ГБОУ ВПО Ставропольский государственный медицинский

ГБОУ ВПО Ставропольский государственный медицинский университет
Минздрава России
Кафедра общей и биологической химии
«Утверждено»
Проректор по учебной работе
профессор Ходжаян А.Б.
______________________
«___»_____________2014г.
«Согласовано»
Декан факультета гуманитарного и
медико-биологического образования
профессор Федько Н.А.
________________________
«___»______________2014г.
Экзаменационные вопросы по практическим навыкам
по дисциплине «Общая и неорганическая химия»
для студентов 2 курса факультета гуманитарного и медико-биологического
образования направления «Биотехнология».
1. Изобразите графически формулы молекулы Cl2. Сколько электронных пар
участвует в образовании связи между атомами?
2. Как повлияет на равновесие реакции 2Н2 (г)+О2(г)=2 Н2О (г) ΔН= - 483,6 кДж;
а) повышение давления? б) повышение температуры?
3. Во сколько раз изменится скорость реакции 2А + В = А2В, если концентрацию А
увеличить в 2 раза, а концентрацию вещества В уменьшить в 2 раза?
4. Чему равна молярная концентрация раствора, который содержит в 3 л 175,5 г
поваренной соли?
5. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении
температуры на 30 градусов скорость реакции возрастает в 15,6 раза?
6. Не производя вычислений, указать, для каких из перечисленных процессов
изменение энтропии положительно:
а)4НCl(г) + O2(г) = 2Сl2(г) + 2Н2O(г);
б) NH4NО3(к) = N2O(г) + 2Н2O(г).
7. Молярная концентрация эквивалента 49-% ного раствора Н3РО4 (ρ=1,33г/мл)
равна?
8. Объем воды в миллилитрах, который нужно прибавить к 100 мл 0,1 н. раствора
гидроксида калия, чтобы получить 0,05 н. раствор равен?
9. Сколько граммов воды необходимо для приготовления 1,6 кг 10%-ного раствора?
10. Комплексная соль [Ag(NH3)2]Cl является соединением катионного типа.
Определите степень окисления комплексообразователя и координационное число.
Составьте уравнение первичной диссоциации соли. Напишите выражение Кн.
11. Комплексная соль K4[Fe(CN)6] является соединением анионного типа. Определите
степень окисления комплексообразователя и координационное число. Составьте
уравнение первичной диссоциации соли. Напишите выражение Кн.
12. Ферментативный катализ. Химическая природа ферментов и их биологическая
роль. Отличия ферментов от неорганических катализаторов.
13. Вычислите стандартную энтальпию хемосинтеза, протекающего в автотрофных
бактериях Thiobacillus thioparus*:
5 Na2S2O3*5H2O(т.) + 7O2 (г.) = 5 Na2SO4 (т.) + 3 H2SO4 (ж.) + 2 S (т.) + 22 H2O (ж.)
К какому типу (экзо- или эндотермическому) относится эта реакция?
14. Вычислите стандартную энергию Гиббса реакции фотосинтеза*:
6 CO2 (г.) + 6 H2O (ж.) = C6H12O6 (aq) + 6O2 (г.)
15. Вычислите стандартную энергию Гиббса реакции денатурации трипсина при 500С;
∆H = 283 кДж/ моль, ∆S = 288 Дж/ (моль*К). Оцените вклад энтальпийного и
энтропийного факторов.
16. Вычислить значение ∆H0 298 для протекающих в организме реакций превращения
глюкозы*:
а) С6H12O6 (к.) = 2 C2H5OH (ж.) + 2 CO2 (г.);
б) С6H12O6 (к.) + 6 О2 (г.) = 6 CO2 (г.) + 6 H2O (ж.).
Какая из этих реакций поставляет организму больше энергии?
17. Рассчитайте стандартное изменение энергии Гиббса (Т = 298 К) и константу
равновесия реакции Mg(OH)2 = MgO + H2O. Может ли эта реакция протекать
самопроизвольно в стандартных условиях*?
18. Возможно ли протекание реакции Al3+ + 3OH- = Al (OH)3 при стандартных
условиях*?
19. Вычислите стандартную энтальпию реакции
S (ТВ.) + O2 (г.) = SO2(г.)
Используя данные:
2 S (ТВ.) + 3O2 (г.) = 2SO3(г.); ∆H0 = - 790 кДж/ моль
2SO2(г.) + O2(г.) = 2SO3(г.); ∆H0 = - 196 кДж/ моль
20. Вычислите калорийность пищевого продукта массой 350г, содержащего 50% воды,
30% белка, 15% жиров и 5% углеводов**.
21. Вычислите стандартное значение энергии Гиббса гидратации β-лактоглобулина
при 250С, для которого ∆H0 = - 6,75 кДж/ моль и ∆S0 = - 9,74 кДж/ (моль*K).
Оцените вклад энтальпийного и энтропийного факторов.
