ЗАДАНИЯ для первого (заочного) тура по химии Прикаспийской межрегиональной олимпиады школьников 10 класс

ЗАДАНИЯ
для первого (заочного) тура по химии
Прикаспийской межрегиональной олимпиады школьников
10 класс
Задание 1. Из уксусной
этантетракарбоновой кислоты.
кислоты
получите
этиловый
эфир
Задание 2. Решите цепочку превращений:
H
N
O
,5
C
(H
C
O
)
O
0
C F
e
,
H
C
l
3
3
2
A
C
B
H
S
O
2 4
A
C
ll
3
C
H
C
,
A
C
l3
l
3l
K
M
n
O
4
D
S
O
C
l
2
E
G
F
Задание 3. Дана цепочка превращений:
O
1
)
3
п
о
л
и
м
е
р
2
)
H
O
2
A
g
O
2
A
я
н
т
а
р
н
а
я
к
и
с
л
о
т
а
а) Приведите строение участка цепи полимера, назовите его.
б) Каково строение исходного мономера для получения данного
полимера?
в) Напишите реакцию озонолиза полимера.
Задание 4. В трех пробирках находятся жидкости: метиловый спирт;
пропантриол-1,2,3; 1,1,2-трихлорэтилен. Опишите, как, основываясь на
различии в химических и физических свойствах, можно определить, где какая
жидкость находится. Приведите уравнения реакций.
Задание 5. Следующие вещества реагируют между собой:
а) толуол и перманганат калия;
б) триметиламин и нитрат алюминия;
в) анилином и бромом;
г) бутином-2 и водой.
Напишите уравнения возможных реакций, укажите условия, в которых
они протекают (агрегатное состояние веществ, наличие растворителя,
температура). Если реакции могут приводить к различным веществам, укажите,
в чем состоит различие в условиях проведения этих процессов.
Задание
6. Сколько миллилитров 7%-ного раствора брома в
четыреххлористом углероде (плотность 1,6 г/мл) может полностью
прореагировать с 6,2 г смеси гексатриена-1,3,5; 3-метилпентен-1-ина-4; гексен1-ина-5.
Задание 7. Оксид кальция массой 0,23 г добавили к 675 г 0,19%-ного
водного раствора гидроксида кальция. Вычислите массовую долю вещества в
полученном растворе.
Задание 8. Соединение, состоящее из трех элементов, массой 16,2 г,
обработали газообразным хлором. При этом образовались хлороводород, из
которого можно получить 0,6 л 2М соляной кислоты, а также смесь двух
хлоридов с общей массой 57,6 г. Определите формулу исходного соединения,
если известно, что содержание одного из элементов в хлориде 39,3%, а в
исходном веществе 42,6%.
Задание 9. Неизвестный металл массой 53,16 г обработали избытком
разбавленной азотной кислоты. К полученному раствору добавили избыток
раствора гидроксида натрия. При этом выделилось 1,12 л газа (н.у.). Какой
металл был растворен в азотной кислоте?
Задание 10. Над нагретым катализатором пропустили 12,4 л смеси,
состоящей из равных объемов азота и водорода. Для нейтрализации
образовавшегося аммиака потребовалось 31 мл соляной кислоты (плотность
1,04 г/мл), содержащей 11,21% массовой доли хлороводорода в растворе.
Вычислите объемный и процентный состав газовой смеси на выходе после
пропускания над катализатором.