Document 4501580

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Данный курс рассчитан на 2 урока в неделю 68 часов в год.
Программа составлена в соответствии с
Федеральным компонентом
Государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии, с
Федеральным базисным учебным планом , в соответствии с Примерной программой
основного общего образования по химии, в соответствии с образовательным планом
школы и расписанием уроков.
Преподавание будет вестись по учебникам, соответствующим данной программе
и входящим в «Федеральный перечень учебников, допущенных и рекомендованных
Министерством образования и науки РФ к использованию в образовательном процессе в
общеобразовательных учреждениях на 2015-2016 учебный год».
* усвоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии;
химической символике;
*овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический
эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений
реакций;
*развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в
процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний
в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
*воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов
естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
*применение полученных знаний и умений для безопасного использования
веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения
практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред
здоровью человека и окружающей среде.
На уроках планируется использование
электронных образовательных
ресурсов Интернет и медиатеки по предмету.
Тематический контроль за качеством усвоения материала будет осуществляться с
помощью следующих видов работ: контрольные работы-2.
В КТП, кроме теоретического курса, предусмотрена практическая часть:
5 практических работ и лабораторные опыты.
Требования к уровню подготовки учащихся 8 класса
В результате изучения химии ученик должен
знать / понимать
химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических
веществ и уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула,
относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество,
классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция,
классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация,
окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,
периодический закон;
уметь
называть: химические элементы, соединения изученных классов;
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического
элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической
системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах
малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их
положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их
атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства
основных классов неорганических веществ;
определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к
определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень
окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность
протекания реакций ионного обмена;
составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы
строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева;
уравнения химических реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем: растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-,
карбонат-ионы;
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения;
массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по
количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности
и
повседневной жизни для:
безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
приготовления растворов заданной концентрации.
Список литературы
1.О. С. Габриелян: учебник «Химия 8 класс» автор, М.: Дрофа, 2010.
2.Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. «Настольная книга учителя химии,
8 класс», методическое пособие. М., Дрофа, 2003 г.
3.Химия, 8 класс. Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С.Габриеляна
«Химия, 8». О.С.Габриелян, П.Н.Берёзкин, А.А.Ушакова и др. М., Дрофа, 2003 – 2006 г.г.
4.Габриелян О.С., Рунов Н.Н., Томсунов В.И. Химический эксперимент в школе. 8 класс.
М., Дрофа, 2005 г.
5.Габриелян О.С., Яшукова А.В., Рабочая тетрадь 8 кл. О.С.Габриелян «Химия, 8 класс».
М., Дрофа, 2011 г.
6.Шукайло А.Д. «Тематические игры по химии», методическое пособие для учителя,
Москва, 2004г.
7.«Химия. 8 класс». Поурочные планы по учебнику О.С.Габриеляна.составитель
В.Г.Денисова, Волгоград, 2009г.
8. Химия. Сборник материалов по реализации федерального компонента государственного
стандарта общего образования в общеобразовательных учреждениях Волгоградской
области. Автор-составитель Е.И.Колусева, В.Е.Морозов. Волгоград, 2006
9.Степнин Б.Д., Аликберов Д.Ю. «Занимательные задания и эффектные опыты по
химии», Дрофа, 2002г.
10.«Единая коллекция Цифровых Образовательных Ресурсов» (набор цифровых ресурсов
к учебникам О.С. Габриеляна).
№
1
2
3
4-5
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
1
Календарно-тематическое планирование по химии. 8 класс.(68 час.)
Учебник: О.С.Габриелян. Химия. 8 класс. 2013г.
Тема урока
Кол - во Дата
часов
По плану
По факту
Введение. (5 часов)
Предмет химии. Вещества.
Превращения веществ. Роль химии в
жизни человека. Вводный
инструктаж по охране труда
Практическая работа № 1. Основные
приемы работы с лабораторным
оборудованием. Строение пламени.
Инструктаж по охране труда
Периодическая система химических
элементов Д. И. Менделеева. Знаки
химических элементов
Химические формулы. Расчеты по
химическим формулам (Мr, массовой
доли ХЭ).
Тема № 1. Атомы химических
элементов
(10 часов)
Основные сведения о строении
атомов.
Изменение в составе ядер атомов
химических элементов. Изотопы.
Строение электронных оболочек
атомов.
