Материалы в помощь учителю для составления

Муниципальное общеобразовательное учреждение
«СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА № 2»
140200, Московская область, г. Воскресенск, ул.Октябрьская, дом 21
тел./факс 8 (496) 44-2-14-85, тел. 8 (496) 44- 2-01-03 E-mail: wkola-2@mail.ru, www.150voss2.edusite.ru
УТВЕРЖДАЮ
Директор МОУ «СОШ № 2»
_______________ /Байкова Л.П./
«______» ______________ 2015 г.
Приказ №
Рабочая программа
учебного предмета «Химия»
для 8а класса
Составитель
Киселева Л.Э. учитель химии
высшей квалификационной категории
г. Воскресенск
2015 год
Пояснительная записка
Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение
следующих целей:
• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической
символике;
• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический
эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений
химических реакций;
• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в
соответствии с возникающими жизненными потребностями;
• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов
естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и
материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в
повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде.
Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом
элементе и формах его существования – атомах, изотопах, ионах, простых веществах и
важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах,
основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах
кристаллических решёток), некоторых закономерностях протекания реакций и их
классификация.
Исходными документами для составления рабочей учебной программы явились:
 Федеральный компонент государственного стандарта общего образования,
утвержденный приказом Минобразования РФ № 1089 от 05.03.2004;
 Федеральный базисный учебный план для среднего (полного) общего образования,
утвержденный приказом Минобразования РФ № 1312 от 09.03.2004;
 Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством
образования к использованию в образовательном процессе в образовательных
учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования на
2009-2010 учебный год, утвержденным Приказом МО РФ № 379 от 09.12.2008 г.;
Рабочая программа разработана на основе авторской программы О.С. Габриеляна,
соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего
образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации.
(Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных
учреждений /О.С. Габриелян. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2005).
В авторскую программу внесены следующие изменения:
1.Увеличено число часов на изучение тем:
 «Введение» 5 часов вместо 4 часов за счет включения практических работ №1 и №2.
 Тема 3. «Соединения химических элементов» до 15 часов вместо 12 часов за счет
включения практических работ №3 и №5.
 Тема №4 «Изменения, происходящие с веществами» 11 часов вместо 10 часов за счет
включения практической работы №4.
 Тема №6 «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов» 21 час
вместо 18 часов за счет включения практических работ № 7, 8, 9. Практическая работа №6
исключена, т.к. опыты из этой работы повторяются в практической работе №7.
Таким образом, практические работы, составляющие тему 5 и 7 («Химический
практикум №1 и №2»), распределены по другим темам курса в соответствии с изучаемым
материалом (нумерация практических работ по учебнику О.С. Габриеляна 2005г. издания)
2.Уменьшено число часов на изучение темы 11 «Атомы химических элементов» с 10 часов
до 8 часов, т.к. понятие об изотопах рассматривается на уроке «Основные сведения о
строении атомов».
3.Из авторской программы исключена часть учебного материала, который отсутствует в
обязательном минимуме содержания основных образовательных программ для основной
школы, также исключены некоторые демонстрационные опыты и лабораторные работы из-за
недостатка времени на их выполнение при 2 часах в неделю, так как авторская программа
предусматривает 2/3 часа в неделю.
Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он
открывает возможность формировать у учащихся умения работать с химическими
веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и
экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.
Логика и структурирование курса позволяют в полной мере использовать в обучении
логические операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и
обобщение.
Данная рабочая учебная программа может быть реализована при использовании
традиционной технологии обучения, а также элементов других современных
образовательных технологий, передовых форм и методов обучения, таких как проблемный
метод, развивающее обучение, компьютерные технологии, тестовый контроль знаний и др. в
зависимости от склонностей, потребностей, возможностей и способностей каждого
конкретного класса в параллели.
Данная рабочая учебная программа рассчитана на 68 часов (2 часа в неделю).
