Раздел 4. Гравиметрические методы анализа 1. Укажите

Раздел 4. Гравиметрические методы анализа
1. Укажите наиболее эффективный способ очистки осадка от примесей:
А. Переосаждение
В. Перемешивание и охлаждение
С. Осаждение из горячих растворов
D. Медленное осаждение
E. Прокаливание
2. Укажите оборудование, в котором хранят доведенные до постоянной массы
тигли, бюксы, вещества:
А. Эксикатор
В. Сушильный шкаф
С. Муфельная печь
D. Вытяжной шкаф
E. Химический стакан
3. Укажите, какой реагент-осадитель целесообразно использовать при
гравиметрическом определении солей кальция:
А. (NH4)2C2O4
В. K2C2O4
С. Na2C2O4
D. Na2CO3
E. K2CO3
4. Для гравиметрического определения сульфат-ионов в качестве осадителя
используют раствор:
А. Бария хлорида
В. Магния хлорида
С. Цинка хлорида
D. Серебра нитрата
E. Железа (II) хлорида
5. Для определения массовой доли алюминия в лекарственном препарате
применили гравиметрический метод. В качестве осадителя использовали
раствор аммиака. Гравиметрической формой в данном случае является:
А. Нитрат аммония
B. Гидроксид алюминия.
C. Хлорид аммония.
D. Оксид алюминия.
E. Карбонат алюминия.
6. Гравиметрическое определение влаги в фармацевтических препаратах
выполняют методом:
А. Выделения
B. Косвенной отгонки
C. Осаждения
D. Прямой отгонки
E. Выделения и косвенной отгонки
7. Гравиметрическое определение карбонат-ионов в загрязненном препарате
СаСО3 проводят:
А. Методом осаждения.
B. Методом прямой отгонки
C. Методом выделения
D. Методом непрямой отгонки
E. Методами выделения и непрямой отгонки
8. Укажите условия, необходимые для образования кристаллических осадков:
А. Быстрое осаждение из горячих концентрированных растворов
B. Быстрое осаждение из горячих разведенных растворов
C. Медленное осаждение из холодных разведенных растворов
D. Медленное осаждение из горячих разведенных растворов
E. Медленное осаждение из холодных концентрированных растворов
9. Укажите условия необходимые для образования аморфных осадков?
А. Медленное осаждение из холодных концентрированных растворов
B. Медленное осаждение из горячих концентрированных растворов
C. Быстрое осаждение из горячих концентрированных растворов
D. Быстрое осаждение из холодных концентрированных растворов
E. Быстрое осаждение из горячих разведенных растворов
10. Для определения массовой доли кальция в лекарственном препарате
применили гравиметрический метод осаждения. В качестве осадителя
использовали раствор аммония оксалата. Гравиметрической формой в данном
случае является:
А. Кальция гидроксид.
B. Кальция оксалат безводный.
C. Кальция оксалат моноводный.
D. Кальция карбонат.
E. Кальция оксид.
11. При гравиметрическом определении массовой доли сульфат-ионов для
промывания осажденной формы используют:
А. Раствор бария хлорида
B. Дистиллированную воду
C. Разбавленный раствор серной кислоты
D. Раствор натрия сульфата
Е. Разбавленный раствор хлоридной кислоты
12. Какой объем нелетучего осадителя рекомендуется брать для анализа:
А. Эквивалентный
B. 1,5 - кратный избыток
C. Небольшой избыток
D. 2 - кратный избыток
Е. 3 - кратный избыток
13. Систематические ошибки при проведении количественного анализа
фармпрепаратов могут возникать вследствие:
А. Всех перечисленных факторов
B. Неточных измерений
C. Недостаточной чистоты реагентов
D. Индивидуальных особенностей аналитика
Е. Особенностей метода анализа
14. Для определения содержания магния в препарате применили
гравиметрический метод осаждения. Укажите осаждаемую и гравиметрическую
формы:
А. MgNH4PO4, Mg2P2O7
B. MgNH4PO4, MgO
C. Mg(OH)2, MgO
D. Mg(OH)2, Mg2P2O7
Е. MgNH4PO4, Mg(OH)2
15. Гравиметрические методы отгонки широко применяют для определения
содержания летучих веществ в лекарственных препаратах. Для определения
содержания СО2 в СаСО3 методом непрямой отгонки необходимо иметь:
А. Поглощающую трубку с натрия гидроксидом
B. Муфельную печь
C. Хроматографическую колонку с ионитом
D. Сушильный шкаф
Е. Эксикатор
Раздел 5. Титриметрические методы анализа
1. Подберите подходящий методический прием, если определяемое вещество
летучее:
A. Способ обратного титрования
B. Способ прямого титрования
C. Титрование по замещению
D. Титрование с инструментальным фиксированием точки эквивалентности
E. Метод взятия отдельных навесок
2. Подберите подходящий методический прием, если вещество реагирует с
титрантом стехиометрически, но медленно:
A. Способ обратного титрования
B. Титрование по замещению
C. Способ прямого титрования
D. Титрование с инструментальным фиксированием точки эквивалентности
E. Метод взятия отдельных навесок
3. Для взятия навески
Навеску вещества для приготовления вторичных стандартных растворов берут
на технохимических весах. Точность взвешивания на технохимических весах:
А. ± 0,01
B. ± 0,001
C. ± 0,002
D. ± 0,0001
Е. ± 0,1
4. Химические реакции, применяемые в титриметрических методах анализа,
должны отвечать следующим требованиям:
А. Реакция должна протекать с достаточной скоростью и быть практически
необратимой
B. Взаимодействие между исследуемым веществом и титрантом должно
происходить стехиометрически, с четким фиксированием конечной точки
титрования
C. Не должны протекать побочные реакции
D. В растворе не должно быть веществ, мешающих основной реакции или
фиксированию конечной точки титрования
Е. Все перечисленные ответы верны
5. Момент титрования, при котором происходит изменение цвета индикатора,
называют:
А. Конечной точкой титрования
B. Интервалом перехода индикатора
C. Точкой эквивалентности
D. Скачком титрования
Е. Точкой нейтральности
Кислотно-основное титрование
1. Какой из приведенных растворов используют как
алкалиметрии:
