Ответы и решения к задачам занятия 7

Можаев Г.М.
Мастер-класс «Решаем вместе 2012»
Ответы и решения задач к занятию 7
Таблица ответов: (небольшие расхождения могут быть вызваны округлением при
промежуточных расчетах)
Задача 1
Масса пластины уменьшилась на 3,37 г (∆m= –3,37г)
w(FeCl3 ост.) = 4,25%; w(FeCl2) = 4,41%; w(CuCl2) = 2,34%;
Задача 2
Ошибка условия, возможны варианты
Задача 3
w(Al) = 2,35%;
Задача 4
Hg2(NO3)2*2H2O
Задача 5
w1(Bi(NO3)3) = 14,8%; w2(Mn(NO3)2) = 10,6%
Задача 6
m= 21,76 г
Можаев Г.М.
Мастер-класс «Решаем вместе 2012»
Задача 1. Медную пластину опустили в 10%-ный раствор хлорида железа(III)
массой 300 г. Когда спустя некоторое время пластину вынули из раствора,
оказалось, что суммарная массовая доля веществ в растворе равна 11%. Определите
изменение массы пластины и массовые доли солей в растворе.
Особенностью задачи явилось то, что соль железа оказалась способной окислять
такой малоактивный металл, как медь. Дело в том, что железо восстанавливалось
здесь не до металла, а только для степени окисления +2. Окислительновосстановительный потенциал этой реакции E(Fe /Fe ) = 0,77В, что больше
потенциала реакции окисления меди E(Cu2+/Cu) = 0,34В, что и обуславливает
возможность протекания этой реакции.
3+
2+
Схему этой реакции предложила команда «Тугодумы»:
К сожалению, дальнейшее решение задачи было не вполне удачным. А вот пример
правильного решения от команды «Великолепная пятерка»:
Можаев Г.М.
Мастер-класс «Решаем вместе 2012»
Подобным образом, через составление алгебраического уравнения, задачу решали
многие команды. Но есть и более простой способ. Масса воды в ходе реакции не
меняется, и если сначала ее массовая доля была равна 90%, и, следовательно, масса
270 г, то к моменту окончания эта масса составляла 89% от массы раствора.
Отсюда, m(p2) = 270/0,89 = 303,37 г. Очевидно, что увеличение массы раствора
равно такому же уменьшению массы пластинки, отсюда ответ на один из вопросов
задачи : Δm = -3,37 г.
С другой стороны, это не вполне задача «на пластинку», здесь идет только
растворение меди и Δm равно массе меди вступившей в реакцию. Далее находим
количество вещества меди, и ведем все расчеты по уравнению реакции.
Похожее решение предложила только одна команда, команда «Колботрясы»:
Минусом этого решения стали большие ошибки округления
(n(Cu)=3,37/64=0,05266 моль и т.д.)
Можаев Г.М.
Мастер-класс «Решаем вместе 2012»
Задача 2. В раствор нитрата серебра объемом 300 мл с концентрацией 0,1 моль/л
опустили пластинку массой 30 г из неизвестного металла, для которого характерна
степень окисления +3. Когда спустя некоторое время пластинку вынули, промыли
и взвесили, оказалось, что ее масса возросла на 4,98%. К полученному раствору
прилили избыток раствора хлорида натрия, выпавший осадок также высушили и
взвесили. Его масса оказалась равной 3 г. Определите неизвестный металл.
Вот схема превращения фаз к этой задаче, также составленной в команде
«Тугодумы»:
К сожалению, эта задача также содержала ошибку. Часть команд обнаружила ее, придя к
отрицательному результату, например, как команда «СО2»
Не может масса серебра быть меньше привеса пластины Δm, поскольку серебром этот
привес и обеспечивается. Команды нашедшие ошибку получили свои заслуженные 5
баллов. Другие команды пошли дальше, и нашли способ исправить условие. Принцип
здесь простой, надо либо уменьшить ее привес Δm, либо увеличить массу серебра,
осевшего на пластине
Первый вариант от команды «ХИМИК.14»:
Все команды, предложившие свой вариант изменения условия задачи получили
дополнительный призовой балл.