3
Содержание тем учебного курса.
Введение (4ч)
Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.
Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах,
простых и сложных веществах.
Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль
химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.
Краткие сведения по истории возникновения и развития химии. Период алхимии.
Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных
ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И.
Менделеева.
Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий.
Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная
массы.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и
большие периоды, группы и подгруппы. Периодическая система как справочное пособие для
получения сведений о химических элементах.
Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его
химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его
формуле.
Тема 1. Атомы химических элементов (8ч)
Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о
строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда.
Планетарная модель строения атома.
Состав атомных ядер: протоны, нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь
понятий протон, нейтрон, относительная атомная масса.
Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.
Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное
определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного
химического элемента.
Электроны. Строение электронных уровней атомов химических элементов малых
периодов. Понятие о завершенном и незавершённом электронном уровне.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов:
физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.
Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического
элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные
атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических
свойств в периодах и группах.
Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования
ионной связи.
Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой — образование
двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь.
Электронные и структурные формулы.
Взаимодействие атомов неметаллов между собой — образование бинарных
соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о полярной ковалентной связи.
Взаимодействие атомов металлов между собой — образование металлических
кристаллов. Понятие о металлической связи.
Демонстрации. 1.Модели атомов химических элементов. 2.Периодическая система
химических элементов Д. И. Менделеева.
Тема 2. Простые вещества (7 ч)
Положение металлов и неметаллов в периодической системе. Важнейшие простые
вещества-металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические
свойства металлов.
4
Важнейшие простые вещества-неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода,
азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию
нескольких простых веществ – аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора
и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность
этого понятия.
Число Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем
газообразных веществ. Кратные единицы измерения количества вещества — миллимоль и
киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и
киломолярный объемы газообразных веществ.
Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса»,
«молярный объем газов», «число Авогадро».
Расчетные задачи. 1.Вычисление молярной массы вещества по химическим формулам. 2.
Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный
объем газов», «постоянная Авогадро».
Демонстрации. 1. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. 2.Некоторые
металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. 3. Модель молярного объема
газообразных веществ.
Тема 3. Соединения химических элементов (15ч)
Степень окисления. Определение степени окисления элементов в бинарных
соединениях. Составление формул бинарных соединений, общий способ их названий.
Бинарные соединения металлов и неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды и пр.
Составление их формул.
Бинарные соединения неметаллов: оксиды, летучие водородные соединения, их состав
и названия. Представители оксидов: вода, углекислый газ, негашеная известь.
Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.
Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица
растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия,
калия и кальция. Понятие об индикаторах и качественных реакциях.
Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная,
соляная, азотная. Изменение окраски индикаторов.
Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей
в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.
Аморфные и кристаллические вещества.
Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток. Зависимость
свойств веществ от типов кристаллических решеток.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для
веществ молекулярного строения.
Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства
чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты,
связанные с использованием понятия «доля».
Расчётные задачи. 1. Расчёт массовой и объемной долей компонентов смеси веществ.
2.Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворённого
вещества и массе растворителя. 3.Вычисление массы растворяемого вещества и
растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной
массовой долей растворённого вещества.
Демонстрации. 1.Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. 2.Модели кристаллических
решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). 3.Модели атомов. 4.Взрыв смеси
водорода с воздухом. 5.Разделение смесей.
Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение
смесей с помощью делительной воронки.
Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (11 ч)
Понятие явлений как изменений, происходящих с веществом.
Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при
постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция,
кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ.
5
Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки
и условия протекания химических реакций. Понятие об зкзо- и эндотермических реакциях.
Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением
света.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и
коэффициентов. Составление уравнений химических реакций. Типы химических реакций:
разложения, соединения, замещения и обмена.
Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества, массы
или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества.
Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с
заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю
примесей.
Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.
Ферменты.
Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и
необратимые реакции.
Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование
для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами
кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.
Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в
растворах до конца.