А. Хлороводородной кислоты
B. Калия гидроксид.
C. Щавелевой кислоты.
D. Натрия тетраборат.
E. Аммония гидроксид.
титрант в методе
2. При подборе рН-индикаторов наиболее существенное значение имеет:
A. рН среды в точке эквивалентности
B. Природа титранта
C. Свойства продуктов реакции
D. Природа определяемых веществ
E. Изменение рН среды в процессе титрования
3. Какой титриметрический метод анализа можно использовать для
определения количественного содержания хлороводородной кислоты в смеси,
которая содержит азотную кислоту:
А. Кислотно-основное титрование
B. Йодометрию.
C. Комплексонометрию.
D. Аргентометрию.
E. Перманганатометрию.
4. В контрольно-аналитической лаборатории химику необходимо провести
стандартизацию раствора натрия гидроксида. Какой первичный стандартный
раствор он может для этого использовать:
А. Ацетатной кислоты
B. Щавелевой кислоты.
C. Хлороводородной кислоты.
D. Натрия тетрабората.
E. Натрия хлорида.
5. Выберите пару титрантов для определения СН3СООН методом обратного
титрования:
А. NaOH, HCl
B. NH4NCS, AgNO3.
C. NaOH, AgNO3.
D. KOH, K2CO3
Е. Na2CO3, NaCl.
6. В пробе содержится натрия гидрокарбонат и натрия хлорид. Предложите
метод количественного определения натрия гидрокарбоната:
А. Кислотно-основной
B. Дихроматометрия
C. Цериметрия
D. Трилонометрия
Е. Меркурометрия
7. Для стандартизации раствора хлороводородной кислоты используют
стандартное вещество:
А. Натрия тетраборат
B. Цинка оксид
C. Натрия хлорид
D. Калия бромат
Е. Щавелевая кислота
8. Укажите значение фактора эквивалентности Na2СО3 при количественном
определении согласно реакции: Na2СО3 + HCl = NaCl+NaHCO3
А. 2
B. 1/2
C. 1/4
D. 1
Е. 1/6
9. Какой тип реакции используют при титровании сульфатной кислоты
раствором КОН?
А. Осаждения
В. Окисления-восстановления
С. Нейтрализации
D. Комплексообразования
Е. Гидролиза
10. Какой из приведенных растворов используют в качестве рабочего (титранта)
в методе ацидиметрии:
А. Слабой кислоты
B. Щелочи
C. Сильной кислоты
D. Слабого основания
Е. Сильного основания
11. Какие индикаторы используют в методе нейтрализации?
А. Адсорбционные
В. Редокс
С. Кислотно-основные
D. Металлохромные
Е. Внутренние
12. Выберите пару титрантов, которые можно использовать для определения
СНзСОOH методом прямого титрования:
А. НСІ, H2SO4
В. NaOH, AgNO3
С. NаОН, HCl
D. NaOH, КОН
Е. H2SO4, AgNO3
13. Для определения массово-объемной доли аммиака в растворе применили
метод нейтрализации, обратное титрование. Укажите пару титрантов для
выполнения данного определения:
А. HCl, NaOH
B. HCl , AgNO3
C. CH 3COOH , KOH
D. HCl , Hg NO3 2
Е. HCl , Hg 2 NO3 2
14. Методом кислотно-основного титрования можно определять органические
соединения с кислотными или основными свойствами. Предложите метод
количественного определения анилина, укажите титрант и индикатор.
