Практикум по аналитической химии

«Практикум по аналитической химии»
Контрольные вопросы
Работа 1. Иодометрия
1.Напишите уравнение метода иодометрии.
2.Перечислите рабочие растворы метода.
3.Как устанавливается титр тиосульфата натрия?
4.Перечислите условия иодометрического определения. Как фиксируется точка
эквивалентности?
5.Какие вещества определяют идометрически?
6.На чем основано определение щавелевой кислоты в идометрии? Можно ли
аналогично определить уксусную кислоту?
7.Почему нельзя оттитровать дихромат или перманганат калия тиосульфатом
натрия?
8.Почему рабочий раствор тиосульфата натрия нельзя использовать сразу после
титрования?
9.Каким методом можно определить аскорбиновую кислоту в иодометрии?
10.Определение формальдегида основано на окислении его иодом в щелочной
среде. Почему непрореагировавший иод оттитровывают тиосульфатом?
11.Приведите примеры прямого и косвенного титрования в иодометрии.
12. Навеску дихромата калия массой 0,2940 г растворили в мерной колбе
вместимостью 100,0 мл. на титрование иода, выделенного 25, 00 мл полученного раствора
из KI, израсходовали 20,00 мл тиосульфата натрия. Рассчитать Т(Na2S2O3)
и
Т(Na2S2O3/Cr).
Работа 2. Перманганатометрия
1.Напишите основное уравнение метода перманганатометрии.
2.Почему нельзя приготовить рабочий раствор перманганата калия по точной
навески?
3. Какие вещества применяются для установки титра перманганата калия?
4.О чем свидетельствует появление бурого осадка в рабочем растворе перманганата
калия?
5.Как фиксируется точка эквивалентности в перманганатометрии?
6.Какие задачи решает метод перманганатометрии?
7.Почему рабочий раствор перманганата калия нельзя использовать сразу после
приготовления? Что происходит с этим раствором при хранении?
8.Какие рабочие растворы используют при обратном титровании в методе
перманганатометрии?
9.Какие реакции называют сопряженными? Поясните на примере титровани
железа(П) раствором перманганат калия в среде хлороводородной кислоты.
10.Как определить перманганатометрическим методом вещества, не обладающие
окислительно-восстановительными свойствами?
11.Какая масса пероксида водорода содержится в пробе. если при титровании
израсходовано 14,50 мл перманганата калия с Т(KMNO4/Fe) = 0,08376 г/мл?
Работа 3. Комплексонометрическое титрование
1.В чем сущность комплексонометрического титрования?
2.Какими свойствами обладает ЭДТА?
3. Почему комплексонометрическое титрование проводят в присутствии буферного
раствор?
4.Приведите примеры металлоиндикаторов.
5.В каких случаях применяют способы прямого, обратного титрования
и
заместительного титрования?
6.Как проводят комплексонометрическое определение сульфат- и фосфат-ионов?
7.Как проводят раздельное комплексонометрическое определение иов кальция и
магния в смеси?
8.Как определяется общая жесткость воды?
9.Какие ионы определяют комплексонометрическим методом в кислой среде, какие
– в щелочной?
10.В каких единицах определяют жесткость воды?
11.Определить молярную концентрацию, титр ЭДТА и титр по определяемому
веществу Т(ЭДТА/СаО), если на титрование навески металлического цинка массой 0.0131
г затратили 18,46 мл этого раствора.
Работа 5. Осадительное титрование
1. В чем сущность осадительного титрования?
2.Как проводится стандартизация рабочих растворов : а) в аргентометрии; б)
роданометрии?
3.Можно ли выполнить аргентометрическое определение по методу Мора: хлорид-,
бромид-, иодид-ионов?
4.Как зависит величина скачка титрования от произведения растворимости,
температуры и концентрации раствора?
5.В каком случае скачок титрования будет наибольшей и в каком – наименьший,
если раствором нитратом титруют: а) 0,1 М растворы иодида калия, бромида калия,
хлорида калия; б) 0,001М иодида калия, 0,1М иодида калия, 1М иодида калия?
6.В какой последовательности будут выпадать осадки при аргентометрическом
определении смеси содержащей хлорид-, бромид-, иодид-ионы при одинаковой молярной
концентрации? Какой вид будет иметь кривая титрования такой смеси?