Изменение числа электронов на
внешнем энергетическом уровне
атомов химических элементов.
Ионная связь.
Взаимодействие атомов неметаллов
между собой.
Ковалентная полярная химическая
связь.
Металлическая химическая связь.
Обобщение и систематизация знаний
по теме «Атомы ХЭ»
Контрольная работа № 1. Атомы
химических элементов.
Тема № 2. Простые вещества. (6
час)
Анализ контрольной работы № 1.
Примечание
2
3
4
5-6
1
2
3
4
5
6-7
8
9
10
1112
13
14
15
1
Простые вещества- металлы. Общие
физические свойства.
Простые вещества. Неметаллы.
Количество вещества. Молярная
масса.
Молярный объем газов.
Расчеты с использованием понятий
«количество вещества», «молярная
масса», «молярный объем газов»,
«постоянная Авогадро».
Тема № 3. Соединения химических
элементов.(15час)
Степень окисления. Определение
степени окисления по формуле
вещества.
Составление формулы химического
соединения по степени окисления.
Важнейшие классы бинарных
соединений – оксиды и летучие
водородные соединения.
Основания
Кислоты.
Соли.
Кристаллические решетки.
Чистые вещества и смеси.
Практическая работа № 2. Анализ
почвы (Очистка загрязненной
поваренной соли). Инструктаж по
охране труда
Массовая и объемная доли
компонентов смеси (раствора).
Практическая работа № 3.
Приготовление раствора сахара и
расчет его массовой доли в растворе.
Инструктаж по охране труда
Обобщение и систематизация знаний
по темам «Простые вещества»,
«Соединения химических
элементов».
Контрольная работа № 2 по темам
«Простые вещества», «Соединения
химических элементов».
Тема № 4. Изменения,
происходящие с веществами.(13
часов)
Анализ контрольной работы №
2.Физические явления в химии.
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
1
2
3
4
5
6
7
8-9
1011
12
13
Химические реакции.
Практическая работа № 4.
Наблюдения за горящей свечой.
Инструктаж по охране труда
Химические уравнения.
Расчеты по химическим уравнениям
Реакции разложения. Скорость
химических реакций. Катализаторы.
Реакции соединения. Обратимые,
необратимые реакции.
Каталитические, некаталитические
реакции.
Реакции замещения. Ряд активности
металлов.
Реакции обмена. Условия
протекания реакций обмена в
растворах до конца.
Практическая работа № 5. Признаки
химических реакций. Инструктаж по
охране труда
Типы химических реакций на
примере свойств воды.
Обобщение и систематизация знаний
по теме «Изменения, происходящие
с веществами».
Контрольная работа № 3. Изменения,
происходящие с веществами.
Тема № 5. Растворение. Растворы.
Свойства электролитов. (19 час.)
Анализ контрольной работы № 3.
Растворение. Растворимость веществ
в воде. Типы растворов.
Электролитическая диссоциация.
Основные положения теории
электролитической диссоциации.
Ионные уравнения.
Кислоты в свете ТЭД.
Основания в свете ТЭД.
Соли в свете ТЭД.
Оксиды.
Генетическая связь между классами
неорганических соединений.
Практическая работа № 6. Свойства
солей, оснований, кислот, оксидов.
Инструктаж по охране труда
Практическая работа № 7. Решение
экспериментальных задач
14
15
16
17
18
19
Инструктаж по охране труда
Окислительно-восстановительные
реакции
Упражнения в составлении
окислительно-восстановительных
реакций.
Обобщение и систематизация знаний
по теме «Растворение. Растворы.
Свойства электролитов».
Контрольная работа № 4.
«Растворение. Растворы. Свойства
электролитов».
Анализ контрольной работы № 4.
«Растворение. Растворы. Свойства
электролитов».
Обобщение и систематизация знаний
по курсу химии-8
Итого:
68 час.
Лабораторные опыты.
1. Знакомство с образцами веществ разных классов.
2. Разделение смесей.
3. сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на
фильтровальной бумаге.
4. Окисление меди в пламени спиртовки.
5. помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа.
6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты.
7. Замещение меди в растворе соли меди железом.
8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной).
9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10.
Получение и свойства нерастворимого основания, н-р гидроксида меди (II).
11. Реакции, характерные для растворов солей, н-р, для хлорида меди (II).
12. Реакции, характерные для основных оксидов, н-р, для оксида кальция.
13. Реакции, характерные для кислотных оксидов, н-р, для углекислого газа.