Лекарства. Лекарственная химия. Аспирин. Антибиотики и дисбактериоз.
Наркотические вещества. Наркомания, борьба с ней и профилактика
Демонстрации. Разложение пероксида водорода каталазой сырого мяса и сырого
картофеля. Коллекция CMC, содержащих энзимы. Испытание среды раствора CMC
индикаторной бумагой. Иллюстрации с фотографиями животных с различными формами
авитаминозов. Коллекция витаминных препаратов. Испытание среды раствора аскорбиновой
кислоты индикаторной бумагой. Испытание аптечного препарата инсулина на белок.
Домашняя, лабораторная и автомобильная аптечка.
Тема6
Искусственные и синтетические полимеры
(2 ч)
Искусственные полимеры. Получение искусственных полимеров, как продуктов
химической модификации природного полимерного сырья. Искусственные волокна
(ацетатный шелк, вискоза), их свойства и применение.
Синтетические полимеры. Получение синтетических полимеров реакциями
полимеризации и поликонденсации. Структура полимеров: линейная, разветвленная и
пространственная. Представители синтетических пластмасс: полиэтилен низкого и
высокого давления, полипропилен и поливинилхлорид. Синтетические волокна: лавсан,
нитрон и капрон.
Демонстрации. Коллекция пластмасс и изделий из них. Коллекции искусственных и
синтетических волокон и изделий из них. Распознавание волокон по отношению к
нагреванию и химическим реактивам.
Лабораторные опыты. 15. Ознакомление с образцами пластмасс, волокон и каучуков.
Практическая работа № 2. Распознавание пластмасс и волокон.
Курсивом синего цвета указан краеведческий характер материала
Формы и средства контроля:
1.
Текущий контроль.
Контрольные работы: №1 по теме: «Теория химического строения органических
соединений»,
контрольная работа №2 по теме: «Углеводороды»,
контрольная работа №3 «Спирты. Фенолы . Альдегиды» ,
контрольная работа №4 «Карбоновые кислоты. Углеводы»,
контрольная работа №5« Азотсодержащие органические соединения»,
самостоятельная работа с учебником,
индивидуальная работа по карточкам,
творческая работа школьников в группах
2. Тестирование (тестовый контроль, на каждом 3 уроке темы, приемы:
«соотнеси понятия», множественный вариант ответа, задания с развернутым
ответом)
3.
4.
Фронтальный опрос.
Индивидуальная работа у доски.
КРИТЕРИИ И НОРМЫ ОЦЕНКИ ЗНАНИЙ ОБУЧАЮЩИХСЯ
1. Оценка письменных контрольных работ.
Отметка «5»:
- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»:
- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и
при этом две-три несущественные.
Отметка «2»:
- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных
ошибок.
- работа не выполнена.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать
требования единого орфографического режима.
2. Оценка тестовых работ.
Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого
материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического
контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.
При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов
• нет ошибок — оценка «5»;
• одна ошибка - оценка «4»;
• две ошибки — оценка «З»;
• три ошибки — оценка «2».
Для теста из 30 вопросов:
• 25—З0 правильных ответов — оценка «5»;
• 19—24 правильных ответов — оценка «4»;
3 Оценка устного ответа..
Отметка «5» :
- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным
языком;
- ответ самостоятельный.
Ответ «4» ;
- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом
допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Отметка «З» :
- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный,
несвязный.
Отметка «2» :
- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного
материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может
исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.
4 Оценка экспериментальных умений.
- Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета
за работу. Отметка «5»:
- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и
выводы;
- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с
веществами и оборудованием;
- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего
места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).
Отметка «4» :
- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при
этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в
работе с веществами и оборудованием.
Отметка «3»:
- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная
ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении
правил техники безопасности на работе с веществами и оборудованием,
которая
исправляется по требованию учителя.
Отметка «2»:
- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в
объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при
работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по
требованию учителя;
- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.
5. Оценка умений решать расчетные задачи.
Отметка «5»:
- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным
способом;
Отметка «4»:
- в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена
нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная
ошибка в математических расчетах.
Отметка «2»:
- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.
- отсутствие ответа на задание.
6. Оценка реферата.
Реферат оценивается по следующим критериям:
• соблюдение требований к его оформлению;
• необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата
информации;
• умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;
• способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной
комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на вопросы
Перечень учебно-методических средств обучения.
УМК:
Стандарт основного общего образования по химии.
Примерная программа основного общего образования по химии.
1 О.С.Габриелян Учебник Химия 10.Прфильный уровень– М.:Дрофа
2. О.С.Габриелян, Остроумов И.Г. . Настольная книга учителя 10 класс – М.:Дрофа.
3 О.С.Габриелян, Остроумов И.Г.Органическая химия в тестах, задачах, упражнениях
10 класс. – М.:Дрофа.
4. О.С.Габриелян, Остроумов И.Г Материалы для подготовки к ЕГЭ. – М.:Дрофа
5.Энциклопедия для детей Химия Аванта +
6.Мультимедийные средства обучения.
УЧЕБНО - ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН
Введение
5
5
1
Строение и классификация органических
веществ
10
10
2
Химические реакции в органической химии
6
6
3
Углеводороды
24
4
Спирты и фенолы
5
В том числе
контрольных работ
практических работ
Количество часов
По рабочей
программе
Тема
По программе О.С.
Габриеляна
№
1
1
24
1
1
6
6
1
1
Альдегиды и кетоны
7
7
1
6
Карбоновые кислоты
10
10
1
7
Углеводы
7
7
1
8
Азотсодержащие соединения и их
нахождения в живой природе
9
11
1
1
9
Биологически активные органические
соединения
6
4
Практикум
7
7
102
102
7
5
Итого
1