А. кислотно-основное титрование в безводной ацетатной кислоте, титрантHClO4 , индикатор - метиловый фиолетовый
B. кислотно-основное титрование в водной среде, титрант- HCl , индикатор метиловый оранжевый
C. кислотно-основное титрование в безводной ацетатной кислоте, титрант- HCl ,
индикатор - метиловый красный
D. кислотно-основное титрование в водной среде, титрант- CH 3COOH ,
индикатор - метиловый оранжевый
Е. кислотно-основное титрование в водной среде, титрант- HClO4 , индикатор метиловый оранжевый
15. Конечную точку титрования в методе нейтрализации определяют:
А. Визуально (с помощью рН-индикаторов)
B. Применяют все перечисленные методы
C. Потенциометрически (по изменению рН среды)
D. Кондуктометрически (по изменению электропроводимости раствора)
Е. Только инструментальными методами
16. Выбор рН-индикаторов проводят по:
А. Продуктам реакции и по кривым титрования
B. Продуктам реакции
C. Кривым титрования
D. Окраске индикатора в конечной точке титрования
Е. Изменению окраски индикатора в конечной точке титрования
17. Для веществ, которые мало растворимы в воде и обладают слабыми
основными или слабыми кислотными свойствами применяют неводное
кислотно-основное титрования. Предложите титрант и среду для титрования
веществ, обладающих слабыми основными свойствами:
А. раствор HClO4 в безводной ацетатной кислоте
B. раствор HCl в безводной ацетатной кислоте
C. раствор HClO в безводной ацетатной кислоте
D. раствор HCl в диоксане
Е. раствор HCl в метаноле
18. Предложите метод титриметрического анализа для дифференцированного
определения натрия гидроксида и натрия ацетата в смеси:
А. кислотно-основное титрование в неводной среде
B. кислотно-основное титрование
C. аргентометрия
D. меркуриметрия
Е. меркурометрия
19. При выборе индикатора для кислотно-основного титрования за продуктами
реакции учитывают значение рН раствора в точке эквивалентности. Точка
эквивалентности находится в щелочной области (рН> 7), если проводят
титрование:
А. Слабой кислоты сильным основанием
B. Слабого основания сильной кислотой
C. Сильной кислоты сильным основанием
D. Сильного основания сильной кислотой
Е. Слабой кислоты слабым основанием
Осадительное титрование
1. Определение галогенид-ионов по методу Фольгарда следует проводить:
А. В азотнокислой среде
B. В уксуснокислой среде
C. В нейтральной среде
D. В слабощелочной среде
Е. В сильнощелочной среде
2. Для определения массовой доли натрия хлорида в физиологическом растворе
химик-аналитик применил метод Мора, титрантом которого служит:
А. Аммония тиоцианат
B. Серебра нитрат
C. Натрия тетраборат
D. Ртути(I) нитрат
E. Ртути (ІІ) нитрат
3. Для определения массовой доли хлорид-ионов исследуемый раствор
оттитровали стандартным раствором серебра нитрата в присутствии
индикатора калия хромата. Какой метод анализа был использован:
А. Меркурометрическое титрование
B. Метод Фольгарда
C. Метод Фаянса-Ходакова
D. Метод Мора
E. Трилонометрия
4 Исследуемый препарат содержит калия нитрат и калия хлорид. Предложите
метод количественного определение калия хлорида:
А. Перманганатометрия
B. Нитритометрия
C. Аргентометрия
D. Йодометрия
E. Йодхлориметрия
5. Для количественного определения серебра в фармацевтическом препарате
применили метод Фольгарда. Для фиксации конечной точки титрования
используют индикатор:
А. Натрия эозинат
B. Железо-аммонийные квасцы
C. Калия хромат.
D. Крахмал
E. Дифенилкарбазон
6. Анализируемые растворы содержат натрия хлорид и одну из солей,
указанную ниже. В каком случае возможно определение хлоридов по Мору?
А. Na2CO3
B. Na2C2O4
C. NaCН3СОО
D. Na3РО4
Е. Na3AsО4
7. Анализируемая смесь содержит калия хромат и калия хлорид. Предложите
индикаторный метод количественного определения калия хлорида.
А. Аргентометрия (по Мору)
B. Йодометрия
C. Йодхлориметрия
D. Перманганатометрия
Е. Броматометрия
8. Раствор содержит смесь соляной и азотной кислот. Предложите метод
количественного определения соляной кислоты.
А. Меркурометрия
B. Аргентометрия (по Мору)
C. Комплексонометрия
D. Прямое кислотно-основное титрование
Е. Обратное кислотно-основное титрование
9. Для стандартизации раствора серебра нитрата используют стандартное
вещество:
А. Натрия хлорид
B. Калия гидроксид
C. Висмута нитрат
D. Калия хромат
Е. Калия перманганат
10. Титрование по методу Фаянса-Ходакова проводят в присутствии:
А. Калия хромата
В. Дифенилкарбазон
С. Флуоресцеина
D. Соли железа (III)
Е. Соли железа (II)
11. Определение галогенид-ионов по методу Фольгарда следует проводить:
А. В кислой среде
B. В нейтральной среде
C. В щелочной среде
D. Среда не имеет значения
Е. В сильнокислой среде
12. Аргентометрия используется для определения концентрации:
А. Солей серной кислоты
B. Оснований, не растворимых в воде
C. Галогенид- и тиоцианат-ионов
D. Ионов аммония
Е. Оснований, растворимых в воде
13. Для фиксации конечной точки титрования в методе Фольгарда можно
использовать индикатор:
А. Крахмал
B. Дифенилкарбазон
C. Калия хромат