*- при решении задач, используйте данные таблицы 1.
** - при решении задач, используйте данные таблицы 2.
22. Объясните лечебное действие повязок с гипертоническим раствором при лечении
гнойных ран, приведите примеры. На чём основано действие слабительных
средств.
23. Над раствором какого вещества: глюкозы, NaCl или Na3PO4 давление пара
растворителя будет меньше, если температура и мольные доли веществ равны?
Дайте обоснованный ответ, используя понятие изотонического коэффициента.
24. Кислотно-основное титрование и реакции, лежащие в основе метода. Титранты
алкалиметрии (с приготовленным и установленным титром). Формулы для расчета
молярной концентрации эквивалента и титра:Cƒ(HCl) иT(HCl).
25. Титрование, титрант, титр (раствор с приготовленным и установленным титром).
Виды титриметрического анализа.
26. Кислотно-основное титрование. Титранты ацидиметрии и алкалиметрии. Точка
эквивалентности; точка конца титрования. Выбор индикатора по кривой
титрования.
27. Перечислите коллигативные свойства растворов. Сопоставьте процессы диффузии
и осмоса. Поясните явление эндоосмоса и его последствие – лизис (гемолиз).
28. Какие свойства растворов называются коллигативными? Поясните явление
экзоосмоса и его последствия – плазмолиза. Использование этого явления в
медицине.
29. Над каким из растворов при одинаковых молярных концентрациях давление пара
растворителя будет наибольшим:
а) NaCl;
б) фруктоза (C6H12O6);
в) Al2(SO4)3.
Ответ поясните.
30. На титрование 5 мл ацетатного буфера затрачено 3 мл раствора NaOH(Cf) =0,1
моль/л. Рассчитайте буферную емкость системы, если рНо = 3, а после титрования
рН = 7,5.
31. Комплексонометрия (трилонометрия): принцип метода, титрант, индикатор,
реакции лежащие в основе метода. Применение метода трилонометрии в
санитарной практике и медико-биологических исследованиях.
32. Окислительно-восстановительное титрование (перманганатометрия): титрант,
индикатор и реакции, лежащие в основе метода. Применение перманганатометрии
в медико-биологических исследованиях.
33. Потенциометрическое титрование: титрант метода, графическое определение
точки эквивалентности. Преимущества данного вида титрованияперед
перманганатометрией. Применение потенциометрии в медико-биологических
исследованиях.
34. Осадительное титрование (аргентометрия). Принцип выбора индикатора. Реакции,
лежащие в основе данного метода.
35. Дайте определение гетерогенным процессам. При каких условиях образуются
осадки? Бериллиевый и стронциевый рахиты.
36. Рассчитайте жесткость воды (ммоль/л), если на титрование исследуемой пробы
воды объемом 5 мл пошло 1,5 мл раствора Трилона Б (молярная концентрация
Cf=0,05 моль/л). Укажите вид жесткости воды.
37. Рассчитайте рН и pOH растворов, если:
а) [Н+] = 10-11 ;
б) [Н+] = 10-4.
Укажите характер среды.
38. Охарактеризуйте понятия ацидоз и алкалоз.Назовите рН крови в норме и
изменения этого показателя при ацидозе и алкалозе.
39. Дайте определение буферным растворам. Перечислите буферные системы крови и
укажите их состав. Какая из них вносит максимальный вклад в буферную емкость
плазмы крови?
40. Что произойдет с эритроцитами если их поместить в:
а) гипертонический раствор;
б) гипотонический раствор;
в) изотонический раствор? Дайте пояснение
Зав. кафедрой общей и биологической химии,
профессор
К.С.Эльбекьян
Таблица 1
Стандартные энтальпии образования ∆H0, энтропии ∆S0 и энергии Гиббса
образования ∆G0 некоторых веществ при 298 К (250С)
Вещество
∆H0
∆G0
∆S0
кДж/ моль
кДж/ моль
Дж/ (моль* К)
- 2602
Na2S2O3*5H2O(т.)
0
0
205
O2 (г.)
-1384
-1267
149
Na2SO4 (т.)
-907
-742
17
H2SO4 (ж.)
0
0
32
S (т.)
-286
-237
70
H2O (ж.)
-393,5
- 394,4
214
CO2 (г.)
C6H12O6 (aq)
-1264
-917
270
С6H12O6 (к.)
-1275
-911
212
C2H5OH (ж.)
-278
-175
161
Mg(OH)2
-925
-834
63
MgO
-602
-570
27
SO2(г.)
-297
-300
249
SO3(г.)
-395
-370
256
Н2О2
-188
-121
110
Al3+
-525
-481
-313
OH-
-230
-157
-10,5
-1 156,7
70,1
Al (OH)3
-
1294,3
Таблица 2
Удельная теплота полного окисления веществ в условиях организма
Вещество
Q, кДж/г
Белки
17
Жиры
39
Углеводы
17