Вопросы к зачету 1. Оксиды: солеобразующие и несолеобразующие. Основные, кислотные

Вопросы к зачету
1. Оксиды: солеобразующие и несолеобразующие. Основные, кислотные
и амфотерные оксиды. Химические свойства оксидов и их номенклатура.
2. Основания. Химические свойства оснований и их номенклатура.
3. Кислоты. Кислородные и бескислородные кислоты. Химические
свойства кислот и их номенклатура.
4. Соли. Типы солей. Химические свойства солей и их номенклатура.
5. Основные понятия химии: атом, молекула, элемент, аллотропия,
химические формулы и уравнения, валентность, атомная масса, молекулярная
масса, моль, молярная масса.
6. Основные законы химии: законы сохранения массы веществ, закон
постоянства состава, закон эквивалентов, закон Авогадро.
7. Квантовые характеристики состояний электрона в атоме: главное,
орбитальное, магнитное, спиновое квантовые числа. Принцип Паули.
Правила Хунда и Клечковского.
8. Периодический закон. Структура периодической системы.
Электронные структуры атомов элементов малых и больших периодов.
9. Зависимость свойств элементов от их положения в периодической
системе: радиусы атомов и ионов, энергия ионизации, сродство к электрону,
электроотрицательность. . Металлических и неметаллических свойств
элементов.
10. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля
растворённого вещества, молярная, моляльная, эквивалентная, молярная
доля. Формулы перехода от одной концентрации к другой.
11. Основные положения теории электролитической диссоциации.
Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Константа
диссоциации. Диссоциация водных растворов кислот, оснований и солей.
12. Реакции обмена в водных растворах электролитов: необратимые и
обратимые. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Гидролиз
солей.
13. Степень окисления. Окислитель. Восстановитель. Типы
окислительно-восстановительных реакций. Процесс окисления. Процесс
восстановления. Метод полуреакций.
14. Основные понятия и величины в химической термодинамике:
система, виды систем, фаза, составные части, компоненты системы,
параметры состояния, термодинамические процессы, функции состояния,
энергия, теплота, работа.
15. Первое начало термодинамики. Следствия из первого начала
термодинамики. Тепловой эффект химической реакции. Теплота образования
и теплота сгорания.
16. Основные термохимические законы: закон Лавуазье-Лапласа, закон
Гесса. Следствия из закона Гесса.
17. Характеристические функции: изохорно-изотермический и изобарноизотермический потенциалы.
18. Скорость гомогенной и гетерогенной химической реакции. Факторы,
влияющие на скорость химической реакции. Закон действующих масс.
19. Химическое равновесие. Константа равновесия. Смещение
химического равновесия. Принцип Ле-Шателье – Брауна. Влияние
концентрации, давления, температуры на состояние химического равновесия.
20. Гомогенный и гетерогенный катализ. Влияние катализаторов на
скорость химической реакции.
21. Понятия: дисперсные системы, дисперсная фаза и дисперсионная
среда Классификация дисперсных систем по агрегатному состоянию фаз.
22. Основные понятия и определения, относящиеся к дисперсным
системам: коллоидные системы, золи, гели, аэрозоли, эмульсии, суспензии,
пасты, пены, порошки.
23. Строение мицеллы. Свойства лиофобных и лиофильных коллоидных
систем.
24. Основные положения теории химического строения органических
соединений А.М. Бутлерова.
25. Классификация органических веществ по строению органического
радикала и по функциональным группам.
26. Правила международной номенклатуры углеводородов и их
производных.
27. Химические свойства алканов и непредельных углеводородов:
алкенов, алкадиенов, алкинов. Способы их получения.
28. Химические свойства бензола и его гомологов. Реакции
ароматических углеводородов с участием бензольного кольца и боковой
цепи.
29. Номенклатура и основные химические свойства кислород- и
азотсодержащих органических соединений.