8 класс - Сеть творческих учителей

© Урок разработан учителем химии высшей квалификационной
категории
Муниципального
образовательного
учреждения
«Средняя
общеобразовательная школа № 16» г. Минусинска
Генераловой Тамарой Яковлевной.
8 класс. Вода. Растворы. Основания.
Тема урока. Свойства оснований. Реакция нейтрализации.
Цель: продолжить формирование знаний о химических свойствах
оснований. Познакомить учащихся с главным свойством оснований –
взаимодействием с кислотами. Ввести понятие о реакции нейтрализации.
Познакомить с практическим применением реакции нейтрализации.
Задачи урока
Обучающие:
1.
Продолжить
формирование
знаний
о
физических
свойствах
оснований, способностью растворов щелочей менять окраску индикаторов.
2.
Сформировать знания о способности растворимых и нерастворимых
оснований взаимодействовать с кислотами.
3.
Научить записывать уравнения реакции нейтрализации и определять
тип этой реакции.
Развивающие: а) размышления:
1.
Совершенствовать умения сравнивать вещества, выявлять общие
черты и различие в составе и свойствах оснований.
2.
При проведении демонстрационного эксперимента и лабораторных
опытов учить наблюдать и анализировать явления, происходящие с
основаниями, другими веществами, делать выводы и умозаключения.
Б) развития речи: развивать умения связно и доказательно излагать
учебный материал в устной и письменной речи.
В) развития сенсорной сферы: при проведении лабораторной работы учить
развитию глазомера, ориентации во времени, точности различения цвета.
Г) развития двигательной сферы: развивать моторику мелких мышц
(работа с пипетками).
Задачи воспитания:
На
примере
оснований
продолжить
развитие
диалектико-
материалистического мировоззрения:
1.
Развивать представления о связи между составом вещества, его
свойствами и применением
2.
На примере класса оснований формировать представление о
единичном, особенном и общем
3.
Совершенствовать знания о многообразии веществ в природе
4.
Способствовать экологическому воспитанию, бережному отношению
к реактивам, аккуратности, умению работать в группах.
Реактивы и оборудование: таблица «Изменение окраски индикаторов в
различных средах», мыло (хозяйственное и туалетное), различные соли
(хлориды, нитраты и др.), коллекция «Металлы и неметаллы», гидроксиды
железа (III) и меди (свежеполученные), растворы серной, соляной кислот и
азотной кислот, гидроксид натрия (твердый и раствор), набор индикаторов,
пробирки, стаканчики и бюретка для титрования, вода.
Этапы урока:
1.
Организация
2.
Мотивация и целеполагание
3.
Этап усвоения новых знаний
4.
Закрепление новых знаний через лабораторную работу
5.
Рефлексия
6.
Информация о домашнем задании
Этап мотивации и целеполагания
Учитель. Напомню, что в процессе изучения темы: «Вода. Растворы.
Основания» мы вышли на схему генетической связи между классами
неорганических веществ (доска и таблица с данной схемой). Изучая
химические свойства воды мы познакомились с классом оснований.
Пользуясь логической цепочкой изучения веществ (состав – строение –
свойства – применение и получение) мы узнали состав оснований (дети
напоминают состав оснований), научились составлять формулы оснований,
и пришли к общей формуле класса (напомните мне ее), познакомились с
классификацией оснований, умеем сравнивать состав растворимых и
нерастворимых оснований. Изучая физические свойства щелочей узнали,
что
они
опасны
в
обращении
(приведите
примеры),
научились
распознавать растворы щелочей с помощью индикаторов (таблица,
демонстрация стаканов со щелочью, кислотой и водой).
Итак, на прошлом уроке мы узнали много нового об этих веществах
(показать основания на демонстрационном столе).
А сейчас я представляю вам другие вещества, всем хорошо знакомые и
очень ценные для человека (на демонстрационном столе находятся
различные соли, мыла и другие вещества, получаемые из оснований). О
большинстве из них более подробно будем говорить в 10-11 классах. Все
они связаны с основаниями, особенно со щелочами. Кто мне скажем, что
их объединяет? Ответ. их получают из оснований.
