doc, 44 кб - Брянский Государственный Университет имени

Брянский государственный университет имени академика И.Г.Петровского
Четвертая Брянская корпоративная региональная олимпиада учащейся молодежи
ХИМИЯ
Заочный тур. 2012 г.
11 класс
11-1
Знаменитый арабский алхимик Ар Рази в сочинении «Книга тайны тайн» приводит рецепт получения "острой воды
поташа": "Возьми один ритл белого поташа [К2СО3], налей на него 12 ритлей воды и оставь его на одни сутки. Затем
бурно вскипяти и профильтруй. Потом вылей раствор на другой ритл поташа, оставь еще на одни сутки, затем
вскипяти и профильтруй. Так делай семь раз. Затем профильтруй жидкость и сохрани ее..."
а) Что представляет собой "острая вода поташа":
б) Какие реакции протекают при ее приготовлении?
в) Можно сократить время приготовления "острой воды поташа" до 15-20 минут, если пропускать через кипящий
раствор поташа воздух. Как это объяснить? (5 баллов)
11-2
Зачастую мы говорим «азбучные истины», не задумываясь о том, насколько они справедливы. Выскажите своё
отношение к следующим суждениям:
а) Все вещества состоят из молекул.
б) Атом – мельчайшая частица вещества.
в) Если в результате явления происходит изменение окраски, выделение тепла или выпадение осадка, то такое явление
является химическим.
г) Гомологи – это вещества, отличающиеся друг от друга на одну или несколько групп СН2. (4 балла)
11-3
Английский химик Генри Кавендиш в 1785 году поместил смесь воздуха и кислорода вместе с небольшим
количеством раствором поташа над поверхностью ртути в перевёрнутой U-образной трубке. А затем в течение двух
недель с помощью электрофорной машины пропускал через столбик газа искры. Под действием разрядов азот
образовывал окислы, которые поглощались раствором поташа. Также раствор поташа поглощал и примесь
углекислоты. Смесь воздуха с кислородом постепенно уменьшалась в объёме. После прекращения уменьшения объёма
он удалил из остатка кислород, пропуская его над раскалённой медью. Кавендиш заметил, что остаётся небольшой
пузырёк газа. Природу этого газа Кавендиш понять не мог.
а) Какова природа полученного Кавендишем газа?
б) 110 лет спустя результаты эксперимента Кавендиша были объяснены. Кто и как это сделал?
в) Запишите уравнения реакций, протекающих в опыте Кавендиша. (7 баллов)
11-4
Два газа находятся в закрытом сосуде в объёмном соотношении 2:1. После реакции между ними в сосуде
обнаружился только водный раствор плавиковой кислоты.
а) Какие газы находились в сосуде?
б) Запишите уравнение протекающей реакции; составьте электронный баланс.
в) рассчитайте массовую долю плавиковой кислоты в полученном растворе. (5 баллов)
11-5
Раствор массой 117 г с массовой долей хлорида натрия 5 % в течение некоторого времени подвергали электролизу.
При этом на электродах выделилось 8,96 л газов (н.у.). Определите состав раствора после электролиза (в % по массе).
(5 баллов)
11-6
Какую массу уксусного ангидрида следует поместить в 100 г раствора с массовой долей уксусной кислоты 20 %,
чтобы в результате кипячения с обратным холодильником (потери массы раствора не происходит) массовая доля
кислоты увеличилась в 2,5 раза? (5 баллов)
11-7
При сожжении вещества массой 1,9 г получено 767 мл (20 °C; 755 мм рт.ст.) углекислого газа. Это вещество содержит
46,66 % азота и 6,66 % водорода.
а) Определите молекулярную и структурную формулы этого вещества.
б) Напишите уравнения реакции его получения.
в) Где оно применяется в народном хозяйстве? (5 баллов)
11-8
Домашний эксперимент: При выполнении опытов пользуйтесь термостойкой посудой! Не наливайте кипяток в
стеклянный стакан или другую стеклянную посуду, которая может лопнуть! Берегите глаза, не заглядывайте в посуду,
где протекает химическая реакция! Внесите ложку питьевой соды: а) в стакан кипятка, б) в стакан с газированной
водой, в) в стакан с уксусной кислотой. Что наблюдается? Объясните причины наблюдаемых явлений в каждом
случае. (6 баллов)