D. Железо-аммонийные квасцы
Е. Метиловый красный
14. Для количественного определения калия хлорида в препарате
использовали метод меркурометрии. В качестве индикатора применили:
А. Метиловый красный
B. Дифенилкарбазон
C. Фенолфталеин
D. Флуоресцеин
Е. Крахмал
15. В каком из приведенных случаев хлорид-ионы Cl- нельзя определять по
методу Мора:
А. В присутствии Ва2+
B. При рН=7
C. При рН=9
D. В присутствии FЕ. При рН=3
16. Для определения серебра в протарголе используют метод Фольгарда. В
каком случае катион серебра нельзя определять по методу Фольгарда:
А. В присутствии ионов FB. При pH=3
C. В присутствии ионов Pb2+
D. В присутствии ионов Fe3+
Е. При pH=9
17. При определении хлоридов в питьевой
меркурометрии. Как титрант используют раствор:
А. Hg(NO3)2
B. Hg2(NO3)2
C. HgCl2
D. HgSO4
Е. Hg2Cl2
воде
применяют
метод
18. Какие из перечисленных ионов нельзя определять титрованием по методу
Фаянса-Ходакова в присутствии индикатора эозина:
А. Cl 
B. I 
C. Ни один из перечисленных

D. Br
Е. SCN 
19. Предложите безиндикаторный метод титриметрического анализа для
определения йодид-ионов в препарате калия йодида:
А. меркуриметрия
B. меркурометрия
C. Метод Фаянса-Ходакова
D. Метод Мора
Е. Метод Фольгарда
20. В методе аргентометрия для фиксации конечной точки титрования
используют:
А. Безиндикаторные способы
B. Все перечисленные ответы верны
C. Индикатор – раствор калия хромата
D. Индикатор – раствор железоаммонийных квасцов
Е. Адсорбционные индикаторы
21. Метод Мора применяют для определения хлоридов и бромидов,
придерживаясь следующих условий:
А. Нейтральная или слабощелочная среда
B. Все перечисленные ответы верны
C. Отсутствие катионов Pb2+
D. Отсутствие анионов PO43Е. Отсутствие катионов Ва2+
22. При определении содержания серебра методом Фольгарда необходимо
соблюдать следующие условия:
А. Отсутствие ионов FB. Кислая среда
C. Отсутствие солей ртути
D. Отсутствие окислителей, окисляющих ионы NCSЕ. Все перечисленные ответы верны
23. Метод Фольгарда основан на реакциях осаждения малорастворимых солей
серебра. Данным методом можно определять:
А. Все перечисленные ответы верны
B. Катионы серебра – прямым титрованием
C. Анионы NCS- – обратным титрованием
D. Анионы Cl- – обратным титрованием
Е. Анионы Br- – обратным титрованием
24. Метод Фаянса-Ходакова не применяют для определения
А. Катионов Ag+
B. Анионов IC. Анионов NCSD. Анионов ClЕ. Анионов Br25. Метод Мора применяют для количественного определения хлорид- и
бромид-ионов. Почему данный метод не используют для определения йодидионов?
А. Определение затруднено в связи с адсорбцией йодид-ионов на поверхности
осадка
B. Йодид-ионы способны реагировать с индикатором
C. Проходят сопряженные реакции
D. Все перечисленные ответы верны
Е. На кривой осадительного титрования отсутствует скачок титрования
26. Индикаторами в методе меркурометрического титрования является железа
(ІІІ) тиоцианат и дифенилкарбазон. Укажите преимущества использования
дифенилкарбазона:
А. Все перечисленные ответы верны
B. Возможность титрования в сильнокислой среде
C. Возможность титрования окрашенных или мутных растворов
D. Возможность титрования с четким фиксированием конечной точки
титрования
Е. Возможность обратного титрования
Окислительно-восстановительное титрование
1. В методах редоксметрии при определении окислителей и восстановителей
фиксацию точки конца титрования осуществляют:
А. С использованием инструментальной индикации.
B. Безиндикаторным методом.
C. С использованием специфических индикаторов.
D. С использованием редокс-индикаторов.
E. Всеми перечисленными способами.
2. В титриметрических методах окисления-восстановления к реакционной
системе добавляют индикаторы, которые реагируют на изменение:
А. Степени ионизации исследуемого вещества
B. Концентрации ионов гидроксила.
C. Ионной силы раствора.
D. Редокс-потенциала системы.
E. Концентрации ионов водорода.
3. При выборе окислительно-восстановительной реакции для использования в
количественном анализе необходимо знать о направлении и полноте ее
протекания, которые определяются:
А. Разницей стандартных электродных потенциалов участников реакции
B. Величиной водородного показателя системы
C. Величиной стандартного электродного потенциала окислителя
D. Величиною стандартного электродного потенциала восстановителя
Е. Величиной скачка потенциала в ходе окислительно-восстановительной
реакции
Перманганатометрия
1. Подберите первичный стандарт для титранта раствора KMnO4 :
A. H2C2O4∙2Н2О
B. NaNO2
C. KBrO3
D. Na2CO3
E. K2Br2O7
2. Количественное содержание пероксида водорода можно определить
безиндикаторным методом:
А. Аргентометрии
B. Броматометрии
C. Йодометрии
D. Нитритометрии
E. Перманганатометрии
3. В какой среде чаще всего проводят перманганатометрическое титрование
восстановителей?
А. В нейтральной
В. В щелочной
С. В азотнокислой
D. В сульфатнокислой
Е. В уксуснокислой
4. Перманганатометрическое титрование проводится в сильно кислой среде.
