Тема: Цель: Задачи: областями применения нитратов и нитритов. Рассмотреть...

Тема: Соли азотной и азотистой кислот
Цель: познакомить учащихся с солями азотной и азотистой кислот
Задачи:
Обучающие. Познакомить учащихся со способами получения, свойствами и
областями применения нитратов и нитритов. Рассмотреть проблему
повышенного содержания нитратов в сельскохозяйственной продукции. Дать
представление об азотных удобрениях, их классификации и представителях.
Воспитательные. Продолжить формирование научного мировоззрения,
воспитание положительного отношения к знаниям.
Развивающие. Продолжить развитие умений: выделять главное,
устанавливать причинно-следственные связи, вести конспект, проводить
эксперимент, применять знания на практике.
Основной ведущий метод: объяснительно-иллюстративный
Тип урока: изучение нового материала.
Звено урока
1. Подготовка
учащихся
восприятию
нового
материала.
Содержание урока
Переведите с алхимического языка такую запись:
к «“Крепкая водка” пожирает “луну”, выпуская “лисий
хвост”. Сгущение полученной жидкости порождает
“адский камень”, который чернит ткань, бумагу и
руки.
Методы и формы
обучения
Методы:
1.Общий метод
О-И
2.Группа частных
методов
словесные
3.Частный метод
2. Изучение
нового
материала
Сегодня на уроке мы с вами поговорим об солях
азотной и азотистых кислот. Узнаем области
применения, как соли можно получить и их
физические и химические свойства.
рассказ
Азотистая кислота
Методы:
HNO2 — слабая одноосновная кислота, существует
только в разбавленных водных растворах.
Соли азотистой кислоты называются нитритами.
Формы обучения:
фронтальная
1.Общий метод
О-И
2.Группа частных
Нитриты гораздо более устойчивы, чем HNO2, все
они токсичны.
Получение:
1. N2O3 + H2O => 2HNO2
Как можно еще получить азотистую кислоту?
(
)
методов
Словеснонаглядные
3.Частный метод
рассказ
Формы обучения:
фронтальная
Какая степень окисления в азотистой кислоте?
Значит, кислота проявляет как окислительные, так и
восстановительные свойства.
При действии более сильных окислителей
окисляется в HNO3:
5HNO2+2HMnO4→ 2Mn(NO3)2+ HNO3+ 3H2O;
HNO2+ Cl2+ H2O → HNO3+ 2HCl.
2HNO2 + 2HI → 2NO↑ + I2↓ + 2H2O –
восстановительные свойства
Работа у доски
Составление
электронного
баланса
Качественная реакция на нитрит-ионNO2––
взаимодействие нитритов с раствором йодида
калия КI, подкисленным разбавленной серной
кислотой.
Как должна изменить окраску йодкрахмальная
бумажка под действием свободного I2?
Работа у доски
Составление
электронного
баланса
Получение солей (нитратов и нитритов)
Назовите способы получения солей, которые вам
известны? Как можно получить нитраты и нитриты?
1) Металл + неметалл = соль;
2) металл + кислота = соль + водород;
3) оксид металла + кислота = соль + вода;
4) гидроксид металла + кислота = соль + вода;
5) гидроксид металла + кислотный оксид = соль +
вода;
6) оксид металла + оксид неметалла = соль;
7) соль1+ гидроксид металла (щелочь) = соль2+
гидроксид металла (нерастворимое основание);
8) соль1+ кислота (сильная) = соль2+ кислота
(слабая);
9) соль1 + соль2 = соль 3+ соль4
10) соль1+ металл (активный) = соль2+ металл
(менее активный).
Специфический способ получения нитратов и
нитритов:
диспропорционирование.
В присутствии избытка кислорода
Соли азотной кислоты – нитраты
нитраты щелочных металлов, кальция, аммония –
селитры
KNO3 - калийная селитра ,
NH4NO3- аммиачная селитра.
Физические свойства:
Все нитраты твёрдые кристаллические вещества,
белого цвета, хорошо растворимые в воде. Ядовиты!
Химические свойства нитратов
Взаимодействие нитратов с металлами, кислотами,
щелочами, солями
Задание. Отметить признаки каждой реакции,
записать молекулярные и ионные уравнения,
соответствующие схемам:
Cu(NO3)2+ Zn … ,
AgNO3+ HCl … ,
Cu(NO3)2+ NaOH … ,
AgNO3+ BaCl2 … .
Разложение нитратов
При нагревании твердых нитратов все они
разлагаются с выделением кислорода (исключением
является нитрат аммония), при этом их можно
разделить на три группы.
Первую группу составляют нитраты щелочных
металлов
2КNО3 = 2КNО2+ О2↑.
Вторую группу от щелочноземельных металлов до
меди включительно
2Сu(NО3)2 = 2СuО + 4NО2+ O2,
Третью группу Ме после Сu
Hg(NО3)2 = Нg + 2NО2 + О2,
Работа у доски
Почему азота в природе много (он входит в состав
атмосферы), а растения часто дают плохой урожай
из-за азотного голодания? (Растения не могут
усваивать молекулярный азот из воздуха. При
недостатке азота задерживается образование
хлорофилла, задерживается рост и развитие
растения.)
Назовите способы усвоения атмосферного азота.
(Часть связанного азота поступает в почву во время
гроз. Бобовые, на корнях которых развиваются
клубеньковые бактерии, способные связывать
атмосферный азот, переводя его в соединения,
доступные для растений.)
Снимая урожаи, человек ежегодно уносит вместе с
ними огромные количества связанного азота. Эту
убыль он покрывает внесением не только
органических, но и минеральных удобрений
(нитратных, аммиачных, аммонийных). Азотные
удобрения вносят под все культуры. Азот
усваивается растениями в виде катиона аммония
и нитрат-аниона NO3–.
Доклады учеников
1. Влияние нитратов на окружающую среду и
организм человека
2. Первая помощь при отравлении нитратами
3. Причины накопления нитратов в овощах и
способы выращивания экологически чистой
продукции растениеводства
4. Рекомендации по предотвращению отравления
нитратами
5. Выводы
Сегодня на уроке мы с вами познакомились с солями
азотной и азотистой кислот, узнали как их получить,
их физические и химические свойства. Узнали про
вред нитраты
Методы:
1.Общий метод
О-И
2.Группа частных
методов
словесные
3.Частный метод
рассказ
Формы обучения:
фронтальная
6. Анализ
достижения
учащихся,
контроль
результатов
обучения,
информация о
домашнем
задании
Методы:
1.Общий метод
О-И
2.Группа частных
методов
словесные
3.Частный метод
рассказ
Формы обучения:
индивидуальная