Термодинамика, молекулярная физика Температура: – абсолютная Т, К – практическая t, 0C T, К = t,0С + 273,15 с точки зрения МКТ – температура средней кинетической энергии поступательного движения молекулы T 2 W0 3K dFn dS Давление: p Объем: V, м3 Число молекул : N Число молекул в единице объема (концентрация молекул): dN , dV n 1 м3 Плотность (масса единицы объема): ρ кг м3 dm , dV Удельный объем (объем единицы массы): dV v= , dm Число молей: м3 кг Масса одного моля вещества (молярная масса): , M, Число молекул в одном моле вещества (число Авогадро): NА = 6,021023 моль–1 Масса одной молекулы: m0 М NA Универсальная газовая постоянная: R = 8,31 Дж моль К кг моль k Постоянная Больцмана: R Дж 1,38 1023 NA К Число степеней свободы: i – число независимых переменных, которым полностью определяется состояние системы Функция распределения молекул газа по скоростям: 3 m f v 4π 0 e 2πkT 2 m v2 0 2kT v 2 Средняя скорость молекулы: v f vd v = <V>= 0 8k T , πm0 Средняя квадратичная скорость: vкв 2 v v2 f v d v = 0 vm Наивероятнейшая скорость молекулы: 2kT m0 Средняя кинетическая энергия одной молекулы: < >, <W0> Средняя длина свободного пробега молекулы: <l> Эффективное сечение молекулы: σ πd , молекулы 2 Закон Фика: N D 3kT m0 где d – эффективный диаметр dn , где N – диффузионный поток – число частиц dx вещества, проходящее в единицу времени через перпендикулярную ось х поверхности единичной площади, D – коэффициент диффузии. Закон Фурье: qx λ проходящего в dT , где qx – тепловой поток – количество тепла, dx единицу перпендикулярную оси х, Вт . мК времени через единичную площадку, Вт ; – коэффициент теплопроводности среды, 2 м Закон вязкого трения Ньютона: τ η dv , где – сила, действующая на dx единицу площади поверхности, разделяющей два соседних слоя газа или жидкости; Нс . м2 Н ; – коэффициент динамической вязкости газа или жидкости, м2 η м2 ν , ρ с Коэффициент кинематической вязкости: Количество теплоты: Q , Дж Удельная теплоемкость: с Q Теплоемкость тела: с Теплоемкость моля: сμ ν dT δQ , mdT cm, Дж кг К Дж К δQ cμ, dT Дж Моль К Работа в термодинамике: A, L, Дж; A V2 pdV V1 Внутренняя энергия: для идеального газа: U , Дж U i i νRT pV 2 2 Показатель адиабаты: γ Показатель политропы: n сp сV с сp с сV Первое начало термодинамики – в дифференциальной форме: δQ dU δA – в интегральной форме: Q U A 2 Изменение энтропии: δQ , T 1 S Дж К Термический η коэффициент полезного Aц Q Qотв Qподв Qотв подв Qподв Qподв Qподв действия цикла: