Учебные листы по теме «Строение атома» Строение атома 1. Вставить пропущенные слова: 1. В центре атома находится положительно заряженное __________________, занимающее ничтожную часть пространства внутри атома. 2. Весь ____________________заряд и почти вся масса атома сосредоточены в его_____________. 3. Ядра атомов состоят из __________________ и _____________________ (нуклонов). 4. Вокруг ядра по замкнутым _______________________ вращаются ___________________. 5. Атомы элемента, имеющие один и тот же заряд ядра, но разные массы, называются ___________________. 6. В атомах одного химического элемента число протонов Z всегда __________________ (равно заряду ядра), а число нейтронов n бывает ___________________. 7. Химический элемент – это вид атомов с ______________________ зарядом ядра. 2. Подпиши части атома: 3. Заполни таблицу «Периодическая система и строение атома»: Частица Заряд Массовое Ca Fe Cu число е– р+ n0 4. Установи соответствие, соединив стрелками: Se P+=7 n0=7 Li e-=34 P+=34 N e-=3 n0=4 1. Тестовые задания: 1. Заряд ядра атома азота равен: а) 7 б) 13 в) 4 г) 29 д) 11 2. Число протонов в ядре атома криптона: а) 36 б) 17 в) 4 г) 31 д) 6 3. Число нейтронов в ядре атома цинка: а) 8 б) 35 в) 11 г) 30 д) 4 4. Число электронов в атоме железа: а) 11 б) 8 в) 56 г) 26 д) 30 5. Изотопы водорода отличаются друг от друга: а) числом e- б) числом n в) химическим знаком г) числом p д) массовым числом Cl Строение электронных оболочек атомов Заполни пропуски в тексте: 1. Число энергетических уровней в атоме = 2. Количество электронов на внешнем энергетическом уровне (для элементов главных подгрупп) = 3. Максимальное число электронов на энергетическом уровне можно вычислить по формуле: 4. Максимальное число на 1-м энергетическом уровне = На 2-м = На 3-м = На 4-м = 5. Электронная оболочка (Энергетический уровень) – это Схема строения атома_______________________ Схема строения атома_______________________ Определи по схеме строения атома химические элементы и заполни таблицу: 1 Название химическ ого элемента 2 Порядков ый номер элемента 3 Число электрон ов Заря д ядра ато ма Число протон ов в атоме 4 Число нейтрон ов Номе р перио да 5 Количество энергетичес ких уровней и расположен ие электронов на них Номе р групп ы Количес тво е- на внешнем уровне 1 2 3 4 5 Запомни! План составления схемы строения электронных оболочек атомов: 1. Определи общее число электронов на оболочке по порядковому номеру элемента; 2. Определи число заполняемых электронами энергетических уровней в электронной оболочке по номеру периода; 3. Определи число электронов на каждом энергетическом уровне (на 1-м — не больше двух; на 2м — не больше восьми, на внешнем уровне число электронов равно номеру группы — для элементов главных подгрупп).