Чему равен фактор эквивалентости перманганата калия при этом определении:
А. 1/2
B. 1
C. 1/3
D. 1/5
Е. 1/6
5. При количественном определении хлорида кальция перманганатометрическим
методом нельзя применять прямое титрование, потому что:
А. Исследуемое вещество не реагирует с титрантом
B. Реакция протекает очень быстро
C. невозможно подобрать индикатор для фиксирования конечной точки
титрования
D. Возможны побочные реакции
Е. Реакция протекает медленно
6. Определение массовой доли железа (ІІ) в соли Мора проводят
перманганатометрическим методом. Перед титрованием к раствору добавляют
защитную смесь, в состав которой входит концентрированная фосфатная
кислота. Укажите роль Н3РО4:
А. Маскирование окрашенных продуктов реакции
B. Создание необходимой среды
C. Катализатор
D. Создание среды и катализатор
Е. Создание среды и маскирование окрашенных продуктов реакции
7. Определение массовой доли железа (ІІ) в соли Мора проводят
перманганатометрическим методом. Перед титрованием к раствору добавляют
защитную смесь, в состав которой входит сульфатная кислота. Укажите роль
Н2SО4:
А. Маскирование окрашенных продуктов реакции
B. Создание необходимой среды
C. Катализатор
D. Создание среды и катализатор
Е. Создание среды и маскирование окрашенных продуктов реакции
8. Определение массовой доли железа (ІІ) в соли Мора проводят
перманганатометрическим методом. Перед титрованием к раствору добавляют
защитную смесь, в состав которой входит сульфат магния. Укажите роль MnSО4:
А. Маскирование окрашенных продуктов реакции
B. Создание необходимой среды
C. Катализатор
D. Создание среды и катализатор
Е. Создание среды и маскирование окрашенных продуктов реакции
9. Предложите титриметрический метод анализа для количественного
определения хлорида кальция
А. Перманганатометрия, обратное титрование
B. Цериметрии, прямое титрование
C. Перманганатометрия, прямое титрование
D. Нитритометрия, прямое титрование
Е. Ацидиметрия, обратное титрование
Йодометрия
1. В методах окислительно-восстановительного титрования используют для
определения конечной точки титрования (КТТ) органический растворитель для
извлечения избытка титранта. Назовите метод.
А. Йодометрия
B. Нитритометрия
C. Цериметрия
D. Броматометрия
Е. Аскорбинометрия
5. Укажите, в каком методе окислительно-восстановительного титрования
используют специфический индикатор крахмал:
A. Йодометрия
B. Перманганатометрия
C. Нитритометрия
D. Цериметрия
E. Броматометрия
3. Подберите первичный стандарт для титранта раствора Na2S2O3
A. K2Cr2O7
B. NaNO2
C. Na2CO3
D. As2O3
E. KMnO4
4. Для стандартизации раствора натрия тиосульфата используют раствор калия
дихромата. При этом проводят:
А. Обратное титрование в щелочной среде
B. Прямое титрование в сильно кислой среде
C. Обратное титрование в кислой среде
D. Титрование заместителя
E. Прямое титрование в щелочной среде
5. По какому титрованному раствору проводят стандартизацию раствора йода?
А. Водорода пероксида
В. Натрия тиосульфата
С. Калия дихромата
D. Калия перманганата
Е. Натрия гидрооксида
Другие методы редоксиметрии
1. Подберите соответствующий индикатор для фиксирования конечной точки
титрования в методе нитритометрии:
А. Тропеолин 00 + метиленовый синий
B. Метиленовый синий
C. Метиловый оранжевый
D. Раствор крахмала
Е. Дифениламин
2. Предложите редокс-метод количественного определения солей железа (II) в
растворе, содержащем хлороводородную кислоту:
А. Дихроматометрия
B. Иодометрия
C. Перманганатометрия
D. Нитритометрия
Е. Аскорбинометрия
3. В каком из титриметрических методов анализа используют внешние и
внутренние индикаторы:
А. Комплексонометрия
B. Алкалиметрия
C. Нитритометрия
D. Перманганатометрия
E. Аргентометрия
4. Укажите, в каком методе окислительно-восстановительного титрования используют для фиксирования конечной точки титрования внешние индикаторы:
A. Нитритометрия
B. Перманганатометрия
C. Йодометрия
D. Цериметрия
E. Броматометрия
5. Укажите, в каком методе окислительно-восстановительного титрования
используют специфические рН-индикаторы:
A. Броматометрия
B. Перманганатометрия
C. Нитритометрия
D. Цериметрия
E. Йодометрия
6. Какими редокс-методами, можно определить количественное содержание
фенола?
A. Бромометрия
B. Нитритометрия
C. Перманганатометрия
D. Цериметрия
E. Йодометрия
7. Выберите метод редокс-титрования для определения натрия салицилата, при
происходит одновременно и декарбоксилирование препарата
Каким из редокс-методов при определении натрия салицилата, происходит
одновременно и декарбоксилирование препарата?
А. Бромометрия
B. Иодхлорметрия
C. Иодометрия
D. Цериметрия
Е. Нитритометрия
8. Укажите раствор титранта для стандартизации раствора йода монохлорида:
А. Натрия тиосульфата
B. Натрия тетрабората
C. Натрия хлорида
D. Натрия карбоната
Е. Йода
9.