Типы химических реакций по признаку («число и состав исходных веществ и
продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения воды – электролиз
воды. Реакция соединения – взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов.
Понятие «гидроксиды». Реакция замещения – взаимодействие воды с щелочными и
щелочноземельными металлами. Реакции обмена.
Расчетные задачи. 1.Вычисление по химическим уравнениям массы или количества
вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию
веществ или продуктов реакции. 2.Вычисление массы (количества вещества, объема)
продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную
долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если
известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.
Демонстрации. 1.Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода
или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ
с горящей лампочки накаливания. 2.Примеры химических явлений: а) горение магния,
фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение
гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие
оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж)
взаимодействие разбавленных кислот с металлами.
Лабораторные опыты. 1. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению
их капель на фильтровальной бумаге. 2. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки.
3. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 4. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 5. Замещение меди в растворе хлорида
меди (II) железом
Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (21ч)
Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах.
Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых
веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение
растворов для природы и сельского хозяйства.
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм
диссоциаций электролитов с различным характером связи. Степень электролитической
диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения
реакций. Реакции обмена, идущие до конца.
Классификация ионов и их свойства.
Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории
электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций.
Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов.
6
Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями —
реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.
Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории
электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с солями. Использование
таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Взаимодействие
щелочей с оксидами неметаллов и солями. Разложение нерастворимых оснований при
нагревании.
Соли, их диссоциация и свойства в свете теории электролитической диссоциации.
Взаимодействие солей с металлами, особенности этих реакций. Взаимодействие солей с
кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для
характеристики химических свойств солей.
Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.
Генетические ряды металла и неметалла. Генетическая связь между классами
неорганических веществ.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и
восстановление.
Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции.
Составление
уравнений
окислительно-восстановительных
реакций
методом
электронного баланса.
Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете
окислительно-восстановительных реакций.
Демонстрации. 1.Испытание веществ и их растворов на электропроводность. 2.Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). 3.Горение магния. 4.
Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.
Лабораторные опыты. 1. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной).
2. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 3.
Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 4. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II)). 5. Реакции,
характерные для основных оксидов (для оксида кальция). 6. Реакции, характерные для
кислотных оксидов (для углекислого газа)
.
Требования к уровню усвоения учебной образовательной
программы.
В результате изучения химии за курс 8 класса уровне ученик должен
знать:
основные формы существования химического элемента (свободные атомы, простые и
сложные вещества); основные сведения о строении атомов элементов малых периодов;
основные виды химических связей; типы кристаллических решеток; факторы, определяющие
скорость химических реакций и состояние химического равновесия; типологию химических
реакций по различным признакам; сущность электролитической диссоциации; названия,
состав, классификацию и свойства важнейших классов неорганических соединений в свете
теории электролитической диссоциации и с позиций окисления-восстановления.
уметь:
а) применять следующие понятия химический элемент, атом, изотопы, ионы, молекулы;
простое и сложное вещество; аллотропия; относительная атомная и молекулярная массы,
количество вещества, молярная масса, молярный объем, число Авогадро; электроотрицательность, степень окисления, окислительно-восстановительный процесс; химическая
связь, ее виды и разновидности; химическая реакция и ее классификации; скорость
химической реакции и факторы ее зависимости; обратимость химических реакций,
химическое равновесие и условия его смещения; электролитическая диссоциация,
7
гидратация молекул и ионов; ионы, их классификация и свойства; электрохимический ряд
напряжений металлов;
б) разъяснять смысл химических формул и уравнений; объяснять действие изученных
закономерностей (сохранения массы веществ при химических реакциях); определять степени
окисления атомов химических элементов по формулам их соединений;
составлять
уравнения реакций, определять их вид и характеризовать окислительно-восстановительные
реакции, определять по составу (химическим формулам) принадлежность веществ к
различным классам соединений и характеризовать их химические свойства, в том числе и в
свете теории электролитической диссоциации; устанавливать генетическую связь между
классами неорганических соединений и зависимость между составом вещества и его
свойствами;
в) обращаться с лабораторным оборудованием; соблюдать правила техники безопасности;
проводить простые химические опыты; наблюдать за химическими процессами и оформлять
результаты наблюдений;
г) производить расчеты по химическим формулам и уравнениям с использованием
изученных понятий.
