Задание 1 Cтроение атома Обязательный минимум знаний

Задание 1 Cтроение атома
Обязательный минимум знаний


Атом состоит из положительно заряженного ядра и электронной оболочки;
В состав ядра входят протоны ( +11р - заряд +1, масса 1 а.е.м.) и нейтроны (01n – заряд 0,
масса 1 а.е.м);
 Вокруг ядра со скоростью света вращаются отрицательные частицы – электроны ( -1 0е );
 Масса атома приблизительно равна массе ядра, массой электронов пренебрегаем;
 Порядковый номер элемента в Периодической таблице элементов Д.И.Менделеева равен
заряду ядра атома и числу всех электронов в атоме.
 Номер периода равен числу энергетических уровней (электронных слоев) в атоме;
 Номер группы равен числу электронов на внешнем уровне (валентные электроны)
 Число электронов на уровне равно 2n2, где n – номер энергетического уровня, т.е. на 1
уровне максимально возможное число е равно 2*12 = 2, на 2 уровне – 2*22=8, на 3 уровне –
18, на 4 уровне – 32
 На внешнем электронном слое не может быть более 8 е (Число валентных е равно номеру
группы).
№ Элемента → число протонов (заряд ядра), число электронов на электронной оболочке атома
№ Периода → число электронных слоев (энергетических уровней) в электронной оболочке атома
№ Группы → число электронов на внешнем слое атома (для элементов А групп), число валентных
электронов (для элементов А и В групп)
Изменение свойств элементов и образованных ими веществ в пределах одного периода.
1) Возрастают
- заряд атомного ядра
- число электронов на внешнем слое атома
- степень окисления элементов в высших оксидах и гидроксидах (как правило, равная номеру группы)
- электроотрицательность
- окислительные свойства
- неметаллические свойства простых веществ
- кислотные свойства высших оксидов и гидроксидов
2) Уменьшаются
- радиус атома
- металлические свойства простых веществ
- восстановительные свойства
- основные свойства высших оксидов и гидроксидов
3) Не изменяется число электронных слоев (энергетических уровней) в атомах.
Изменение свойств элементов и образованных ими веществ в преде-лах одной А группы.
1) Возрастают
- заряд атомного ядра
- число электронных слоев (энергетических уровней в атоме)
- радиус атома
- восстановительные свойства
- металлические свойства простых веществ
- основные свойства высших оксидов и гидроксидов
- кислотные свойства (степень электролитической диссоциации) бескислородных кислот
2) Уменьшаются
- электроотрицательность
- окислительные свойства
- неметаллические свойства простых веществ
- прочность (устойчивость) летучих водородных соединений
3) Не изменяются
- число электронов на внешнем слое атома
- степень окисления элементов в высших оксидах и гидроксидах (как правило, равная номеру группы)