Вариант 12 1. На основе закона Гесса решите задачу:

Вариант 12
1. На основе закона Гесса решите задачу:
Исходя из следующих термохимических уравнений, вычислите стандартную энтальпию
образования пентахлорида фосфора РС15(г):
Р(к) + 3/2С12(г) = РС13(г);
Н01 = -287,02 кДж;
РС13(г) + Cl2(г) = PCl5(г)
Н°2 = -87,87 кДж;
2.Вычислите стандартную энтальпию образования ортофосфата кальция, используя приведенные
ниже данные:
ЗСаО(к)+ Р205(к) = Са3(Р04)2(к);
Н°р-ции = -708,35 кДж;
Н°f (кДж/моль)
-635,09 -1507,2
?
3. Не производя вычислений, определите знак изменения энтропии для реакции. Ответ
подтвердите, вычислив по значениям абсолютных стандартных энтропий веществ, стандартное
изменение энтропии реакции:
3H2(г) + N2(г) = 2NH3(г),
S0х.р. -?
.
S° [Дж/(моль К)] 130,52 191,50 192,66
Может ли эта реакция протекать самопроизвольно в изолированной системе при стандартных
условиях?
4. Для приведенной ниже реакции, определите:
• протекает ли прямая реакция самопроизвольно при стандартных условиях;
• температуру, выше которой равновесие в системе смещено вправо при стандартном давлении:
Реакция производства воздушной извести (известь строительная):
СаСО3(к) = СаО(к) + СО2(г);
Hсf (кДж/моль)
-1207,0
-635,5
-393,5
S° (Дж/(моль.К)]
88,7
39,7
213,7
G°f (кДж/моль)
-1128,35 -603,46
-394,37
5. Реакция 4NН3(г) + ЗО2(г) = 2N2(г) + 6Н2О(г) протекает при постоянной температуре. Как и во
сколько раз изменится ее скорость, если давление в системе повысить два раза?
6. Температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен 1,5. На сколько градусов
следует повысить температуру, чтобы скорость ее увеличилась в 20 раз?
7. Даны системы:
а) 2SО2(г) +O2(г) ↔ 2SO3(г);
Н0 = - 1 97,90 кДж;
б) Fе2О3(к) + СО(г) ↔ 2FеО(к) + СО2(г); Н0 = + 292,46 кДж;
- напишите выражения констант равновесия данных систем;
- какие факторы и как следует изменить, чтобы сместить равновесия в данных системах право.
Дайте мотивированный ответ.