Требования к оценке знаний, умений и навыков учащихся.
Оценка устного ответа
Отметка «5»
ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
материал изложен в определенной логической последовательности, литературным
языком; ответ самостоятельный.
Отметка «4»
ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены
две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Отметка «3»
ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка, или ответ
несвязный.
неполный,
Отметка «2»
при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного
материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить
при наводящих вопросах учителя.
Оценка экспериментальных умений
Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.
Отметка «5»
работа выполнена полностью, правильно; сделаны правильные наблюдения и выводы;
8
эксперимент осуществлен по плану, с учетом, техники безопасности и правил работы с
веществами и оборудованием;
проявлены организационно-трудовые умения (поддерживается чистота рабочего места и
порядок на столе, экономно используются реактивы).
Отметка «4»
работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, при этом
эксперимент проведен неполностью или допущены несущественные ошибки в работе с
веществами и оборудованием.
Отметка «3»
работа выполнена правильно не менее чем на половину или допущена существенная
ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил
техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется
по требованию учителя.
Отметка «2»
Допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в
оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с
веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию
учителя.
Оценка умений решать экспериментальные задачи
Отметка «5»
план решения составлен правильно;
правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;
дано полно объяснение и сделаны выводы.
Отметка «4»
план решения составлен правильно;
правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом
допущено не более двух несущественных ошибок в объяснениях и выводах.
Отметка «3»
план решения составлен правильно;
правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена
существенная ошибка в объяснении и выводах.
Отметка «2»
допущены две (и более) ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и
оборудования, в объяснении и выводах.
Оценка умений решать расчетные задачи
Отметка «5»
в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным
способом.
Отметка «4»
9
в логическом рассуждении и в решении нет существенных ошибок, но задача решена
нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»
в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка
в математических расчётах.
Отметка «2»
имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.
Оценка письменных контрольных работ
Отметка «5»
ответ полный и правильный на основании изученных теорий, при этом возможна
несущественная ошибка.
Отметка «4»
ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»
Работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при
этом две-три несущественные.
Отметка «2»
Работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных
ошибок.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать
требования единого орфографического режима.
Отметка за итоговую контрольную работу корректирует
выставлении отметки за четверть, полугодие, год.
предшествующие при
Перечень рекомендуемой литературы.
Учебно-методический комплект
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
1.
Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных
учреждений.– М.: Дрофа, 2010.
О.С.Габриелян. Учебник «Химия-8» - рекомендовано Министерством
образования и науки РФ / 6-е издание, переработанное – М.: Дрофа, 2010.
Габриелян О.С. Химия. 8 кл. Методическое пособие. – М.: Дрофа, 2003.
Габриелян О.С. Настольная книга учителя. Химия 8 кл.: – М.: Дрофа, 2002.
Рябов М.А., Невская Е.Ю. Тесты по химии. (К учебнику Габриеляна О.С.). В 2ч.
– М.: Экзамен, 2009.
О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А Ушакова и др. Химия. 8 кл.: Контрольные и
проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия-8» – М.: Дрофа, 2004.
Павлова Н.С. Дидактические карточки-задания по химии. К учебнику О.С.
Габриеляна «Химия. 8». – М.: Экзамен, 2007.
Дополнительная литература для учителя
Оценка качества подготовки выпускников средней (полной) школы по химии.
10
Сост. С.В. Суматохин, А.А Каверина. – М.: Дрофа, 2001.
Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. Задачи по химии для поступающих в ВУЗы. – М.:
Высшая школа, 1996.
