Презентация лекции "Дисперсные системы. Растворы

ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ. РАСТВОРЫ
ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ - ЭТО СИСТЕМЫ, В
КОТОРЫХ В КАКОМ-ЛИБО ВЕЩЕСТВЕ
(ДИСПЕРСИОННОЙ СРЕДЕ) РАСТВОРЕНО В ВИДЕ
МЕЛКИХ ЧАСТИЦ ДРУГОЕ ВЕЩЕСТВО (ДИСПЕРСНАЯ
ФАЗА).
В ЗАВИСИМОСТИ ОТ АГРЕГАТНОГО СОСТОЯНИЯ
ДИСПЕРСНОЙ СРЕДЫ И ДИСПЕРСНОЙ ФАЗЫ
РАЗЛИЧАЮТ 9 ТИПОВ СИСТЕМ:
Дисперсионная среда – газ
Газ – газ (воздух и т.д.)
Жидкость – газ (пар, туман)
Твердое – газ (пыль, дым)
Дисперсионная среда – жидкость
Газ – жидкость (пена и т.д.)
Жидкость – жидкость (эмульсии, краски)
Твердое – жидкость (строительный раствор)
Дисперсионная среда – твердое вещество
Газ – твердое (пенобетон, поролон, пемза,
пористый шоколад) вещество
Жидкость – твердое вещество
Твердое вещество – твердое (застывший
бетон, керамика, сплавы)
СВОЙСТВА ДИСПЕРСНОЙ СИСТЕМЫ ЗАВИСЯТ ОТ РАЗМЕРОВ
РАСПРЕДЕЛЕННЫХ ЧАСТИЦ.
В ЗАВИСИМОСТИ ОТ РАЗМЕРОВ ЧАСТИЦ РАЗЛИЧАЮТ:
Грубодисперсные системы (взвеси) - размер частиц
более 100 нм (эмульсии, суспензии, аэрозоли)
В грубодисперсных системах дисперсионная среда и
дисперсная фаза легко разделяются отстаиванием.
 Тонкодисперсные системы (коллоидные растворы) размер частиц 1-100 нм.
Коллоидные растворы устойчивы, самопроизвольно не
разрушаются, могут быть разрушены внешними
воздействиями (нагреванием, прибавлением какихлибо веществ).
 Истинные растворы - размер частиц менее 1 нм

РАСТВОРЫ
Раствор - гомогенная система переменного состава,
состоящая из двух или более компонентов.
Растворы включают в себя:
 Растворенные вещества (р. в-ва)
 Растворитель (р-ль) - среду, в которой эти вещества
распределены в виде ионов или молекул
Растворитель – компонент, который сохраняет свое
агрегатное состояние при образовании раствора.
Растворы могут быть:
 Твердые
 Жидкие
 Газообразные
СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ СОСТАВА РАСТВОРА
Доли:
Концентрации:




Процесс растворения – сложный физико-химический процесс, при котором
происходит взаимодействие между частицами растворителя и
растворенного вещества (электростатическое или донорно-акцепторное
взаимодействие, образование водородной связи и др.).
Продукты взаимодействия – сольваты, а процесс их образования –
сольватация. Если растворитель – вода, то продукты взаимодействия
называются гидратами, а процесс – гидратацией. Если гидраты в твердом
состоянии удерживают воду, то они называются кристаллогидратами.
Химическая природа растворения подтверждается тепловым и объемным
эффектами при образовании растворов, а также окрашиванием некоторых
растворов.
Способность вещества растворяться в растворителе называется
растворимостью. Растворимость измеряется содержанием вещества в
его насыщенном растворе.
Если в 100г воды растворяется:
•Более 10 г вещества – хорошо растворимое
•0,01-1 г вещества – малорастворимое
•Менее 0,01 г вещества – нерастворимое
ОБЩИЕ (КОЛЛИГАТИВНЫЕ) СВОЙСТВА
РАЗБАВЛЕННЫХ РАСТВОРОВ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ.
Коллигативные свойства зависят от
концентрации и не зависят от природы растворенных
веществ. Эти свойства в полной мере проявляются
для растворов неэлектролитов. Неэлектролиты –
вещества, растворы которых не содержат ионов.