7.Какой индикатор используется в методе аргентометрии? Роданометрии?
8.Какие вещества определяются методом аргентометрии? Роданометрии?
9.Можно ли определить щавелевую кислоту методом аргентометрии?
Роданометрии?
10.Чему равна молярная масса эквивалента Hg2(NO3)2 при титровании хлоридом
натрия?
11.Навеску технического BaCI2 массой 6,700 г растворили в мерной колбе
вместимостью100,00 мл. На титрование 25,00 мл полученного раствора израсходовали
23,25 мл раствора AgNO3 (T(AgNO3) = 0,008048). Вычислить массовую долю (%) BaCI2 в
образце.
Работа 6. Фотометрия
1.Какой метод анализа называется фотометрическим?
2.В чем состоит сущность спектрофометрического определения?
3.В чем состоит принцип выбора светофильтра при фотометрических
определениях?
4. Какие величины связывает между собой закон Бугера-Ламберта-Бера?
5.В чем состоит принцип действия фотоколориметра?
6.Как практически подобрать рабочую кювету?
7.Какие основные методы определения используют в фотометрии?
8.Как практически определить концентрацию одного окрашенного компонента в
растворе?
9.В каком случае возможно определение окрашенных компонентов при их
совместном присутствии в растворе?
10.Когда применяют метод фотоколориметрического титрования? Как определить
концентрацию этим методом?
11.В чем отличие фотоколориметрии от спектрофотометрии?
12.Для определения никеля с диметилглиоксимом навеску стали растворяют и
разбавляют раствор до 100,0 мл. К 5 мл раствора добавляют необходимые реактивы,
разбавляют водой до 50,00 мл и фотометрируют при l =1,0 см,  = 470 нм,  = 1.3∙10
4
.Вычислить массу навески стали для анализа, если оптимальное значение оптической
плотности 0,435 и приблизительная массовая доля никеля в стали 0,5%.
Работа 7. Потенциометрия
1.На чем основан потенциометрический метод анализа?
2.Что такое электрод первого, второго и третьего рода?
3.Какие Вы знаете электроды сравнения, от чего зависит их потенциал?
4.На какие основные группы можно разделить индикаторные электроды?
5.Что такое прямая потенциометрия?
6.Какова сущность потенциометрического титрования?
7.Каков принцип устройства рН-метра?
8.Приведите способы графического определения точки эквивалентности?
9.Какой элемент нужно составить для определения концентрации ионов никеля,
кадмия, свинца?
10.Покажите принципиальную схему определения потенциала индикаторного
электрода.
11.Анализируемый раствор соляной кислоты разбавили в мерной колбе до 100,0
мл и аликвоту объемом 20,00мл оттитровали потенциометрически 0,1000 М NaOH
Построить кривые титрования в координатах рН –V и ∆рН/∆V – V и определить
массу соляной кислоты в растворе по следующим данным:
V(NaOH) 1,50
1,80
1,90
1.95
1,98
2,00
2,02
2,05
2,10
мл
рН
2,64
3,05
3,36
3,64
4,05
6,98
9,95
10,53
10,65
Работа 8. Количественная хроматография
1.Что такое хроматографический метод анализа? На чем основана возможность
разделения веществ с близкими физическими и химическими свойствами?
2.На чем основан метод осадочной хроматографии? Какие вещества используют в
качестве носителей и в качестве осадителей? Какими свойствами они должны обладать?
3.В чем заключаются основные особенности бумажной хроматографии?
4.Как провести количественный анализ методом бумажной хроматографии?
5.Что такое коэффициент Rf ?
В 5 семестре на зачете каждому студенту предлагается индивидуальная задача.
Пример задачи
Дана смесь серной и щавеливой кислот.
При решении задачи ответьте на следующие вопросы.
1.Какими химическими свойствами обладают указанные соединения?
2.Какие титриметрические методы анализа можно использовать для
количественного определения компонентов смеси?
3. Какой метод анализа является наиболее оптимальным?
Приведите все необходимые расчеты
6-ой семестр, экзамен
Пример экзаменационного билета.
1.Предложите химические и физико-химические методы определения железа в
растворе.
2.На чем основан потенциометрический метод анализа?
3.Какая масса пероксида водорода содержится в пробе, если при титровании
израсходовано 14,5 мл перманганата калия с Т (KMO4/Fe) = 0,08376 г/мл?