3. Назарова Г.С., Лаврова В.Н. Использование учебного оборудования на
практических занятиях по химии. – М., 2000
4. Городничева И.Н. Контрольные и проверочные работы по химии. – М.:
Аквариум, 1997.
5. Журин А.А. Сборник упражнений и заданий по химии. – М.: Аквариум, 1997.
6.
М.В.Зуева, Н.Н. Гара. Контрольные и проверочные работы по химии, 8-9
классы.
2.
1.
2.
3.
4.
5.
Дополнительная литература для ученика
Малышкина В. Занимательная химия. Нескучный учебник. – Санкт-Петербург:
Трион, 1998.
Савина Л.А. Я познаю мир. Химия. – М.: АСТ, 2000
Аликберова Л.Ю., Рукк Н.С.. Полезная химия: задачи и история. – М.: Дрофа,
2006.
Степин Б.Д., АликбероваЛ.Ю.. Занимательные задания и эффективные опыты по
химии. – М.: Дрофа, 2005.
Радецкий А.М., В.П.Горшкова. Дидактический материал по химии 8-9 класс. М.:
Просвещение, 2001.
11
№пп
№ урока в
разделе,
теме
1
2
3
1
2
3
4
4
5
5
6
7
8
9
10
11
12
1
2
3
4
5
6
7
13
8
14
15
16
17
18
1
2
3
4
5
Календарно-тематическое планирование по химии
2015-2016 уч.год
8 класс
68 часов
Тема урока
Плановые сроки
изучения
учебного
материала
Введение (5 ч.)
Химия – наука о веществах, их свойствах и превращениях.
Превращения веществ. Роль химии в жизни человека.
Практическая работа №1 «Приемы
обращения с лабораторным оборудованием».
Практическая работа №2 «Наблюдение за горящей свечой».
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Знаки
химических элементов.
Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная масса.
Строение атома (8 ч.)
Основные сведения о строении атомов. Состав атомов.
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.
Строение электронных оболочек атомов.
Ионы. Ионная химическая связь.
Ковалентная связь.
Металлическая химическая связь.
Обобщение и систематизация знаний по темам «Введение» и «Атомы
химических элементов».
Контрольная работа №1 по темам «Введение» и «Атомы химических
элементов».
Простые вещества (7 ч.)
Простые вещества-металлы.
Простые вещества -неметаллы.
Количество вещества.
Молярная масса
Молярный объем газов.
01.09.- 05.09.
01.09.- 05.09.
07.09.-12.09.
07.09.-12.09.
14.09.-19.09.
14.09.-19.09.
21.09.-26.09.
21.09.-26.09.
28.09.-05.10.
28.09.-05.10.
12.10.-17.10.
12.10.-17.10.
19.10.-224.10.
19.10.-24.10.
26.10.-31.10.
26.10.-31.10.
02.11.-07.11.
02.11.-07.11.
Скорректированн
ые сроки
изучения
учебного
материала
09.11.-16.11.
09.11.-16.11.
2
3
4
5
6
Решение задач на молярную массу и молярный объем.
Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества».
Соединения химических элементов (15 ч.)
Степень окисления.
Важнейшие классы бинарных соединений.
Основания.
Кислоты.
Соли.
Классификация солей.
Обобщение и систематизация знаний по теме «Соединения химических
элементов»
Аморфные и кристаллические вещества. Кристаллические решетки.
Л. 1.Разделение смеси речного песка и поваренной соли.
Чистые вещества и смеси.
Практическая работа №3 «Анализ почвы и воды».
Массовая доля компонентов и смеси.
Решение задач на массовую долю.
Практическая работа №4 «Приготовление раствора сахара с
заданной массовой долей растворенного вещества».
Обобщение и систематизация знаний по теме 2 и 3.
Контрольная работа №2 по темам «Простые вещества» и
«Соединения химических элементов».
