Коррозия металлов, общие понятия

Тема урока:
«Коррозия металлов, общие понятия»
(с мультимедийным сопровождением) - слайд № 1
1.Цели урока.
Обучающая:
 изучить коррозию как окислительно-восстановительный процесс, приводящий к
разрушению металлов
Развивающая:
 актуализировать личностный смысл учащихся к изучению темы;
 помочь учащимся осознать социальную и практическую значимость изучаемого
материала в их профессии;
 развивать логическое мышление, память (запоминание новых терминов и
определений
Воспитывающая:
 формировать коммуникативные навыки по отношению к другим людям –
вежливость, скромность, ответственность, честность, взаимоуважение.
2. Тип урока – Урок изучения нового материала
3. Методы обучения – решение проблемных ситуаций взаимоконтроль, тестирование
4. Оборудование и реактивы: учебник Габриелян О.С. Химия. 9 класс М., Дрофа, 2009,
компьютер, проектор, экран, таблица «Химическая и
электрохимическая коррозия», Металлические гвозди,
растворы NaCl, NaOH, вода, вазолин, CuSO4,
металлические изделия, покрытые ржавчиной
5. Ход урока
1. Организационная часть – 1 мин (назвать дежурных, количество отсутствующих
учащихся, санитарное состояние аудитории, готовность учащихся к уроку)
2. Актуализация знаний учащихся
Деятельность учителя
Скажите, в каком виде встречаются
металлы в природе?
Назовите способы получения чистых
металлов в промышленности
Деятельность учащихся
- В своем большинстве в виде соединений
оксидов и солей
- Лишь некоторые из них в чистом виде –
это слитки благородных металлов
- путем их восстановления из соединений с
помощью водорода (Н2), угарного газа,
(СО), углекислого газа(СО2), электролизом
3. Изучение нового материала (слайд № 1)
Деятельность учителя
Демонстрирует учащимся металлические
детали
Проблемные вопросы: (слайд № 3)
1. Почему так изменились детали?
Деятельность учащихся
Работа учащихся с текстом учебника §10
- Записать в тетради определение коррозии
(слайд № 4)
2. Какие реакции лежат в основе этих
превращений?
3. Что сделать, чтобы предотвратить или
замедлить разрушение металлов?
Коррозия (от латинского слова
«корродере» - разъедать) - разрушение и
металлов и сплавов под воздействием
внешней среды
Рассмотрим 2 вида коррозии . Используем таблицу и слайды № 1-6 (Учащиеся
записывают в тетради химические коррозии)
ВИДЫ КОРРОЗИИ
ХИМИЧЕСКАЯ
Возникает под действием внешней
среды, не проводящей
электрический ток
Это – газообразные вещества:
O2 - кислород,
SO2 -сернистый газ,
H2S -сероводород и
Cl2, Br2, Y2 - галогены
ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКАЯ
Возникает под действием
электролитов,
при этом металл, расположенный в
электрохимическом ряду напряжения
металлов левее, т.е. более активный
будет разрушаться, сохраняя менее
активный металл, расположенный в
ряду напряжения металлов правее
Разбираем уравнение реакции:
2Cu0 + O02 → 2Cu+2O−2
Cu0
−2e
+4e
O02
/1 / 2 процесс окисления, восстановитель
;→ Cu+2
;→ 2O−2
/
2 / 1 процесс восстановления, окислитель
Для подтверждения электрохимической коррозии, проведем опыт, опустив зачищенный
наждаком железный гвоздь в раствор CuSO4
Fe0+ / Cu+2
Fe0
2H+
-2e
;→ Fe+2 (на железе)
+2e
;→ H20
(на меди)
Fe0 +2H+ → Fe+2 + H20
Возникает гальванический элемент
Протектор – более активный металл и при создании контакта слабого металла с более
активным металлом будет разрушаться более активный металл.
В конце изложения учитель спрашивает: Все ли понятно, есть ли вопросы?
Деятельность учителя
Слайд № 3
Разбираем 3-й проблемный вопрос.
Что сделать, чтобы замедлить или
предотвратить коррозию?
Около 25-30% во всем мире выплавляемых
металлов «съедает» коррозия
Слайд № 5
Деятельность учащихся
Учащиеся приходят к выводу, что надо
защитить металлы:
1. покрытие лаком, краской, смазкой;
2. покрытие одного металла другим,
более или менее активным –
лужение с покрытием оловом (Sn),
хромирование, золочение,
алитирование (Аl)
3. добавление ингибиторов –
замедлителей – окисления (смолы)
4. создание новых антикоррозийных
сплавов (перечислить оборудование,
используемое на практике и в
кулинарной лаборатории из
нержавеющей стали)
5. замена металлических покрытий
полимерами
4. Закрепление материала (5 мин)
Оценка ответов по 5-ти бальной системе (взаимопроверка)
№ группы _________ Ф.И. учащегося __________________________
1. Вставьте пропущенные слова
Коррозия – это _________________________________________- металлов и сплавов под
воздействием___________________________________________________
Известны 2 вида коррозий: ________________________ и ___________________________
2. Какие металлы в присутствии электролита быстрее разрушаются в следующих
взаимных контактах? Подчеркните их.
Fe/Zn Cu/Zn
Ni/Fe
3. На стальном листе поставлена медная заклепка. Что быстрее разрушится? Подчеркните
ответ.
А) стальной лист
б) медная заклепка
4. Кровельное железо на крышах домов покрывают краской. С какой целью? Напишите
краткий ответ.
___________________________________________________________________________
5.Подчеркните, как изменится процесс коррозии металлов по воздействием ингибиторов:
А) протекает без изменения скорости
Б) ускоряется
В) замедляется
Работы передать на первую парту не вставая с места.
Слайд № 6 – вывести работу на доску с правильными ответами
5. Подведение итогов – слайд № 3
Как вы считаете, удалось ли нам достичь цели урока?
6.Домашнее задание
А) найти следы коррозии на металлических изделиях – перечислить их, записать в
тетради
Б) найти способы защиты металлических изделий (перечислить их, записать в тетради)
В). выполнить §10 упражнения № 3,4.