ФОРМУЛЫ физики для подготовки к ЕГЭ МКТ и ТЕРМОДИНАМИКА ОСНОВЫ МОЛЕКУЛЯРНО-КИНЕТИЧЕСКОЙ ТЕОРИИ

ФОРМУЛЫ физики для подготовки к ЕГЭ
МКТ и ТЕРМОДИНАМИКА
Формула
Название формулы
Физические величины
ОСНОВЫ МОЛЕКУЛЯРНО-КИНЕТИЧЕСКОЙ ТЕОРИИ
𝑚
𝑁
=
𝑀
𝑁𝐴
𝑁
𝑛=
𝑉
𝜈=
𝑣⃗ = √
𝑝=
3𝑘𝑇
3𝑅𝑇
=√
𝑚0
𝑀
1
2
𝑚0 𝑛𝑣⃗ 2 = 𝑛𝑘𝑇 = 𝑛𝐸
3
3
1 2
𝑝 = 𝜌𝑣⃗
3
𝑝пар 𝜌пар
𝜑=
=
𝑝нас 𝜌нас
3
𝐸 = 𝑘𝑇
2
𝑃1 𝑉1 𝑃2 𝑉2
=
𝑇1
𝑇2
𝑇 = 𝑡 + 2730C
𝑃𝑉 =
𝑚
𝑅𝑇
𝑀
𝜌=
𝑚
𝑉
𝑝1 𝑉1 = 𝑝2 𝑉2
Количество вещества
𝜈 - Количество вещества
(моль)
n - Концентрация частиц
Концентрация частиц
(1/м3)
𝑣⃗ - Средняя квадратичная
Средняя квадратичная скорость
скорость (м/с)
𝜑 - Относительная
влажность воздуха (%)
𝑉 – объем сосуда (м3)
Давление идеального газа
𝑚 − масса вещества (кг)
M – молярная масса
Давление
(кг/моль)
N
–
количество
частиц в
Относительная влажность воздуха
объеме вещества
T – температура
Средняя
кинетическая
энергия
(К, Кельвин)
поступательного движения частиц
𝑚0 - масса одной молекулы
(кг)
Е
–
энергия
(Дж, Джоуль)
Закон Гей-Люссака
𝑝пар - давление пара (Па,
Паскаль)
Связь температуры по Кельвину и
𝑝нас - Давление
насыщенного пара
температуры по Цельсию
𝜌нас - плотность
Уравнение Менделеева-Клапейрона
насыщенного пара (кг/м3)
𝑘 – постоянная Больцмана
(1,38·10-23Дж/К)
NA – постоянная Авогадро
Плотность вещества
(6·1023моль-1)
R – универсальная газовая
постоянная
(8,31Дж/(моль·К))
Закон Бойля-Мариотта
m, T = const,
изотермический процесс
Т
›
T
2
1
Р
изотерма
Т2
Т1
V
𝑝1 𝑝2
=
𝑇1 𝑇2
m, V = const, изохорный
процесс
Закон Шарля
изохора
V1
V2 > V1
Р
V2
Т
m, p = const, изобарный
процесс
Закон Гей-Люссака
𝑉1 𝑉2
=
𝑇1 𝑇2
изобара
V
р2 > р1
р1
р2
T
ОСНОВЫ ТЕРМОДИНАМИКИ
±𝛥𝑈 = ±𝛥𝐴 ± 𝛥𝑄
Q = qm
Q = ±λm
Теплота плавления - « знак +»,
отвердевания (кристаллизации) «знак -»
Q = ±Lm
Теплота парообразования «знак +»,
конденсации «знак -»
Количество теплоты («знак +» нагревание вещества, «знак -» охлаждение вещества)
Q = ±cm∆T
±𝛥𝑈 =
3𝑚
3
3 𝑁
Внутренняя энергия («знак +» 𝑅𝑇 = 𝜈𝑅𝑇 =
𝑅𝑇
увеличивается, «знак -» 2𝑀
2
2 𝑁𝐴
𝐴 = ±𝑃Δ𝑉 =
𝜂=
Первый закон термодинамики
Теплота сгорания
𝑚
𝑀
𝑅𝑇
Тн − Тх
𝑄н − 𝑄х
𝐴
=
=
Тн
𝑄н
𝑄н
𝑄отд = 𝑄пол
уменьшается)
Работа («знак +» - объем
уменьшается или над газом
совершается работа, «знак -» - объем
увеличивается или над газом
совершается работа)
КПД теплового двигателя
Уравнение теплового баланса
Q – Количество теплоты
(Дж, Джоуль)
U – Внутренняя энергия
(Дж, Джоуль)
A – Работа (Дж, Джоуль)
L – удельная теплота
парообразования (Дж/кг)
q – удельная теплота
сгорания (Дж/кг)
λ - удельная теплота
плавления(Дж/кг)
c – удельная теплоемкость
вещества (Дж/кг·К)
Тн - температура
нагревателя (К, Кельвин)
Тх - температура
холодильника (К, Кельвин)
𝑸отд – теплота, отданная
одними частями системы
(Дж, Джоуль)
𝑸пол – теплота,
полученная другими
частными системы
(Дж, Джоуль)