Урок по теме "Коррозия металлов"

Коррозия
Коррозия металлов это самопроизвольный
окислительно –
восстановительный
процесс,
происходящий при
воздействии на металл
внешней среды
Коррозия наносит большой ущерб
народному хозяйству
Мировая потеря металла составляет
примерно 20 млн тонн в год
 затраты на ремонт машин, судов,
аппаратуры химических производств,
различных приборов
 косвенные
потери, связанные
с утечкой газа и
нефти из
подвергшихся
коррозии
трубопроводов
Классификация по
механизму протекания
процесса
ВИДЫ КОРРОЗИИ
ХИМИЧЕСКАЯ
Разрушение металлов в
среде, не проводящей
электрический ток
ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКАЯ
Разрушение металлов в
среде, проводящей
электрический
ток
ОКИСЛЕНИЕ МЕТАЛЛОВ
СУХИМИ ГАЗАМИ ПРИ
ПОВЫШЕННЫХ
ТЕМПЕРАТУРАХ
ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ
МЕТАЛЛОВ С
НЕЭЛЕКТРОЛИТАМИ
БЫСТРОЕ ОКИСЛЕНИЕ
МЕТАЛЛОВ НА
ВОЗДУХЕ
КОНТАКТ МЕТАЛЛА С ВОДОЙ
КОНТАКТ МЕТАЛЛА С РАСТВОРАМИ
СОЛЕЙ
КОНТАКТ МЕТАЛЛА С
РАСТВОРАМИ ЩЕЛОЧЕЙ
КОНТАКТ МЕТАЛЛЛА
С РАСТВОРАМИ
КИСЛОТ
ПРИМЕР ХИМИЧЕСКОЙ КОРРОЗИИ
ОКИСЛЕНИЕ ЖЕЛЕЗА В АТМОСФЕРЕ ХЛОРА
2Fe + 3CI2 = 2FeCI3
ПРИ ОКИСЛЕНИИ КИСЛОРОДОМ ВОЗДУХА
НА ПОВЕРХНОСТИ НЕКОТОРЫХ МЕТАЛЛОВ
( Ni, Cr, Cu, AI, …)
ОБРАЗУЕТСЯ ТОНЧАЙШАЯ ПЛЕНКА ОКСИДА,
ЗАЩИЩАЮЩАЯ МЕТАЛЛ ОТ ДАЛЬНЕЙШЕГО
ОКИСЛЕНИЯ
4Ni + 3O2 = 2Ni2O3
ПРИМЕРЫ ПРОЦЕССОВ
ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЙ КОРРОЗИИ
СИСТЕМА Zn – Fe :
в растворе процесс …….
Zn e
Zn2+
Fe
2e + 2H+ = Н2 из раствора процесс …
СИСТЕМА Fe – Sn :
Sn
2e + 2H+ = Н2 из раствора процесс …
Fe e
Fe2+
в растворе процесс …….
ЗАЩИТНЫЕ ПОКРЫТИЯ
МЕТАЛЛОВ
ИЗМЕНЕНИЕ СОСТАВА СРЕДЫ
ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ
МЕТОДЫ ЗАЩИТЫ
СОЗДАНИЕ И ИСПОЛЬЗОВАНИЕ
СПЛАВОВ, УСТОЙЧИВЫХ К
КОРРОЗИИ
Кислородная коррозия
оцинкованного железа
СЛОВАРЬ ТЕРМИНОВ
•
ИНГИБИТОР -
ВЕЩЕСТВО,
ЗАМЕДЛЯЮЩЕЕ
КОРРОЗИЮ
• ПРОТЕКТОР -
• КАТОДНАЯ
ЗАЩИТА -
БОЛЕЕ
РЕАКЦИОННОСПОСОБНЫЙ
МЕТАЛЛ, СОЕДИНЕННЫЙ С
ЗАЩИЩАЕМЫМ ИЗДЕЛИЕМ
ПРИСОЕДИНЕНИЕ К
ОТРИЦАТЕЛЬНОМУ
ПОЛЮСУ ИСТОЧНИКА
ТОКА