Изменения, происходящие с веществами (11 ч.)
Явления физические и химические.
Л. 2.Окисление меди в пламени спиртовки
Л. 3.Помутнение известковой воды
Л. 4.Получение углекислого газа.
Л. 5. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.
Химические реакции.
Химические уравнения.
Расчеты по химическим уравнениям.
Расчеты по химическим уравнениям.
Типы химических реакций. Реакции разложения и соединения.
7
Типы химических реакций. Реакции замещения и обмена.
01.02.-06.02
19
20
6
7
21
22
23
24
25
26
27
1
2
3
4
5
6
7
28
8
29
30
31
32
33
9
10
11
12
13
34
35
14
15
36
1
37
38
39
40
41
42
23.11.-28.11.
23.11.-28.11.
30.11.-05.12.
30.11.-05.12.
07.12.-12.12.
07.12.-12.12.
14.12.-19.12.
14.12.-19.12.
21.12.-26.12.
21.12.-26.12.
28.12.-30.12.
28.12.-30.12.
06.01.-09.01
06.01.-09.01.
11.01.-16.01.
11.01.-16.01.
18.01.-23.01
18.01.-23.01.
25.01.-30.01.
25.02.-30.01.
01.02.-06.02
13
43
44
45
46
8
9
10
11
47
1
48
49
50
51
2
3
4
5
52
53
54
55
56
57
58
59
60
61
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
62
63
16
17
64
65
66
18
19
20
67
68
Итого
21
1
Часов
Типы химических реакций на примере свойств воды.
08.02.-13.02
08.02.-13.02
Практическая работа №5 «Признаки химических реакций».
Обобщение и систематизация знаний по теме 4.
15.02.-20.02.
15.02.-20.02.
Контрольная работа №3 по теме «Изменения, происходящие с
веществами».
Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (21 ч.)
Растворение как физико-химический процесс. Типы растворов.
29.02.-05.03.
Л. 6 Получение кристаллов солей (домашняя работа).
Электролитическая диссоциация.
29.02.-05.03.
Диссоциация кислот, оснований, солей.
07.03.-12.03.
Ионные уравнения реакций.
07.03.-12.03.
14.03.-19.03.
Практическая работа №6 «Условия протекания химических реакций
между растворами электролитов до конца».
Кислоты, их классификация и свойства.
14.03.-19.03.
Взаимодействие кислот с металлами. Ряд напряжения металлов.
21.03.-26.03.
Основания, их классификация и свойства.
21.03.-26.03.
Свойства нерастворимых оснований.
28.03.-02.04.
Оксиды, их классификация. Свойства кислотных оксидов.
28.03.-02.04.
Оксиды, их классификация. Свойства основных оксидов.
04.04.-11.04
Соли, их диссоциация.
04.04.-11.04.
Свойства солей в свете ТЭД.
18.04.-23.04.
Генетическая связь между классами неорганических соединений
18.04.-23.04
25.04.-30.04.
Практическая работа №7 «Свойства кислот оснований, оксидов и
солей».
Обобщение и систематизация знаний по теме 5.
25.04.-30.04.
03.05.- 07.05.
Контрольная работа №4
по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов
электролитов».
Окисление и восстановление.
03.05.- 07.05.
Окислительно-восстановительные реакции.
11.05.-14.05.
Упражнения. Составление уравнений ОВР методом электронного
11.05.-14.05.
баланса.
16.05.-21.05.
Практическая работа №8 «Решение экспериментальных задач».
Портретная галерея великих химиков.
16.05.-21.05.
14
по
програ
мме
выполн
ено
70
контрольных работ
4
лабораторных работ
практических работ
6
8
СОГЛАСОВАНО
Зам. директора по УВР
__________/Мухина Г.Ю./
«______» ______________ 2015 г.
СОГЛАСОВАНО
на заседании РМО
протокол № ____от «___»______2015г.
Руководитель РМО
______________/ Смывина Е.Ю./
15