Химия 10

Всероссийская олимпиада школьников
I (школьный) этап
Химия, 10 классы
Задания
Общее время выполнения работы – 4 часа.
Уровень А
1.Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного металла?
1) 1s22s22p1 2) 1s22s22p63sl
3) 1s22s2 4) 1s22s22p63s23pl
2. Элемент проявляет в соединениях максимальную степень окисления +7. Какую
конфигурацию валентных электронов может иметь этот элемент в основном состоянии?
1) 3d7
2) 2s2 2р5 3) 3s23p5 4) 3s14d5
3.Выберите пару веществ, все связи в которых — ковалентные:
1) NаСl, НСl 2) СО2, ВаО 3) СН3Сl, СН3Nа 4) SO2, NO2
4. В ряду СН4 – SiH4 происходит увеличение
1) прочности связей 2) окислительных свойств 3) длины связей 4) полярности связей
5. При сливании растворов карбоната калия и соляной кислоты в химической реакции
участвуют ионы
1)СО32- и Cl- 2)СO32- и К+ 3) К+ и Н+
4) Н+ и CO326.Укажите пару веществ, которые могут одновременно находиться в водном растворе, не
вступая в реакцию друг с другом.
1) MgCl2, Na2CO3 2) KH2PO4, KOH
3) Ва(NO3)2, СН3СООН 4) СО2, Sr(ОН)2
7. Для гидроксида алюминия характерна реакция с каждым из веществ:
1) кислород и нитрат натрия
2) нитрат натрия и оксид кремния
3) соляная кислота и фосфат калия
4) соляная кислота и гидроксид натрия
8. Укажите вещество, в котором атом углерода имеет наибольшую степень окисления:
1) ССl4
2)СН4
3) СНСl3
4)НСООН
9. Молекулярную кристаллическую решетку имеет
1)СаР2
2)СО2
3) SiO2
4)АlF3
+
10.В качестве катионов только ионы Н образуются при диссоциации
1)NaOH 2)NaH2PO4
3)H2SO4
4)СH4
11.Хлорид железа (П) реагирует с каждым из двух веществ
1) МgО и НСl 2) НNO3 и СО2 3) Zn и АgNO3
4)СаО и СO2
12. Раствор сульфата меди (II) реагирует с каждым двух веществ
1)НС1 и Н2SiO3 2) О2 и НNO3 3) Н2O и Сu(ОН)2 4) NаОН и ВаС12
13. Оксид серы(IV) не реагирует с
1) водой 2) кислородом
3) оксидом углерода(IV) 4) гидроксидом бария
14.В цепи превращений Cu  X  Cu(OH)2 веществом «X» является
1) СuО
2) СuОН
3) Сu3(РО4)2
4) СuС12
15.Превращение бутана в бутен относится к реакции:
1)полимеризации; 2)дегидрирования; 3)дегидратации;
4)изомеризации.
16. В схеме превращений:
продукт Z - это:
1) бутанон 2) бутаналь 3) бутен-1-ол-1 4) бутанол-2
17. Какое из утверждений верно
А. Для алканов нехарактерна реакция присоединения;
Б. Галогенирование алканов протекает по цепному радикальному механизму.
1) верно только А 2) верно только Б 3) оба суждения верны 4) оба суждения неверны
18.Ацетилен можно получить добавлением воды к
1) карбиду кремния(IV)
2) карбиду алюминия
3) карбиду кальция
4) карбонату бария
19. В цепи превращений веществом Z является . . .
1) полипропилен 2) полистирол 3) поливинилхлорид 4) натуральный каучук
20. 3,4-диметилгексан из бутена-1 можно получить последовательным действием
1) бромной воды; цинка (нагревание)
2) брома; спиртового раствора гидроксида калия
3) хлороводорода; цинка
4) бромоводорода; натрия (нагревание)
21. Молекулярная формула органического соединения с составом 80% углерода и 20% водорода,
если плотность его по воздуху равна 1,034________
22.Масса серной кислоты, содержащейся в 196 мл 10%-ного раствора серной кислоты (р=1,07
г/мл), равна _____ г. (Запишите число с точностью до целых.)
23. Масса соли получившейся при взаимодействии избытка азотной кислоты со 160 г оксида
хрома (III), содержащего 5 % примесей_________
24. Дано термохимическое уравнение: 3Н2 + N2 = 2NН3 + 92 кДж, выделилось 23 кДж теплоты.
