Тема урока :

Тема урока :
« Обобщающий урок по теме: « Атомы химических элементов».
Вид урока – беседа.
Цели и задачи урока.
Обучающие. Повторить, обобщить и систематизировать сведения о строении атома,
структуре периодической таблицы и периодичности свойств атомов химических элементов
основанных на строении атома, видах химической связи.
Развивающие. Развивать доказательную речь учащихся, умения использовать химическую
терминологию, умения составлять электронные схемы и электронные формулы для атомов
химических элементов, определять вид химической связи на основании анализа состава
химического соединения, сравнивать, анализировать, выделять главное устанавливать
причинно-следственные связи.
Воспитательные. Продолжить формирование научного мировоззрения, воспитание
положительного отношения к знаниям.
Методы и методические приемы. Диалогический метод изложения знаний, контроль знаний
с помощью теста.
Структура урока.
1.
2.
3.
4.
5.
Организационный момент. ( 2мин)
Актуализация опорных знаний. (5мин).
Повторение и обобщение знаний по теме «Атомы химических элементов»
Подведение итогов урока и выставление оценок.
Домашнее задание.
Ход урока.
1.Организационный момент.
Проверка готовности учащихся к уроку.
2. Актуализация опорных знаний.
Учитель. Вот уже как почти два месяца вы путешествуете по новой для вас стране- стране
под названием «Химия». Уже немало вам известно, но ещё очень многое предстоит узнать,
ведь мы только лишь попытались изучить одну из областей химии- АТОМ Ы ХИМИЧЕСКИХ
ЭЛЕМЕНТОВ. Впереди новые области, которые предстоит нам открыть. Но чтобы двинуться
в путь дальше, нужно сегодня на уроке повторить, обобщить и закрепить то, что мы уже
знаем: строение атома, умения составлять электронные схемы и формулы, определять типы
химических связей и кристаллических решёток, составлять схемы образования химических
связей.
А чтобы было интереснее добиваться поставленных целей разделимся на две команды:
Команда «АТОМ»
(представление командира и членов команды)
Команда «МОЛЕКУЛА»
(представление командира и членов команды)
3. Повторение и обобщение знаний по теме «Атомы химических элементов»
Начало состязаний
Учитель. И так начнём! Первая станция:
Станция: « Состав атома» ( за каждый правильный ответ команда получает жетон)
 1.Что такое атом?
2.Как устроен атом?
 3.Какие из частиц атома имеют о заряд?
4. А почему атом является нейтральной частицей?
5. Какими свойствами обладает электрон?
 6.Где в атоме располагаются электроны? С чем это связано?
7. Что такое орбиталь?
 8. Какие по форме бывают орбитали?
9.Как определить число электронов в атоме химического элемента?
 10.Как называется совокупность всех электронов в атоме?
11.Из каких частиц состоит ядро?
 12.Какими свойствами обладают эти частицы?
13.Имеет ли заряд ядро? Какой он по значению?
 14.Имеет ли массу атом? Где сосредоточена вся масса атома?
15.Как определить, сколько протонов в атоме? Если изменить в атоме число протонов
измениться ли заряд ядра?
 16. Как определить, сколько нейтронов в атоме?
17.Как называются разновидности атомов химических элементов имеющие одинаковый
заряд ядра, но разную атомную массу?
Практическая часть (от каждой команды по два участник поочерёдно )
Задание№1. Для атома фосфора определить чему равен заряд ядра, число электронов,
протонов, нейтронов.
Задание№2. Запишите для атома алюминия электронную схему и формулу. Сколько
энергетических уровней в вашем атоме? Почему? Сколько внешних электронов у атома и
численно они равны……………?
(оценка правильности выполнения заданий)
Станция: « Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева и строение
атома» ( за каждый правильный ответ команда получает жетон)
 1.Как устроена периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева?
2.Как изменяются свойства химических элементов в ПСХЭ? С чем связано такая
периодичность?
 3. На какие две группы условно можно разделить все элементы периодической
системы?
4. Какое количество электронов на внешнем энергетическом уровне у металлов и у
неметаллов?
 5.Кто легче, металлы или неметаллы, отдают свои внешние электроны. Почему?
6. Как изменяются металлические и неметаллические свойства атомов химических
элементов в группе. Почему?
 7.Как изменяются металлические и неметаллические свойства атомов химических
элементов в периоде. Почему?
8. Что вы понимаете под понятием «атомный радиус»
 9 . Отчего в группе (главной подгруппе) радиус атома увеличивается, сверху вниз?
10. Отчего в периоде радиус атома уменьшается слева на право?
Практическая часть (от каждой команды по одному участнику)
Задание№1.Расположите элементы в порядке увеличения их металлических свойств: Mg, Sr,
Ca, Ra, Ba. Кто является самым сильным металлом?
Задание№1. Расположите элементы в порядке увеличения их неметаллических свойств: Na,
Si, Al, P,Cl . Кто является самым сильным неметаллом?
В классе после контрольной работы учителем было найдено 2 шпаргалки. В одной из них
была записана электронная формула, а в другой электронная схема неизвестных атомов
химических элементов.
Определите:
-номер группы,
-номер периода,
-порядковый номер
-название химического элемента
Задание №2
2 2
6
2
2
1s 2s 2p 3s 3p
Задание №2
) ) ) )
2
8
8
2
(оценка правильности выполнения заданий)
Станция: « Химическая связь» (за каждый правильный ответ команда получает жетон).
1.Что такое химическая связь?
 2.Какие виды химической связи вам известны?
3.Какую связь называют ионной?
 4. Что такое ион? Какие бывают ионы?
5. Для каких соединений она характерна?
 6.Какую химическую связь называют ковалентной?
7.Для каких соединений она характерна?
 8. Назовите виды ковалентной связи? Дайте им определения.
9. Какую химическую связь называют металлической?
 10. Для каких веществ она характерна?
Практическая часть (от каждой команды по одному участнику)
Задание№1. Даны вещества:
F2, Fe, H2S ,BaCl2
Определите вид химической связи для каждого вещества. Запишите механизм образования
химической связи для одного любого из веществ.
Задание№2. Запишите механизм образования ионной связи для вещества:
CaO
Задание №3 Запишите механизм образования ковалентной неполярной связи для простого
вещества О2
Задание №4 Запишите механизм образования ковалентной полярной связи для вещества:
HCl
Задание №5 Запишите механизм образования металлической связи для простого вещества
Mg
(оценка правильности выполнения заданий)
4.Подведение итогов урока и выставление оценок.
Дорогие ребята, вы продемонстрировали свои знания и умения.
(Отметить работу учащихся, указать на знания и пробелы в них. Оценить каждого. Дать
напутствия: 5 жетонов и более оценка «5»
4 жетона оценка «4»
3 жетона оценка «3»)
И теперь вы можете продолжать свое путешествие по химической стране в поисках новых
знаний.
5.Домашнее задание
Повторение основных вопросов темы: «Атомы химических элементов»Подготовка к
контрольной работе.