Количественное
содержание
стрептоцида
определяют
броматометрического титрования. Выберите титрант метода:
А. Раствор калия бромата
B. Раствор калия йодида
C. Раствор калия перманганата
D. Раствор натрия тиосульфата
Е. Раствор крахмала
методом
10. Как индикатор при броматометрическом определении стрептоцида
(первичный ароматический амин) используют:
А. Мурексид
B. Фенолфталеин
C. Эриохром черный Т
D. Метиловый оранжевый
Е. Калия хромат
11. В каком из титриметрических методов анализа используют внешние и
внутренние индикаторы:
А. Нитритометрия
B. Алкалиметрия
C. Комплексонометрия
D. Перманганатометрия
Е. Аргентометрия
12. Титрантом метода нитритометрии является 0,1 М раствор натрия нитрита,
который готовят как вторичный стандартный раствор. Точную концентрацию
натрия нитрита устанавливают по:
А. Сульфаниловой кислоте
B. Калию дихромату
C. Хлоридной кислоте
D. Натрию тиосульфату
Е. Оксалатной кислоте
13. Нитритометрия – химическтий метод количественного определения веществ,
который основан на использовании реакций:
А. Всех перечисленных
B. Окисления-восстановления
C. Диазотирования
D. Нитрования
Е. Азотирования
14. Титрантом метода нитритометрии является 0,1 М раствор натрия нитрита,
который готовят как вторичный стандартный раствор. Точную концентрацию
натрия нитрита устанавливают по стандартным веществам:
А. Всем перечисленным
B. Сульфаниловой кислоте
C. Гидразин-сульфату
D. п-аминобензойной кислоте
Е. Калия перманганату (обратное титрование)
15. Для количественного определения массовой доли стрептоцида в препарате
применяют методы анализа:
А. Броматометрия, нитритометрия
B. Нитритометрия, аргентометрия
C. Броматометрия, комплексонометрия
D. Перманганатометрия, броматометрия
Е. Комплексонометрия, нітритометрия
16. Для количественного определения железа (II) применяют методы
окислительно-восстановительного титрования. Титрование проводят в
присутствии маскирующего реагента, связывающего окрашенный продукт
реакции Fe3+ в устойчивый бесцветный комплекс. Предложите реагент для
маскирования Fe3+:
А. Трилон Б
B. Калия гексацианоферрат (II)
C. Сульфатная кислота
D. Калия гексацианоферрат (ІІІ)
Е. Сульфосалициловая кислота
17. Нитритометрический метод анализа широко используют для определения
фармацевтических препаратов, содержащих ароматическую аминогруппу.
Титрование выполняют при низких (0-10оС) температурах с целью:
А. Повышения устойчивости диазосоединений
B. Увеличение скорости реакции диазотирования
C. Повышение устойчивости титранта
D. Уменьшение индикаторной ошибки при определении конечной точки
титрования
Е. Повышение устойчивости исследуемого вещества
Комплексиметрическое титрование
1. Методом прямой комплексонометрии определяют концентрацию:
А. Ионов водорода
B. Анионов сильных кислот
C. Анионов слабых кислот
D. Гидроксид-ионов
E. Катионов металлов
2. В лекарственном препарате определяют количественное содержание кальция
хлорида методом прямого комплексонометрического титрования. Выберите
индикатор для фиксации конечной точки титрования:
А. Флуоресцеин
B. Крахмал
C. Ериохром черный Т
D. Калия хромат
E. Еозин
3. Какой метод анализа химик-аналитик может применить для определения
содержания алюминия в лекарственном препарате алюмаг (маалокс) способом
обратного титрования:
А. Меркурометрия
B. Дихроматометрия
C. Аргентометрия
D. Комплексонометрия
E. Йодометрия
4. Для стандартизации титрованного раствора трилона Б используют
стандартный раствор:
А. Натрия хлорида
B. Натрия тетрабората
C. Цинка сульфата
D. Калия дихромата
E. Щавелевой кислоты
5. Для количественного определения магния сульфата в растворе можно
использовали метод:
А. Тиоцианатометрии
B. Нитритометрии
C. Аргентометрии
D. Комплексонометрии
E. Ацидиметрии
6. Выберите индикатор для количественного определения содержания кальция
хлорида методом прямого комплексонометрического титрования:
А. Эриохром черный Т
B. Фенолфталеин
C. Метиловый красный
D. Железа (III) хлорид
Е. Крахмал
7. Общую жесткость воды определяют прямым комплексонометрическим
титрованием стандартным раствором трилона Б в присутствии индикатора:
А. Флуоресцеина
В. Калия хромата
С. Эриохрома черного Т
D. Дифенилкарбазона
Е. Мурексида
8. Выберите титриметрический метод определения магния сульфата:
А. Нитритометрия
B. Комплексонометрия
C. Кислотно-основное титрование
D. Аргентометрия
Е. Перманганатометрия
9. Укажите условия для проведения прямого трилонометрического титрования:
А. Металлохромный индикатор, аммиачный буферный раствор
B. Кислотно-основной индикатор, аммиачный буферный раствор
C. Металохромний индикатор, раствор HCl
D. Адсорбционный индикатор, аммиачный буферный раствор
Е. Кислотно-основной индикатор, раствор HCl
10. При комплексонометрическом титровании используют буферные растворы с
целью:
А. Более четкой окраски индикаторов
B. Образования комплексных соединений металла с буфером
C. Нейтрализации протонов водорода, которые образуются при титровании
D. Увеличения прочности комплекса металл-индикатор
Е. Для поддержания постоянного pH среды
11. Какой аналитический эффект наблюдается в точке эквивалентности при
прямом комплексонометрическом титровании катионов щелочно-земельных и
тяжелых металлов?