Учитель. А чтобы научиться получать эти полезные для человека
вещества что нужно знать? Чему мы должны научиться сегодня на уроке?
Ответ. Изучить химические свойства оснований.
Учитель. Химические свойства оснований будем учить на протяжении 2
уроков. На этом тема по изучению оснований будет завершена. Итогом
этих уроков будет заполненная таблица по свойствам оснований. Наша
задача: не только хорошо выучить свойства оснований, но и увидеть
сходство и отличие в свойствах растворимых оснований (щелочей) и
нерастворимых
оснований.
Учитель. Каким образом мы можем
познакомиться с химическими свойствами оснований?
Ответ. Через опыт, эксперимент.
Учитель. Итак, цель урока определена: знакомство с химическими
свойствами
оснований
через
демонстрационный
и
лабораторный
эксперимент. Кроме того, по ходу урока будет дана ориентировка на
предстоящую практическую и контрольную работы. Также помним о том,
что базовые знания по основаниям, полученные в 8 классе, нам
потребуются в 9-11 классах (запись числа, тема и таблица в тетрадях
записаны и выполнены на предыдущем уроке).
Этап усвоения новых знаний
Учитель. Нам дана цепочка превращений:
Na → Na2O → NaOH
?
NaNO3
N2 → N2O5 → HNO3
Прокомментируйте ее, называя вещества, указывая характер веществ.
Учащиеся. Отвечают на поставленный вопрос.
Учитель. Мы знаем, что соли можно получить из кислот. Как можно из
азотной кислоты получить нитрат натрия?
Ответ учащихся.
Учитель. Возможно ли получение соли из гидроксида натрия?
(Возникновение проблемной ситуации).
Ответ учащихся. Да. Нет.
Сказка.
И настало время сказки. Когда-то химическое государство химических
веществ было разделено на 2 королевства. В одном правили металлы, а в
другом – неметаллы. (показать коллекцию металлов и неметаллов). Жители
этих королевств придерживались противоположных точек зрения и
постоянно спорили между собой. И жили в этих королевствах 2 княжны:
одна
красавица
имела
характер
основный,
была
серьезной
и
прямолинейной, звали ее щелочь (показать стаканы с твердой щелочью и
раствор щелочи). Другая красавица имела кислый нрав, была скрытной и
хитрой (не притронься, обожжет!) и звали ее кислота (показать).
Хотя и было у них происхождение одинаковое (обе гидроксиды), они
находились в постоянной ссоре, а гнев свой вымещали на индикаторах,
образуя кислую и щелочную среду. При этом нидикаторы не выдерживали
и меняли окраску (показать, сказать, что мы научились распознавать
вещества). И задумал человек примирить эти враждующие королевства и
соединить их родственными узами, то есть связать генетически.
Учитель. Как он это сделал? Как вы думаете, каким образом можно
примирить кислоту и щелочь?
Учащиеся. Осуществить между ними химическую реакцию!
Учитель. Предположим, что гидроксид натрия и азотная кислота
вступили в химическую реакцию, что при этом будет получаться? (запись
уравнения химической реакции).
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O (Ученики сделали запись в таблицу).
Идет рассуждение о том, что признаков реакции не будет видно.
Учитель. Как увидеть, что реакция происходит? Вот в колбе щелочь, как
доказать, что это действительно щелочь?
Учащиеся. Индикатором.
Демонстрация
опыта
доказательства
щелочи
с
помощью
универсального индикатора.
Учитель. До каких пор я должна приливать кислоту?
В этот момент учитель продолжает говорить сказку: две враждующие
стихии вступили в борьбу, разогрелись и вдруг, на глазах у всех,
превратились в полезные и нужные для человека вещества: соль и воду. И с
тех пор связь между враждующими королевствами восстановлена и их
потомки соли исправно служат человеку.
