Г О С УД А Р С Т В Е Н Н О Е Б Ю Д Ж Е Т Н О Е П Р О Ф Е С С И О Н А Л Ь Н О Е О Б РА З О В АТ Е Л Ь Н О Е У Ч Р Е Ж Д Е Н И Е С Т А В Р О П О Л Ь С К О Г О К РА Я « П Я Т И ГО Р С К И Й М Е Д И Ц И Н С К И Й КОЛ Л Е Д Ж » Строение атома и Периодический закон Д. И. Менделеева «Периодическому закону не грозит разрушение, а только развитие и надстройки обещаются» Д. И. Менделеев Актуальность темы Открытие периодического закона и периодической системы химических элементов стимулировало поиск причин взаимосвязи элементов, способствовало выявлению сложной структуры атома и развитию учения о строении атома. И сейчас этот закон служит путеводной звездой для открытия или искусственного создания новых химических элементов. Цель: раскрыть смысл периодического закона и установ ить связь между положением элемента в периодической системе и строением атома. Задачи: сформировать тенденции изменения свойств простых веществ и соединений химических элементов в периодах, главных и побочных подгруппах периодической системы. сформировать умение характеризовать химический элемент по его положению в периодической таблице Содержание 1. Символика Периодической системы Д.И. Менделеева 2. Порядковый номер химического элемента 3. Периоды 4. Группы 5. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений 6. Алгоритм составления названия 7. Заключение 8. Список использованных источников Символика Периодической системы Д.И. Менделеева Порядковый номер химического элемента показывает число протонов в ядре атома (заряд ядра Z) атома этого элемента. Mg МАГНИЙ 24,312 12 + 12 р В этом заключается его физический смысл 12 е Число электронов в атоме равно числу протонов, так как атом электронейтрален Закрепим! Са 20 КАЛЬЦИЙ 40,08 S СЕРА 32,064 32 S Z = +20 + 20 р 20 е Z = +32 32 р+ 32е- Закрепим! Zn 30 Z = +30 + 30 р 30 е 35 Z = +35 35 р+ 35е- ЦИНК 65,37 Br БРОМ 79,904 S Горизонтальные строки химических элементов - периоды малые большие незавершенный Вертикальные столбцы химических элементов - группы побочные главные Закрепим! Заряд ядра атома (Z) алюминия 27 Al 13 13р+ 13е- 14 n0 +13 2∙12 2∙ 22 2 8 3 Закрепим! - 19 F 9 +9 Заряд ядра атома (Z) фтора 2 2∙1 2 9р+ 9е- 10 n0 7 В пределах одного периода 1. Возрастают: I II III IV V VI VII VIII Li Be B C N O F Ne +3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10 2 1 2 2 23 24 25 26 27 28 Заряд атомного ядра Число электронов во внешнем слое атомов Высшая степень окисления элементов в соединениях Li+1 Be+2 B+3 C+4 N+5 Электроотрицательность Окислительные свойства Неметаллические свойства простых веществ Кислотные свойства высших оксидов и гидроксидов В пределах одного периода 2. Уменьшаются: I Li +3 II Be +4 III IV V VI VII VIII B C N O F Ne +5 +6 +7 +8 +9 +10 21 22 23 24 25 26 27 28 Радиус атома Металлические свойства простых веществ Восстановительные свойства: Li - только восстановитель, С – и окислитель, и восстановитель, F – только окислитель Основные свойства высших оксидов и гидроксидов: LiOH – основание,Be(OH)2 – амфотерный гидроксид, HNO3 - кислота В пределах одного периода 3. Не изменяется: I II III Li Be B +3 +4 +5 2 1 22 23 IV V C N +6 +7 24 25 VI VII VIII O F Ne +8 +9 +10 26 27 28 Число электронных слоёв (энергетических уровней) в атоме – равно номеру периода Закрепим! В периодах слева направо заряд ядра атома 1) Увеличивается 2) Уменьшается 3) Не изменяется 4) Сначала увеличивается, а затем уменьшается Закрепим! В периодах справа налево число энергетических уровней 1) Увеличивается 2) Уменьшается 3) Не изменяется 4) Сначала увеличивается, а затем уменьшается Закрепим! В периодах слева направо восстановительные свойства элемента 1) Усиливаются 2) Ослабевают 3) Не изменяются 4) Сначала ослабевают, а затем усиливаются Закрепим! Атомы химических элементов алюминия и кремния имеют одинаковое: 1) Значение зарядов ядер атомов; 2) Число электронов на внешнем слое; 3) Число электронных слоёв; 4) Число электронов Закрепим! Атомы