Объём полученного (при н.у.) аммиака равен______
25. При взаимодействии 0,672 л алкена (н.у.) с хлором образуется 3,39 г его дихлорпроизводного.
Определите молекулярную формулу алкена__________
Задания части А оцениваются: 1-20 по 1 баллу, 21-25 по 2 балла, итого 30 баллов.
Уровень В
1. Для реакции 9,75 г смеси алюминия и магния с серной кислотой требуется 460 мл 10%-ного
раствора серной кислоты (плотность 1,066 г/мл). Определите, какая масса 20%-ного раствора хлорида
бария потребуется для полного осаждения сульфатов металлов из полученного раствора. (10 баллов)
2. закончите уравнение химической реакции, расставьте коэффициенты, определите окислитель и
восстановитель: K2Cr2O7 + … + H2SO4  I2 + Cr2(SO4)3 + … + H2O,
NO + КClO + …  КNO3 + КCl + …. (10 баллов, по 5 за каждое уравнение)
3. Для установления формулы газообразного углеводорода 5 мл его смешали с 12 мл О2, и смесь была
взорвана. После конденсации водяных паров объем газообразного остатка равнялся 7 мл, а после
обработки его щелочью осталось 2 мл газа. Найти формулу углеводорода. (10баллов)
Уровень С Задача 1
В зоне выветривания сульфидных месторождений наряду с другими вторичными минералами часто
встречается ярко-синий минерал азурит (I), который издревле использовали в качестве синего
минерального красителя. При нагревании этого минерала, растертого в порошок, выше 300 С он
приобретает чёрную окраску (II), теряя в массе 30,76 %. Выделяющиеся газы в этих условиях имели
плотность по водороду 17,66. При охлаждении до комнатной температуры плотность газа по
водороду составила 22, а объём уменьшился приблизительно в три раза. Если нагревать полученный
чёрный порошок (II) в потоке водорода, то он приобретает розово-красный цвет и теряет в массе
20,11 % (III).
Как исходный минерал азурит (I), так и продукты его разложения (II) и (III) растворяются в
серной кислоте, но (III) растворяется только в концентрированной серной кислоте при нагревании
выше 200 С. Количество серной кислоты, расходуемое на растворение эквимолярных количеств (I) и
(II) равны и вдвое меньше, чем в случае растворения (III).
Вопросы.
1. Определите состав соединений (I), (II) и (III), приведите их формулы.
2. Напишите уравнения реакций образования (II) и (III).
3. Напишите уравнения реакций растворения (I), (II) и (III) в серной кислоте.
4. Рассчитайте массу раствора, полученного растворением 40 г азурита (I) в 250 г
15 %-ного раствора серной кислоты. (20 баллов)
Задача 2
Однажды юный химик Никита принес домой старинную монету и попытался почистить её. Сначала
он решил положить её в нашатырный спирт. Так как не было подходящего сосуда, а нашатырного
спирта оказалось немного, использовали рюмку. Монета не легла на дно, а образовала перегородку,
разделив раствор на две части. Через некоторое время нижняя часть стала синяя, а верхняя осталась
бесцветная. Тогда Никита перемешал раствор. Но через некоторое время часть раствора над монетой
снова стала бесцветной, а нижняя часть осталась синей. Это произошло уже через несколько минут
после перемешивания.
Вопросы.
1. Все ли наблюдения юного химика были правильно описаны? Дайте обоснованный ответ.
2. Напишите уравнения химических реакций, происходящих в рюмке.
3. Напишите электронную конфигурацию атома металла в степени окисления 0. Объясните, чем
объясняется высокая склонность этого металла к образованию комплексных соединений.
4. Рассчитайте, сможет ли раствориться такая монета массой 16,8 г, брошенная в закрытый сосуд,
наполовину заполненный 88,726 мл раствора аммиака (ρ = 0,958 г/мл,  = 10 %) (считать, что монета
полностью покрыта оксидной пленкой CuO массой 4 г, а в стакане содержится 840 мл кислорода
(н. у.))
5. Предположите, что будет происходить, если пытаться очистить такую монету разбавленным
раствором соляной кислоты (опишите наблюдаемые при этом явления).
6. Предложите способы получения всех оксидов этого металла из его гидроксида (II). (20 баллов)