Лекцию можно здесь

05.02.2016
ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОЛИЧЕСТВА ЭНЕРГИИ, УЧАСТВУЮЩЕЙ В
ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССАХ
В изохорном процессе давление газа изменяется прямо пропорционально его абсолютной
температуре. Т. к. объём не изменяется, то никакой работы нет. В изохорных процессах
тепло, сообщаемое газу, идёт только на увеличение его внутренней энергии.
qv = ΔU =cv (T1 – T2), где cv – массовая изохорная теплоёмкость, кДж/кг град.
Для этого процесса первый закон термодинамики звучит следующим образом:
Всё подведённое в процессе тепло расходуется только на изменение его внутренней
энергии;
т.е. q = u1 – u2
В изобарном процессе объём газа уменьшается прямо пропорционально его температуре,
поэтому подведённое тепло частично тратится на работу, частично на уменьшение
внутренней энергии тела.
Тепло, сообщаемое газу в изобарном процессе, может быть выражено через теплоёмкость
cp уравнением:
q = cp (T2 – T1)
q = cp (t2 – t1)
Работа в изобарном процессе выражается:
u1 – u2 = cv (v2 - v1)
отсюда
A = p (v2 - v1)
A = R (T2 – T1)
В изотермическом процессе внутренняя энергия газа не изменяется, т.к. T = const, u1 – u2 = 0
В результате q = A, т.е. всё тепло расходуется на работу.
В адиабатном процессе теплообмена с окружающей средой не происходит, следовательно,
q = 0. По первому закону термодинамики
u 2 – u1 + A = 0
u1 - u2 = A, т.е. внешняя работа в адиабатном процессе совершается за счёт потери газом
внутренней энергии.