Вот и мы с вами от соединения гидроксида натрия и азотной кислоты
получили соль, которая является отличным удобрением для растений,
кроме того можно подарить ее местным предпринимателям, так как нитрат
натрия используют при производстве колбасных и мясных изделий. (Соль
показать в твердом виде). Но, у каждой медали 2 стороны. Все должно
быть в пределах разумного. Нужно учитывать и экологический фактор.
Избыток нитратов в почве → растения → человек → заболевания.
Учитель. Вернемся к уравнению. К какому типу химических реакций мы
отнесем данную реакцию?
Учащиеся. К реакциям обмена.
Подвести к понятию реакции нейтрализации как частного случая реакций
обмена.
Учитель. Внимание на доску. К нам в химический кабинет поступила
просьба из агрохимической лаборатории. Для борьбы с фитофторой
(грибковое заболевание огородных растений, от которого страдают
помидоры и картофель) нужна бордосская жидкость (это название
ядохимиката). Один ее компонент - известковое молоко, у них есть, нам же
нужно получить другой компонент – медный купорос (сульфат меди). А у
нас есть только гидроксид меди (11).
Возможно ли осуществить это превращение? Возможна ли реакция
нерастворимого основания с кислотами?
?
Cu(OH)2 → CuSO4
Демонстрация опыта через кодоскоп.
Запись уравнения химической реакции:
Cu(OH)2↓ + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
голубой
голубой
осадок
раствор
Анализ данной химической реакции: определить тип химической реакции,
уточнить, что это реакция нейтрализации. Показать готовую соль.
Этап закрепления новых знаний
Учитель. А сейчас мне нужно убедиться в том, как вы усвоили новый
материал. Вам предлагается решение 3 задач.
● Представьте себе, что у вас дома закончилась поваренная соль
(хлорид натрия), а все магазины закрыты до конца учебного года. Как вам
решить эту продовольственную проблему, зная реакцию нейтрализации?
Запись на доске: NaOH + ? → NaCl + ?
У нас для решения этой задачи есть гидроксид натрия. Какое второе
вещество нужно взять? Кто догадался?
● Картофель для нашего стола – овощ №1. В нем, кроме всех других
его достоинств много калия. Поэтому картофель включают в диету людей,
страдающих заболеваниями сердечно-сосудистой системы, почек. Нам
дали задание: приготовить удобрение, которое можно внести под
картофель
Запись на доске: ? + ? → К2SO4 + ?
Кто сориентируется на решение этой задачи? (Выбрать 2 группы учащихся,
отдать лотки с реактивами и инструкцией №2 для выполнения данной
работы).
● С этой задачей связана страшная история, которую услышим на
следующем уроке. А пока нам дано задание победить злейшего врага
металлов – ржавчину и превратить ее в соль, которая используется в
цветной фотографии.
Запись на доске: Fe(OH)3↓ → FeCl3
(отдать лоток с реактивами и инструкцией №3 тем учащимся, кто пожелает
решить данную задачу).
Учитель. На следующем уроке группы 2 и 3 озвучат и продемонстрируют
нам решение своих задач, что будет прямой подготовкой к п/р по теме:
«Основные классы неорганических соединений».
Л/р по теме «Реакция нейтрализации» (7 мин.)
1.
Знакомство с инструкциями №1 (2 мин.); (смотри приложение).
2.
ТБ по работе с реактивами, вспомнить о бережном расходовании
реактивов
3.
Выполнение и оформление работы.
4.
Подведение итога л/р и урока (рефлексия).
Учитель. Сегодня я убедилась в том, что каждый из вас учился находить
истину с помощью доказательств проводя небольшое исследование в виде
лабораторной работы. Подвести итог по соблюдению Т Б. Насколько
кратко, лаконично и грамотно вы научились оформлять работу, писать
уравнения химических реакций и делать выводы, я посмотрю при проверке
ваших тетрадей. Просит нескольких учащихся озвучить вывод по л/р.
Подводит итог урока, выставляет и комментирует оценки.
Учитель. Небольшая исследовательская работа с использованием
дополнительной литературы расширит наши знания в области изучаемого
материала.