А. Восстановление собственной окраски металлохромного индикатора
B. Появление осадка
C. Обесцвечивание раствора
D. Бесцветный раствор становится окрашенным
Е. Выделение газа
12. В фармакопейном анализе для количественного определения содержания
кальция в препарате применяют комплексонометрическое титрование. Для
фиксирования конечной точки титрования используют металлохромный
индикатор:
А. Кальконкарбоновую кислота
B. Метиловий оранжевий
C. Ксиленовий оранжевий
D. Метиленовий синій
Е. Кислотний хром темно-синій
13. Фиксирование конечной точки титрования в методе комплексонометрии
проводят:
А. Спектрофотометрично
B. Применяют все перечисленные методы
C. Визуально (с помощью металл-индикаторов)
D. Потенциометрично
Е. Визуально (с помощью рН-индикаторов)
14. Укажите способы титрования, которые применяют в комплексонометрии:
А. Применяют все перечисленные методы
B. Прямое титрование
C. Обратное титрование
D. Титрование заместителя
Е. Непрямое алкалиметрическое титрование
15. Трилон Б - гигроскопическое вещество, поэтому из него готовят вторичный
стандартный раствор. Стандартизируют приготовленный раствор по
А. Стандартному веществу CaCO3
B. Стандартному веществу Zn
C. Стандартному веществу ZnO
D. Все перечисленные ответы верны
Е. Стандартному веществу ZnSO4
16. Для определения йодидов применяют титриметрические методы анализа. В
каком из методов конечную точку титрования определяют безиндикаторным
способом?
А. Меркуриметрия
B. Меркурометрия
C. Метод Фаянса-Ходакова
D. Метод Мора
Е. Метод Фольгарда
Раздел 6. Оптические методы анализа
1. Подберите наиболее характерный реагент для определения катиона никеля
экстракционно-фотометрическим методом:
А. Диметилглиоксим
B. Тиоцианат аммония
C. Гексацианоферрат(П) калия
D. Гексацианоферрат(Ш) калия
Е. 8-оксихинолин
2. Чувствительность фотометрической реакции определяется
молярного коэффициента светопоглощения, который зависит от:
величиной
А. Природы вещества
B. Концентрации раствора
C. Плотности раствора
D. Объема поглощающего слоя
Е. Интенсивности падающего света
3. Укажите метод, основанный на измерении интенсивности
поглощаемого неокрашенной суспензией твердого вещества.
А. Турбидиметрия
B. Атомно-абсорбционный анализ
C. Рефрактометрия
D. Поляриметрия
Е. Эмиссионная фотометрия
света,
4. При определении степени чистоты растворов глюкозы поляриметрическим
методом рассчитывают величину:
А. Угла удельного вращения плоскости поляризации
B. Угла вращеничя плоскости поляризации
C. Абсолютного показателя преломления
D. Относительного показателя преломления
Е. Удельного коэффициента светопоглощения
5. При фотоколорометрическом определении массовой доли калия дихромата
строят градуировочный график в координатах:
А. Оптическая плотность - концентрация
B. Показатель преломления - концентрация
C. Интенсивность флуорисценции - концентрация
D. Угол вращения плоскости поляризации - концентрация
Е. Интенсивность падающего света - концентрация
6. На анализ поступил раствор калия дихромата. Для определения его
концентрации химик использовал один из физико-химических методов анализа:
А. Спектрофотометрический
B. Флуориметрический
C. Поляриметрический
D. Кулонометрический
Е. Кондуктометрическое титрование
7. Молярный коэффициент поглощения представляет значение оптической
плотности раствора при толщине поглощающего слоя 1 см и концентрации
равной:
А. 1 моль/л
B. 0,1 моль/л
C. 1%
D. 1 г/мл
Е. 1 г/л
8. Фотоэлектроколориметрический метод анализа позволяет определить
концентрацию:
А. Оптически активного вещества.
B. Мутного раствора.
C. Окрашенного раствора оптически активного вещества.
D. Бесцветного раствора.
E. Любого раствора.
9. Закон Бугера-Ламберта-Бера лежит в основе молекулярного абсорбционного
анализа. Согласно этому закону оптическая плотность раствора:
А. Прямо пропорциональна концентрации, обратно пропорциональна толщине
слоя
B. Прямо пропорциональна толщине слоя и показателю поглощения
C. Обратно пропорциональна толщине слоя и концентрации вещества
D. Прямо пропорциональна толщине слоя и концентрации вещества
E. Прямо пропорциональна концентрации и обратно пропорциональна
показателю поглощения
10. В основе рефрактометрического метода лежит зависимость между:
А. Концентрацией вещества в растворе и его оптической плотностью
B. Электрической проводимостью и концентрацией раствора
C. Концентрацией вещества в растворе и его углом вращения
D. Концентрацией вещества в растворе и его показателем преломления
Е. Концентрацией вещества и интенсивностю поглощения света веществом
11. Фотоэлектроколориметрия позволяет определить концентрацию:
А. Окрашенного раствора
B. Любого раствора
C. Оптически-активного вещества
D. Бесцветного раствора
Е. Раствора с осадком
12. Метод дифференциальной спектрофотометрии применяют для
исследования растворов с высокой концентрацией веществ. В качестве
раствора сравнения в этом методе используют:
А. Раствор исследуемого вещества известной концентрации
B. Дистиллированную воду
C. Раствор реагента известной концентрации
D. Чистый растворитель
Е. Раствор другого вещества известной концентрации
Раздел 7. Хроматографические методы анализа
1. Для разделения смесей веществ применяют метод хроматографии.
