Нитраты

Химия 9 класс (УМК О.С. Габриеляна)
Нитраты
Два основных достояния человеческой
природы - это ум и рассуждение.
Плутарх.
Урок разработала учитель химии
МОУ «СОШ № 34»
г.Саратова
Григорян Наталия Валентиновна
Цель урока


Систематизировать знания о солях,
познакомиться с окислительными свойствами
нитратов, научиться распознавать их.
Закрепить умения сравнивать, сопоставлять,
анализировать, формировать представление
о причинно-следственных связях явлений.
Повторим свойства азотной
кислоты
Задание 1
Допишите схемы реакций и составьте уравнения, используя метод электронного баланса:
1)Hg + НNО3(конц.) →
2)Zn + НNО3 →
3)Сu + НNО3(конц.) →
4)Аg + НNО3(разб.) →

Задание 2
Закончите уравнения практически осуществимых реакций, характеризующих свойства азотной
кислоты. Запишите их в молекулярном и ионном виде:
с сульфатом бария
с оксидом меди (II)
с оксидом углерода (IV)
с карбонатом магния

Задание 3
Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
аммиак → оксид азота (II) → оксид азота (IV) → азотная кислота → оксид азота (IV)

Селитры





Все нитраты твердые, хорошо растворяются в
воде и могут быть окрашенными, если катион
металла в их составе имеет окраску. Нитраты
щелочных металлов, кальция и аммония
называются селитрами. Они применяются в
качестве удобрений для почвы.
KNO3 - калийная селитра
NaNO3 - натриевая (чилийская) селитра
Ca(NO3)2 - кальциевая селитра
NH4NO3 - аммиачная селитра.
Способы получения
1. Металл + азотная кислота
5 Mg + 12 HNO3 =>
5 Mg(NO3)2 + N2 + 6 H2O
 2. Оксид металла + азотная
кислота
2HNO3 + MgO => Mg(NO3)2 +
H2O
 3.Основание + азотная
кислота
Al(OH)3 + 3 HNO3 =>
Al(NO3)3 + 3H2O

4. Соли слабых
кислот + азотная кислота
CaCO3 + 2HNO3 => Ca(NO3)2 +
H2O + CO2

5. Аммиак + азотная
кислота
NH3 + HNO3 => NH4NO3
 6. Щелочь + диоксид азота
2
KOH + 2NO2 => KNO3 + K
NO3 + H2O
 7. Карбонаты активных
металлов + диоксид азота
Na2CO3 + 3NO2 => 2NaNO3 +
CO2 + NO

Химические свойства
. Нитраты участвуют во всех обменных реакциях, характерных для солей.
Ba(NO3)2 + CuSO4 => Cu(NO3)2 + BaSO4

2. При нагревании нитраты разлагаются с выделением кислорода.
Характер разложения нитрата зависит от активности металла в его
составе (смотрим в ряд активности металлов):
K, Na, Li :
MeNO3 => MeNO2 + O2
от Ca до Cu :
MeNO3 => MeO + NO2 + O2
Ag, Hg :
MeNO3 => Me + NO2 + O2
Исключение составляют нитраты марганца и аммония:

Mn(NO3)2 => MnO2 + 2NO2

NH4NO3 => N2O + 2H2O
Есть и другие пути разложения - в зависимости от температуры.
Выделяющийся кислород активно поддерживает горение, поэтому селитры
входят в состав пороха и пиротехнических смесей.

Краткое описание

Нитраты – прекрасные азотные удобрения. Они
необходимы для нормального питания растений. При
недостатке азота в почве у растений наступает
азотное голодание. Оно характеризуется
изменением зеленой окраски листьев, так как
задерживается образование хлорофилла. Листья
приобретают бледно-зеленую окраску. Другой
признак азотного голодания растений – это сильная
задержка роста из-за ограниченного образования
белков, необходимых для формирования молодых
клеток.
Техника безопасности


Из всех минеральных удобрений нитраты особенно
сильно загрязняют окружающую среду, так как
отличаются более высокой подвижностью в почве,
чем калийные и фосфорные удобрения, и лучшей
растворимостью. Для предотвращения загрязнения
окружающей среды удобрениями необходимо
соблюдать основные правила их использования,
хранения и транспортировки.
Человеку, отравившемуся монооксидом азота,
нитратами, нитритами, надо обеспечить полный
покой, вдыхание чистого кислорода, питье молока в
больших количествах.
Инструкция по применению

Не рекомендуется вносить удобрения
поздней осенью или ранней весной, когда
почва покрыта коркой льда или подморожена,
так как талые воды смывают до половины
удобрений. Сроки внесения азотных
удобрений должны быть приближены к
периоду их максимального использования
растениями. Кроме того, нельзя запахивать
удобрения в почву.
Определение нитратов




Избыток в почве нитратов
ухудшает качество
выращиваемых овощей, фруктов,
зерновых культур и др.
Последствия употребления
некачественных продуктов могут
быть такие:
развиваются раковые
заболевания;
появляется заболевание, при
котором кровь не способна
удерживать кислород, метгемоглобинемия (кислородное
голодание);
нарушается деятельность
щитовидной железы и др.
Анализатор
Микон-2
предназначен для определения
ионометрическим методом
концентрации нитритов,
нитратов в различных объектах
по имеющимся ГОСТ и
утвержденным методикам.
Определение нитратов

Наличие избытка
нитратов в растениях
можно установить
различными методами.
Выпускается
индикаторная бумага
“Индам-2” и др., с
помощью которых можно
мгновенно определить
избыток нитратов в
растительной продукции.
Демонстрация
Свойство № 1: диссоциация нитратов.
Ме(NO3)х ↔ Мех+ + хNO3 Свойство № 2: взаимодействие раствора нитрата
с металлами, стоящими в ряду стандартных
электродных потенциалов левее металла,
входящего в состав соли.
 Свойство № 3: взаимодействие с кислотами.
АgNО3 + НСl → АgСl + НNO3
Аg+ + NO3- + Н+ + Сl- → АgСl↓ + Н+ + NO3Аg+ + Сl- → АgСl↓

Демонстрация
Свойство № 4: взаимодействие со
щелочами.
Сu(NO3)2 + 2NаОН -> Сu(ОН)2↓ + 2NаNO3
Сu2+ + 2NO3- +2Nа+ + 2NO3- → 2Na+ + 2ОН- +
Сu(ОН)2|
Свойство № 5: взаимодействие с солями
АgNО3 + NаСl → АgСl↓ + NаNO3
Аg+ + Сl- → АgСl↓

Заключение

Сами по себе вещества не могут быть
хорошими или плохими. Все зависит от
того, насколько грамотно человек их
использует и какие цели при этом
преследует.
Литература





Габриелян О.С. Химия. 9 класс. М.: Дрофа, 2001.
Хомченко И.Г. Сборник задач и упражнений по химии для
средней школы. М.: ООО «Издательство Новая Волна», 1998.
Практикум но неорганической химии /Л.В.Бабич и др. М.:
Просвещение, 1991.
Сурин Ю.В. Методика проведения проблемных опытов по
химии: Развивающий эксперимент. М.: Школа-Пресс, 1998,
Пак М. Алгоритмы в обучении химии: Кн. для учителя. М.:
Просвещение, 1993.