Моль: как его понять?

Моль: как его понять?
Химики заняты множеством дел. Одно из них – это создание новых веществ, процесс
называемый синтезом. И здесь вполне логичным будет вопрос «сколько?». Сколько нужно
взять реагента, чтобы получилось столько-то продукта? Сколько продукта получиться,
если взять такое-то количество реагента? На этом этапе мы должны познакомить
учащихся с понятием «моль». Это одна из самых сложных для объяснения тем на первом
году обучения химии. Мне очень нравится изложение этого материала в учебнике и
«Настольной книге учителя химии» автора Габриелян О.С. Но как каждый учитель
нахожусь в постоянном поиске способов и методов подачи материала учащимся с учетом
их индивидуального восприятия. Метод
ассоциаций и проблемного изложения
материала очень часто мне приходит на помощь, и я постоянно стараюсь пополнить свою
копилку интересными примерами, которые нахожу в журнале « Химия в школе», а
некоторыми своими удачными находками хочу поделиться.
Количество вещества.
Цели урока. Сформировать понятие о количестве вещества и единицах его измерения:
моль. Дать представление о числе Авогадро. Показать взаимосвязь понятий: масса,
количество вещества и число частиц.
Оборудование. Некоторые простые (металлы и неметаллы) и сложные вещества
количеством в 1 моль.
Ход урока:
I. Подготовительный этап.
1.Предлагаю решить, как быстрее паковать
в мешки по 1000 болтов, орехов, бусинок.
Каким же способом можно быстро и
эффективно подсчитать эти объекты?
Учащиеся быстро решают эту проблему:
нужно взвесить 1, 2 или другое небольшое
их количество, а затем подсчитать, сколько
будет весить 1000 болтов, орехов или
бусинок и заполнить мешки. В химии часто
приходится
подсчитывать
большие
количества таких частиц, как атомы и
молекулы. Чтобы считать их эффективно и
быстро, следует пользоваться методом
счета с помощью взвешивания. Однако для
этого нужно знать, сколько весят отдельные
атомы и молекулы:
Мr(O2)=32
Мr(H2O)=18
Мr(C O 2)=44
2. Дополните предложение: имея дело с
какими-то объектами, мы часто применяем к
ним определенные количественные понятия.
Например:
перчатки – (2)…………………. пара;
яйца – (10)……………………… десяток;
скрепки – (100)…………………. сотня.
Все эти слова являются своеобразными
единицами измерения тех или иных объектов.
Согласитесь, вам вряд ли понадобится купить
сотню перчаток или пару скрепок. Точно так
же химикам необходима удобная единица
измерения, которая должна учитывать очень
маленький размер атомов и молекул.
Вещество – (6*10 23)…………….моль.
Оказалось, что в 32 г. O2 ,18г. H2O и44 г.
C O 2 содержится одинаковое число молекул =
6*10 23. Это число назвали числом Авогадро
Na.
II. Отработка материала.
Вот эту величину, которая содержит 6*10 23 молекул какого-либо вещества и назвали
молем ( n ). А что нужно сделать, чтобы отмерить один моль вещества? Нужно взять
столько граммов этого вещества, какова его Мr. Масса 1 моль вещества называется
молярной массой, обозначается М и измеряется в г/моль.
Какое количество вещества (сколько молей) содержится в 64 г. O2 ? – два.
Составляем формулу: n=m/М
Отсюда: m= n*M, М=m/n
А сколько молекул кислорода будут содержать эти 64г. O2 ? – 12*10 23.
Оформляем формулу: n=N/Na.
Отсюда: N=n* Na, Na=N/n.
На этом этапе для закрепления решаются задачи типа:
Найти массу для 24*10 23 молекул озона.
Сколько молекул серной кислоты будет содержаться в 145г.ее?
III. Это интересно:
Одним молем зефира можно покрыть территорию США, при этом толщина слоя будет
составлять 600 миль. А количество рисовых зерен, равного одному молю, будет
достаточно, чтобы покрыть всю сушу нашей планеты слоем толщиной 75 м. Ну а моль
молей….нет, об этом подумать страшно!
Литература: Габриелян О.С. Настольная книга учителя химии 8 класс.-М., 2000.
Габриелян О.С. Химия 8 класс.- Дрофа, М.,2008.
Дубина Н.Э. Ассоциативное мышление как способ развития мотивации.// Химия в школе.
2009 - №2.-С.24.
Джон Мур Химия для «чайников». Москва. Сант-Петербург. Киев.,2007.