Document 2690818

ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН ЛЕКЦИЙ
НАИМЕНОВАНИЕ ТЕМЫ
СОДЕРЖАНИЕ
№п/п
1,2
Введение.Элементы химической
термодинамики
и
биоэнергетики.
3,4
Химическая кинетика. Энергия
активации.
Биокатализ.
Химическое равновесие.
5
Растворы
электролитов.
Кислотно
–
основное
равновесие.
Электролитный
состав крови и тканей.
Первое начало термодинамики. Энтальпия химических процессов.
Закон Гесса, следствия. Второе начало термодинамики. Энтропия.
Энергия Гиббса. Прогнозирование направления самопроизвольно
протекающих процессов. Термодинамические условия равновесия.
Применимость законов термодинамики для живых (открытых)
систем. Энд- и экзэргонические процессы в биохимии, принцип
энергетического сопряжения.
Скорость химической реакции. Зависимость от концентрации
реагирующих веществ, температуры и наличия катализатора.
Молекулярность и порядок химической реакции. Кинетические
уравнения реакций нулевого, первого и второго порядков. Простые и
сложные реакции. Энергия активации.
Уравнение Аррениуса.
Гомогенный и гетерогенный катализ. Понятие о ферментативном
катализе.
Химическое
равновесие.
Константа
химического
равновесия. Смещение равновесия при изменении температуры,
давления и концентрации. Уравнение изотермы и изобары
химической реакции.
Сильные и слабые электролиты. Константа ионизации слабого
электролита. Ионная сила раствора. Активность и коэффициент
активности.Роль электролитов в жизненных процессах. Закон
разведения Оствальда.
Теории кислот и оснований. Теория электролитической диссоциации – частный случай
Ионное произведение воды. протолитической теории кислот и оснований. Диссоциация воды.
КОЛ-ВО
ЧАСОВ
4
4
2
6
Значение рН для биохимических
процессов.
Гетерогенное
равновесие и процессы в
жизнедеятельности.
НАИМЕНОВАНИЕ ТЕМЫ
Ионное произведение воды. Водородный и гидроксильный
показатели. Значение для биохимических реакций. Реакции
осаждения
и
растворения.
Произведение
растворимости.
Гетерогенное равновесие в растворах электролитов.
СОДЕРЖАНИЕ
№п/п
7
8
9
10
Сольволиз
и
гидролиз. Гидролиз солей. Степень и константа гидролиза. Значение гидролиза
Буферные системы. Значение в в биохимических процессах. Буферные растворы, их классификация и
биохимии.
механизм действия. Буферная емкость. Буферные системы в живом
организме. Расчет рН протолитических систем.
Электронное строение атомов. Химия и медицина. Взаимосвязь между отдельными химическими и
Периодическая
система медико-биологическими дисциплинами. Корпускулярно-волновой
элементов.
характер микрочастиц. Квантово – механичекая модель атома.
Квантовые числа. Три принципа заполнения орбиталей. Энергия
ионизации, сродство к электрону и электроотрицательность атомов.
Атомные и ионные радиусы s-, p-, d- элементов.
Химическая связь. Ковалентная Метод валентных связей. Механизмы образования ковалентной связи
(обменный и донорно - акцепторный). Энергия связи. Длина связи.
связь.
Насыщаемость и направленность ковалентной связи. Гибридизация
атомных орбиталей. Виды связи (σ- и π-), кратность связи.
Полярность и поляризуемость. Полярная ковалентная связь.
Эффективные заряды. Полярные и неполярные молекулы. Дипольные
моменты. Геометрия молекул.
Ненаправленность
и
ненасыщаемость
ионной
связи.
Ионная связь. Водородная связь. Межмолекулярные
взаимодействия.
Водородная
связь.
Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Роль
водородной связи в процессах ассоциации, растворения, в
биохимических процессах. Понятие о методе молекулярных
2
КОЛ-ВО
ЧАСОВ
2
2
2
2
11
орбиталей.
Комплексные соединения.
Классификация комплексных соединений. Строение и номенклатура.
Общая теория лигандообменных Координационное число. Константа нестойкости и устойчивость
равновесий и процессов.
комплексных ионов. Лигандообменные равновесия и процессы в
жизнедеятельности.
НАИМЕНОВАНИЕ ТЕМЫ
СОДЕРЖАНИЕ
№п/п
Обзорные лекции по химии s-, Распространенность элементов в земной коре и в живых организмах.
12-14 p-, d- элементов, имеющих Топография важнейших элементов в организме человека. Общая
особую биологическую роль.
характеристика s-, p-, d- элементов. Важнейшие соединения. Значение
для жизнедеятельности. Лигандообменные, гетерогенные, редокс –
равновесия с участием важнейших биогенных элементов.
15 Физико-химия поверхностных Поверхностное натяжение и адсорбция. Поверхностно-активные и
явлений.
поверхностно-неактивные вещества. Адсорбция. Уравнение Гиббса.
Изотерма адсорбции. Практическое использование адсорбционных
явлений. Значение для медицины. Основы хроматографии.
Хроматографические методы исследования в медицине и биологии.
Физико-химия
дисперсных Классификация коллоидных дисперсных систем. Полидисперсные
16 систем. Коллоидно-дисперсные системы. Термодинамическая устойчивость. Способы получения и
сис
свойства КДС. Коагуляция. Коллоидные системы организма.
темы.
возникновения Электропроводность растворов (удельная, молярная). Закон
17,18 Теория
электродных и мембранных Кольрауша. Кондуктометрия. Жидкости и ткани организма как
проводники II рода.
потенциалов. Электрохимия.
Кондуктометрические
способы
исследования
в
медицине.
2
КОЛ-ВО
ЧАСОВ
6
2
2
4
19
Растворы ВМС.
Электродные процессы. Электродный потенциал. Двойной
электрический слой. Уравнение Нернста. Гальванические элементы.
Мембранный потенциал. Редокс-потенциалы для бионеорганических
и биоорганических систем. Потенциометрия. рН-метрия.
Свойства растворов ВМС. Механизм набухания и растворения ВМС.
Вязкость растворов ВМС. Осмотическое давление растворов ВМС.
Уравнение Галлера. Мембранное равновесие Доннана. Устойчивость
растворов ВМС. Свойства студней.
2