Приложение 2 №1:Химики-конструкторы. Исследуем, анализируем, практикуем, прогнозируем Оборудование на столе:

Приложение 2
Исследуем, анализируем, практикуем, прогнозируем
№1:Химики-конструкторы.
Цель: Рассмотреть порядок соединения атомов в молекулах, составить формулы, отражающие их
структуру.
Оборудование на столе: портрет А. М. Бутлерова, набор атомов для составления моделей
молекул.
Задание №1. Даны формулы следующих веществ: СН4 -метан, С2Н6 -этан, С3Н8 -пропан.
Определите валентность атома углерода. Какую информацию можно получить из молекулярных
формул.
Задание №2. Большое влияние на развитие химии в ХIХ веке оказали работы ученых:
-1853 год –английский химик К. Э. Франкланд ввел понятие валентность. (Валентностьспособность атомов присоединять строго определенное число других атомов)
-1857 год –немецкий химик Ф. А. Кекуле отнес углерод к четырехвалентным элементам( -С-).
-1858 год- шотландский химик А. Купер предположил, что атомы углерода способны соединяться
друг с другом в различные цепи. (С-С-С)
Опираясь на это, постройте модели молекул метана, этана, пропана (черные шарики- атомы
углерода, белые-атомы водорода, стержни- химические связи). Изобразите структуру молекул на
бумаге. Сколько формул соответствует каждой модели.
Задание №3. Сделайте вывод, как атомы химических элементов соединяются в молекулах
органических соединений. Как можно отразить строение молекулы вещества? (При затруднении
обратитесь к учебнику- с. 10)
№2: Химики-экспериментаторы
Цель: Исследовать влияние различного строения молекул на свойства веществ.
Оборудование:
Правила техники безопасности на уроке химии
1. Соблюдайте осторожность при работе с едкими веществами: кислотами и щелочами.
2. Закрывайте склянки сразу после использования реактивов.
3. Не переливайте бесцельно растворы, не проводите опыты, не предусмотренные данной
работой.
4. Проводите нагревание по всем правилам.
5. Не оставляйте без присмотра нагревательные приборы.
Задание №1. Дана формула вещества: С4Н10 -бутан. Существует два вещества с такой формулой.
Температура кипения одного
-0,50 С, а другого -11,70 С. Постройте модели молекул этих веществ (черные шарики- атомы
углерода, белые-атомы водорода, стержни- химические связи). Изобразите структуру молекул на
бумаге.
Как называются эти вещества? (Учебник с. 11)
Задание №2. В растениях в ходе фотосинтеза образуется органические вещества: глюкоза и
фруктоза, имеющие формулу
С6Н12О6. Рассмотрите образцы веществ. Опишите физические свойства. Проведите опыт. Для
этого приготовьте по 5 мл растворов веществ. Добавьте в каждую пробирку 3 мл сульфата меди
(II) и такое же количество гидроксида натрия. Пробирки в растворами нагрейте на спиртовке. Что
наблюдаете? Как можно объяснить?
Задание №3. Сделайте вывод, как различное строение молекул отражается на свойствах веществ.
№3: Химики- аналитики
Цель: Проанализировать влияние атомов друг на друга в молекулах соединений.
Задание №1. Даны вещества: раствор гидроксида натрия, вода, раствор азотной кислоты.
Проверьте универсальным индикатором
реакцию среды в этих растворах. Составьте уравнения диссоциации.
Na-O-H
H- O-H
O2N-O-H
(HNO3)
Во всех веществах можно выделить группу атомов –ОН. Как можно объяснить, что процесс
диссоциации происходит по –разному?
Задание №2. Добавьте к растворам соляной кислоты и хлорметана раствор нитрата серебра. Что
наблюдаете? Объясните
Какой тип химической связи в молекулах? Как на атом хлора влияют атом водорода и атом
углерода?
Н – Сl
Метан
Н
Н–С–Н
Сl
Хлорметан
Задание №3. Сделайте вывод, как атомы влияют друг на друга в молекулах.
Цель: Проанализировать
деятельности человека.
значение
№4: Химики- эксперты
теории химического строения для науки и практической
Задание №1. Прочитайте текст и составьте конспект-схему.
Значение теории химического строения А. М. Бутлерова
Теория А. М. Бутлерова объяснила неясности и противоречия в знаниях об окружающем
мире, творчески обобщила и достижения в области химии. Она указала направления и возможные
пути получения новых необходимых людям лекарственных стедств, синтетических красителей,
полимеров и пластмасс, взрывчатых и других соединений. Теория стала теоретическим
фундаментом органической химии и обеспечила бурный расцвет синтеза органических веществ и
химической промышленности. По своей значимости она сопоставима с периодической системой
Д. И. Менделеева. Подобное признание вклада А. М. Бутлерова в науку и оценку его теории
сделал лауреат Нобелевской премии, крупнейший химик ХХ века Л. Полинг: «Среди великих
химиков мира я хотел бы назвать также Бутлерова (наряду с Менделеевым), установившего, что
каждое вещество состоит из молекул, имеющих различную структуру, которая определяет
качество вещества» (1975г).
Итак, важнейшие функции теории: объяснение явлений, прогнозирование, обобщение,
систематизация.
Выдающаяся научная и общественная деятельность создала А. М. Бутлерову и русской школе
химиков-органиков огромный авторитет.