КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ железа), способы защиты от коррозии;

КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ
Урок изучения нового материала с мультимедийным сопровождением
ЦЕЛИ и ЗАДАЧИ:
- выяснить, что такое коррозия, её виды, механизм (на примере коррозии
железа), способы защиты от коррозии;
- отработать умение составлять полуреакции окисления и восстановления
исходя из положения металлов в электрохимическом ряду напряжений.
Оборудование: интерактивная доска, компьютер, мультимедийный
проектор, презентация.
Ход урока
В начале урока появляется слайд 1 и звучит «Лунная соната»
Бетховена.
Учитель: Как гармонично и красиво звучит эта мелодия, но к
сожалению, не все, что нас окружает, так прекрасно .
Учитель: Конечно же наш урок будет посвящен химическому процессу коррозии металлов, а не творчеству группы. Запишите тему урока и
определение коррозии металлов.(слайд 3).
Учащиеся под диктовку записывают определение: Коррозия металлов –
это самопроизвольное разрушение металлов под действием окружающей
среды
Учитель: Вред, наносимый коррозией, огромен (слайд 4). А чтобы
победить противника, его нужно хорошо знать. В чем сущность коррозии?
К чему приводит разрушение металлов? Конечно же, к окислению.
Записываем схему окисления металлов (слайд 5). Далее запись проверяем
по слайду 6.
Учитель: Какие окислители наиболее часто встречаются в природе?
(слайд 7)
Учитель: Рассмотрим первый вид коррозии – химическую, или газовую.
Она происходит в среде, не содержащей электролитов.(слайд 8). Это может
быть окисление металлов кислородом воздуха при высокой температуре.
Алюминий при этом покрывается прочной устойчивой оксидной пленкой,
которая предохраняет от дальнейшего окисления. Железо при окислении
покрывается рыхлой, непрочной оксидной пленкой, которая легко
отслаивается, открывая доступ кислороду к новой порции железа.(слайд9).
На химическом производстве часто приходится сталкиваться с коррозией
стальных труб, вызванной газообразным хлором или сернистым газом
(слайд10-11)
Следующий вид коррозии - электрохимическая
этот вид коррозии
происходит в электролитах (слайд12). Как видно из определения, этот вид
коррозии происходит в электролитах. Электрохимической коррозии
способствуют наличие влаги, кислорода, электролита (морская вода),
высокая температура, контакт различных по химической активности
металлов. К чему это приводит известно всем.
Рассмотрите слайд 13 и определите, что способствует процессу
коррозии.
(Ответы учащихся)
Учитель: В чём же заключается механизм коррозии (слайд 14)?
Посмотрите на видео (слайд 15) процесс разрушения чистого образца цинка
под действием соляной кислоты.
Учитель: Что происходит, если к реагирующему цинку прикоснуться
медной проволокой?
Далее учитель объясняет процессы, происходящие при растворении
чистого цинка в соляной кислоте (слайд 16), а затем объясняет тот же
процесс, но при контакте цинка с медью (слайд 17).
Учитель: Колонна в Дели, выполненная из чистого железа, практически
не подвергается коррозии (слайд 18). Это объясняется её химической
чистотой (слайд 19). Современные стальные изделия – это сплав железа с
углеродом (он необходим для прочности), различными металлами и
неметаллами. Поэтому такие изделия очень быстро ржавеют.
Используя слайды 20-24 презентации, учитель объясняет, как
происходит коррозия стальных изделий, содержащих примеси менее
активных металлов, например, меди. Можно воспользоваться готовыми
изображениями реакций или написать их на доске. Учащиеся приходят к
следующему выводу: при контакте железа в токопроводящей среде с менее
активными металлами происходит разрушение более активного металла,
т.е. железа.
Учитель: Для закрепления рассмотрите процесс коррозии при контакте
железа с более активным металлом (слайд 25). Напишите уравнения
реакций окисления и восстановления.
Учащиеся записывают уравнения реакций на доске и сравнивают их со
слайдом 26.
Учитель: Знать особенности металлов особенно важно тогда, когда
строятся транспортные средства или сложные объекты, от прочности и
надёжности которых будут зависеть человеческие жизни.
Учащиеся выполняют задание, сформулированное на слайдах 27 и 28.
Уравнения реакций записывают на доске (слайд 29).
Учитель: Зная, что такое коррозия и что ей способствует, предложите
способы борьбы с коррозией железных изделий как наиболее
распространённых (слайд 30).
Заслушиваются все возможные варианты. После обсуждения учащиеся
знакомятся со слайдами 31-35.
Учитель: Особый интерес представляет протекторная защита (слайд 36).
На чём основано её действие? Каков её недостаток?
(Ответы учащихся).
Учитель: На чём основана катодная защита? (слайд 37)
(Ответы учащихся).
Учитель: Разрушить проще, чем построить. Потерять гораздо легче, чем
найти. Бороться с коррозией нелегко, но возможно. И одно из
многочисленных тому доказательств – Эйфелева башня (слайд 38), которую
строили в расчёте на то, что прослужит она лет тридцать и её снесут. А она
вот уже второе столетие украшает собою Париж…
Подведение итогов урока
Учитель задаёт учащимся контрольные вопросы.
1. Дайте определение коррозии металлов.
2. Какие виды коррозии металлов вам известны.
3. Что способствует процессу коррозии?
4. Какие способы борьбы с коррозией вам известны?
Учитель : Выполните упражнение №18 на стр. 263
Домашнее задание: читать СС 225-231 учебника О.С.Габриэляна
«Химия. 11 класс. Профильный уровень»; письменно выполнить
упражнения №№16-17 на с 263.