химических элементов серы и хлора имеют различное: 1) Значение зарядов ядер атомов; 2) Число электронов на внешнем слое; 3) Число электронных слоёв; 4) Общее число электронов В пределах одной А группы 1. Возрастают: IА Заряд атомного ядра Li +3 Число электронных слоёв в атоме Радиус атома 21 Восстановительные свойства Металлические свойства Na +11 простых веществ 281 Основные свойства высших оксидов и гидроксидов Кислотные свойства (степень K +19 диссоциации) 2881 бескислородных кислот неметаллов Rb +37 2 8 18 8 1 В пределах одной А группы 2. Уменьшаются: VII А Электроотрицательность; F +9 27 Окислительные свойства; Cl +17 287 Неметаллические свойства простых веществ; Br +35 2 8 18 7 Прочность (устойчивость) летучих I +53 2 8 18 18 7 водородных соединений. В пределах одной А группы 3. Не изменяются: II А Be +4 22 Число электронов во внешнем электронном слое Mg +12 282 Степень окисления элементов в высших оксидах и гидроксидах (как правило, равная номеру группы) Ca +20 2882 Sr +38 2 8 18 8 2 Be+2 Mg+2 Ca+2 Sr+2 Закрепим! В главных подгруппах снизу вверх заряд ядра атома 1) Увеличивается 2) Уменьшается 3) Не изменяется 4) Сначала увеличивается, а затем уменьшается Закрепим! В главных подгруппах снизу вверх число электронов на внешнем уровне 1) Увеличивается 2) Уменьшается 3) Не изменяется 4) Сначала увеличивается, а затем уменьшается Закрепим! В главных подгруппах снизу вверх окислительные свойства элемента 1) Усиливаются 2) Ослабевают 3) Не изменяется 4) Сначала увеличивается, а затем уменьшается Закрепим! Атомы химических элементов углерода и кремния имеют одинаковое: 1) Значение зарядов ядер атомов; 2) Число электронов на внешнем слое; 3) Число электронных слоёв; 4) Общее число электронов в атоме Закрепим! Атомы химических элементов азота и фосфора имеют различное: 1) Значение зарядов ядер атомов; 2) Число электронов на внешнем слое; 3) Число электронных слоёв; 4) Общее число электронов Самостоятельная работа Сравнить: Радиус атома: Na * Mg S*O Заряд ядра: Ca* Mg N*P Число энергетических уровней: Na * Mg S*O Число электронов на внешнем уровне: Ca* Mg N*P Металлические свойства: Na * Mg Проверь себя: Сравнить: Радиус атома: Na < Mg S< Ca < Mg С< O Заряд ядра: F Число энергетических уровней: Na = Mg S>O Число электронов на внешнем уровне: Ca = Mg С<F Металлические свойства: Na > Mg Заключение С открытия периодического закона начинается новый этап развития химической науки. Химия стала целостной наукой, разнообразность содержания которой объединено в стройную систему. Как любой закон природы он объясняет многие факты и явления, объясняет взаимосвязь строения и свойств химических элементов, закономерности изменения их свойств, причины периодичности изменения свойств элементов и их соединений. Домашнее задание: § 1-2, учить конспект Темы презентаций: 1. «Химические элементы земной коры» 2. «Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева». Список использованных источников Саенко О.Е. Химия для колледжей: учебник – Изд. 5-е, стер. – Р –на - Д: Феникс, 2020 Репетитор по химии : учебное пособие / под редакцией А. С. Егоровой. — 51-е изд. — Ростов-на-Дону : Феникс, 2017. - 762 с - ЭБС Лань Периодический закон [электронный ресурс] – режим доступа:https://chemege.ru/periodic-law/ Закономерности изменения свойств элементов и их соединений по периодам и группам [электронный ресурс] – режим доступа:https://foxford.ru/wiki/himiya/zakonomernosti-izmeneniya-svoystv-elementov-i-ihsoedineniy-po-periodam-i-gruppam Таблица Д.И. Менделеева [электронный ресурс] – режим доступа: https://yandex.ru/images/search?text=памятники%20таблице%20Менделеева&lr=11067& pos=33&img_url=https%3A%2F%2Fsun9-65.userapi.com%2Fimpg%2Fx4E44zGhGnOFX59t6aXfj9aX64q8KUkFev0w%2FOTgHcBsX7nk.jpg%3Fsize%3D604x505%26quality%3D96%26sign%3Dd7 c533315980606ea5265dc7f68dc84c%26c_uniq_tag%3DD8dbsl9VNkAM1QKn6XzQTWiw zVzyKszl-lYZoWVneJE%26type%3Dalbum&rpt=simage Спасибо за активную работу!