Сообщение ученика: В химии для характеристики кислотности среды
вводят понятие водородного показателя РН. Такая шкала кислотности
присутствует в цвете на контейнере универсального индикатора.
Представлена таблица и результатами исследования:
Около 35 лет назад кислотность дождевой воды составляла в среднем
5-6 РН, с тех пор она увеличилась в 40 раз. Если провести расчеты, то это
будет соответствовать РН = 4. Кислотные дожди попадают в почву и
окисляют ее (у нас, в г. Минусинске много природных кислых почв), что
губительно сказывается на растениях. Можно провести небольшое
исследование по определению кислотности почвы и если почва вашего
участка окажется кислой, то нейтрализуйте ее с помощью гашеной извести
(гидроксида кальция), предварительно выполнив расчет на то, сколько
нужно внести извести на 1 м2 и таким образом вернуть почве плодородие.
Учитель. В контейнерах с универсальным индикатором находится по
одной полоске. Вам предлагается дома провести небольшое исследование,
дополнить шкалу кислотности (взять для исследования растворы мыла
туалетного и хозяйственного, шампунь, свежее и кислое молоко, яблочный
сок, газированную воду, питьевую соду и др. жидкости) и сообщить о
результатах на следующем уроке.
Домашнее задание:
§31 (стр. 81-83 учебника Л. С. Гузей и др.), проверочные работы
Н. П. Гаврусейко стр. 37, работа 19 (вариант 1 и 2).
Экспериментальное задание по группам (смотри выше).
Индивидуальное творческое задание: вы умираете от жажды, а в источник
с водой попала серная кислота. Как очистить воду от кислоты? Подсказка:
неподалеку от источника стоит бутыль неиспользованной известковой
воды, а в кармане у вас есть универсальный индикатор.
Приложение
Приложение 1. Инструктивная карта №1 к л/р по теме
«Реакция нейтрализации»
Учись наблюдать.
Взаимодействие гидроксида натрия с соляной кислотой
Налейте в пробирку немного гидроксида натрия, опустите небольшой
кусочек
фенолфталеиновой
бумаги.
Что
наблюдаете?
Почему
фенолфталеин принял такую окраску? Добавляйте к раствору гидроксида
натрия по каплям раствор соляной кислоты до изменения окраски
индикатора. Почему малиновая окраска исчезла? Почему пробирка стала
теплой?
К какому типу относится данная реакция?
При оформлении опишите ход работы, свои наблюдения, уравнение
химической реакции. Ответьте на вопросы, сделайте вывод о том, с какими
свойствами щелочей вы познакомились при проведении опыта.
Инструктивная карта №2 к уроку «Реакция нейтрализации»
Учись наблюдать.
Задание: Получите соль сульфат калия с помощью реакции нейтрализации
гидроксида калия с серной кислотой.
Налейте в пробирку 1 мл. гидроксида калия, добавьте индикатор
фенолфталеин. Что наблюдаете? Приливайте по каплям раствор серной
кислоты, встряхивая пробирку. Что происходит? Почему исчезла окраска
индикатора? Каков признак данной реакции? Как получить соль в сухом
виде?
Кратко опишите ход работы, свои наблюдения, уравнение химической
реакции, ответьте на вопросы, определите к какому типу относится данная
реакция. Сделайте вывод о том, с каким свойством оснований вы
познакомились при проведении данного опыта.
Инструктивная карта №3 к уроку «Реакция нейтрализации»
Учись наблюдать.
Взаимодействие нерастворимого основания с кислотой.
Задание: осуществите превращения:
+ HCl
Fe(OH)3↓
→
FeCl3
К гидроксиду железа (осадок бурого цвета) прилейте по каплям,
постоянно встряхивая, раствор соляной кислоты до растворения осадка.
Почему осадок растворился? Какое вещество выделится при выпаривании
полученного раствора? Напишите его формулу. Составьте уравнение
реакции между гидроксидом железа и соляной кислотой. К какому типу
относится эта реакция?
Сделайте вывод о том, с каким свойством нерастворимых оснований вы
познакомились при проведении опыта?