Второй вариант от команды «Великолепная пятерка»:
Можаев Г.М.
Мастер-класс «Решаем вместе 2012»
Наконец, третья группа команд не заметила ошибку условия, т.е. по сути дела допустила ту
же ошибку, что и составитель задачи. Такие команды получили 4 и менее баллов.
В заключение отмечу, что эта задача показала, что многие команды не умеют вести точные
расчеты с маленькими числами, допускают многочисленные ошибки округления, что
привело к большому разнообразию найденных металлов от La (A=139) до W(A=183).
Можно еще посоветовать в случае маленьких количеств вести расчет в миллимолях, может
тогда будет понятней, что 0,00245 это 2,45 ммоль, и округлять их до 0,02 моль как то не
хорошо.
Можаев Г.М.
Мастер-класс «Решаем вместе 2012»
Задача 3. Для освобождения медного порошка от примеси алюминиевого, его
обработали избытком раствора хлорида меди (II), промыли и высушили. Оказалось,
что в ходе этой операции масса порошка увеличилась на 6%. Определить массовую
долю примеси в исходном порошке.
Задача не вызвала больших затруднений. Пример решения от команды «СО2»
и от команды «Gold»:
Можаев Г.М.
Мастер-класс «Решаем вместе 2012»
Задача 4. Для определения состава кристаллогидрата нитрата ртути(I), его навеску
массой 5,903 г растворили в воде. К полученному раствору добавили 20 г гранул
цинка и оставили до полного окончания реакции. Затем раствор слили с
металлического осадка, осадок промыли водой и высушили. Масса его оказалась
равной 23,54 г. Определите формулу кристаллогидрата.
При решении этой задачи надо было учесть особенность ртути(I): и в узлах
кристаллической решетки, и в растворах содержатся ионы Hg22+, поэтому истинная
формула нитрата ртути(I): Hg2(NO3)2. Команды, дававшие в принципе правильное
решение, но исходя из простейшей формулы соли, получили 4 балла.
Можаев Г.М.
Мастер-класс «Решаем вместе 2012»
Задача 5. Пластинку из марганца массой погрузили в 80 г раствора нитрата висмута(III).
После полного окончания реакции оказалось, что масса раствора уменьшилась на 4,75%.
Определите состав раствора до и после реакции (массовые доли).
Особенность задачи в том, что дано не изменение массы пластинки, как обычно, а
изменение массы раствора. Однако это равные величины, что и позволяет решить задачу.
Помогает этому и условие полного протекания реакции.
Команда «Химические элементы»:
Можаев Г.М.
Мастер-класс «Решаем вместе 2012»
Задача 6. Железную пластинку массой 20 г поместили в 12%-ный раствор нитрата
серебра массой 80 г. Через некоторое время пластинку вынули, высушили и взвесили.
Рассчитайте, какова должна быть масса пластинки после реакции, если массовая доля
нитрата серебра в растворе уменьшилась до 8 %.
Вот решение команды «Солнечная энергия»:
Подобное решение предлагали и другие команды. Однако возможно и другое решение. Здесь
опять стоит вспомнить, что железо может быть в степени окисления и +2 и +3, и снова обратиться
к окислительно-восстановительным потенциалам. E(Fe3+/Fe2+) = 0,77В, а E(Ag+/Ag) = 0,80В. Разница
невелика, но она говорит, что ионы серебра могут окислять железо до степени 3+.
Можаев Г.М.
Мастер-класс «Решаем вместе 2012»
Поэтому более правильным будет решение предложенное командой «Энергия»:
Безусловно ошибочны следующие действия:
Нельзя складывать и вычитать массовые
доли относящиеся к разным растворам:
Не имеет массовая доля 0,08 никакого
отношения к массе исходного раствора
Можаев Г.М.
Мастер-класс «Решаем вместе 2012»
Это последнее занятие мастер-класса.
Желаю всем командам успехов в наступающем 2013 году,
интересных задач и удачных решений!
Можаев Г.М.
Сайт КонТрен – http://kontren.narod.ru