Хроматография - это метод анализа, который базируется на перераспределении
вещества между:
А. Жидкой и твердой фазами
B. Твердой и газовой фазами
C. Подвижной и неподвижной фазами
D. Двумя жидкими фазами, которые не смешиваются между собой
Е. Жидкой и газовой фазами
2. Перемещение зоны хроматографируемого компонента устанавливается по
величине Rf , потому что Rf определяется как:
А. Отношение расстояния, пройденного веществом, к расстоянию, пройденному
растворителем
B. Отношение расстояния, пройденного веществом к расстоянию 10 см, которое
прошел растворитель
C. Расстояние, пройденное веществом за определенный интервал времени
D. Отношение расстояния, пройденного растворителем к расстоянию,
пройденному веществом
Е. Величина расстояния, пройденного веществом от линии старта
3. В химическую лабораторию поступил препарат: смесь глюкозы и маннозы.
Для идентификации этих веществ в смеси можно использовать метод:
А. Полярографии
B. Поляриметрии
C. Спектрофотометрии.
D. Хроматографии в тонком слое сорбента
E. Амперометрического титрования
4. В газожидкостной хроматографии анализируемые вещества вводят в поток
газа-носителя, который должен отвечать требованиям: обладать
А. Большой молекулярной массой
B. Высокой теплопроводностью
C. Инертностью по отношению к неподвижной фазе и анализируемым
веществам
D. Низкой скоростью движения по колонке
E. Сродством к неподвижной фазе
5. В основе количественного анализа методом ГЖХ лежит зависимость:
А. Времени удерживания от концентрации вещества
B. Высоты хроматографического пика и его площади от концентрации
вещества
C. Объема удерживания от концентрации вещества
D. Ширины хроматографического пика от концентрации
E. Высоты, эквивалентной теоретической тарелке, от количества вещества.
6. Хроматографические методы классифицируют по механизму процесса
разделения. К какому типу хроматографии относится метод ГЖХ?
А. Колоночная
B. Адсорбционная
C. Ионообменная
D. Гель-хроматография
E. Распределительная
7. Разделение веществ в методе ГЖХ происходит за счет различной скорости
движения веществ в колонке. Что является подвижной фазой в этом методе?
А. Газ-носитель
B. Твердый носитель
C. Жидкая фаза
D. Вода
E. Органический растворитель
8. Для количественного определения этанола был примененный метод газовой
хроматографии. Какие параметры при этом измеряют?
А. Объем удерживания
B. Время удерживания.
C. Высоту и площадь хроматографического пика
D. Ширину хроматографического пика
E. Расстояние на хроматограмме.
9. При анализе новокаина методом ТСХ после проявления пластинки получи-ли
пятно на расстоянии 3 см от линии старта, при этом растворитель прошел
расстояние 10 см. Какое значение Rf новокаина?
А. 0,4
B. 0,3
C. 0, 5
D. 0, 6
E. 0,7
10.Укажите метод хроматографии, в котором при исследовании компонентов
лекарственной субстанции в качестве сорбента используют иониты:
А. Газовая
B. Ионообменная
C. Бумажная
D. Тонкослойная
E. Гель-фильтрационная
11. Для идентификации лекарственного препарата методом тонкослойной
хроматографии используют параметр:
А. n
B. Rf
C. E, mV
D. I, А
E. Kр
12. В методе хроматографии разделение веществ основано на способности:
A. Распределяться между подвижной и неподвижной фазой
B. Распределяться между двумя подвижными фазами
C. Распределяться между двумя неподвижными фазами
D. Растворяться
E. Осаждаться
Раздел 8. Электрохимические методы анализа
1. Укажите метод, основанный на измерении электропроводности
анализируемых растворов, изменяющейся в результате химических реакций:
А. Кондуктометрия
В. Потенциометрия
С. Полярография
D. Кулонометрия
Е. Амперометрия
2. Выберите индикаторный электрод для количественного определения
аргентума (І) нитрата методом потенциометрического титрования:
А. Хлорсеребряный
В. Стеклянный
С. Цинковый
D. Водородный
Е. Платиновый
3. Концентрацию FeSO4 определяют потенциометрически: титрант –
стандартный раствор церия (IV) сульфата. Виберите необходимую пару
электродов для титрования:
А. Платиновый, хлорсеребряный
В. Стеклянный, каломельный
С. Водородный, хлорсеребряный
D. Серебрянный, цинковый
Е. Стеклянный, хлорсеребряный
4. Какую величину можно определить потенциометрическим титрованием?
А. Концентрацию электролита
В. Степень диссоциации
С. Подвижность ионов
D. Электрическую подвижность
Е. Стандартный потенциал
5. Для потенциометрического титрования раствора FeSO4 стандартным
раствором калия перманганата как индикаторный электрод используют:
А. Платиновый
В. Хлорсеребряный
С. Стеклянный
D. Каломельный
Е. Водородный
6. Для потенциометрического определения в растворе, содержащем аммиак и
натрия гидроксид, пригоден индикаторный электрод:
А. Стеклянный
В. Платиновый
С. Серебряный
D. Хлорсеребряный
Е. Цинковый
7. Концентрацию сульфосалициловой кислоты в пробе определяют методом
потенциометрического титрования. Выберите индикаторный электрод:
А. Стеклянный
В. Цинковый
С. Хлорсеребряный
D. Ртутный капельный
Е. Каломельный
8. Потенциометрия - метод анализа, который основан на определении:
А. Потенциала окислительно-восстановительной системы
B. Потенциала диффузного слоя
C. Потенциала электрода сравнения
D. Потенциала индикаторного электрода
Е. Потенциала внутреннего слоя